2019-2020年九年级（上）第二次质检化学试卷.doc

2019-2020年九年级（上）第二次质检化学试卷一、选择题：第1题-第10题，每小题只有一个选项符合题意（每小题1分，共10分）1下列变化中属于化学变化的是（）A车轮爆胎B黄瓜榨汁C钢铁生锈D干冰升华2下列物质中，属于纯净物的是（）A加钙牛奶B水银C净化后的空气D澄清石灰水3如图所示实验操作的图示正确的是（）A点燃酒精灯B闻药品的气味C 加热液体D 读取液体体积4人体缺乏下列哪种元素会引起侏儒症（）A钙B硒C碘D锌5坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（）A扩大公共绿地，打造绿色家园B鼓励燃煤发电，保障电力供应C禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响D发展公共交通，提倡低碳生活6关于下列三种粒子的说法正确的是（）A表示同一种原子BY显电中性CX表示阳离子DZ表示阴离子7用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A清除可燃物B降低酒精的着火点C隔绝空气D降低温度至酒精的着火点以下8下列实验现象描述正确的是（）A白磷自燃产生大量的白色烟雾B铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C木炭在氧气中燃烧产生刺激性气体D镁条在空气中燃烧产生耀眼白光9下列做法错误的是（）A油锅着火或电器失火，用水浇灭B用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳C启用闲置的地窖前，先进行灯火实验D用闻气味的方法鉴别白酒和白醋10下列“课外小实验”不能达到预期目的是（）A将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活B用食醋制无壳鸡蛋C用小卵石、石英砂、活性炭等制简易净水器D用石蕊检验硬水和软水二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C最外层达8电子的微粒化学性质稳定，因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8D燃烧是发光、放热的变化，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧12酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO42Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2+9H2O，则物质X的化学式为（）ACrO3BCr2O3CCr2S3DCrSO313下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项 事 实 解 释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B氧气和臭氧化学性质不同由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D稀有气体的化学性质稳定原子的最外层均达到相对稳定结构AABBCCDD14通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物15在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）A反应后物质Z的质量为9gB反应生成Y的质量为11gC反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1D该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3三、解答题（共6小题，满分40分）16用化学用语填空：2个氢原子； 两个银离子；二氧化硫中硫元素显+4价； 12号元素原子的结构示意图为17化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请写出符合要求物质的化学式汽水中的酸；人体中含量最多的物质；石灰石中的主要成分；（2）请回答下列问题氯化钠是调味品，它是由构成（填分子、原子或离子）；活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用它的性；CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因18完成下列变化的化学方程式（1）木炭不完全燃烧：（2）检验二氧化碳的反应：（3）电解水的反应：19A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；五条途径都会产生气体M，M可供给呼吸，实验室可利用途径、反应来制取M，工业上可通过途径来生产M，自然界可通过途径来提供M；途径、反应类型相同，途径反应生成的一种物质N可作为途径、反应的催化剂图中部分物质未写出，请回答下列问题：（1）M的名称为，N的颜色是；（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径反应的文字表达式（3）写出途径反应的文字表达式，属于（填“化合”或“分解”） 反应；（4）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是属于变化（物理或化学）；（5）通过途径提供M在自然界中被称为作用20如图一所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题（1）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为，可选用G装置测定二氧化碳的体积，植物油的作用是（2）关于实验室制取O2和CO2的实验，下列说法中正确的是A发生装置可以相同 B都要使用催化剂C都用排水法收集 D都要检查装置的气密性（3）实验室在常温下用块状电石与水反应，制取微溶于水的乙炔气体，该反应太快必须控制反应速度你认为AF中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用H装置收集乙炔，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入（4）兴趣小组利用如图二所示实验装置研究燃烧的条件：步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，装置B中发生反应的化学方程式为：，通过以上实验说明燃烧需要（5）图三中甲图是实验室制取CO2的装置图该装置的特点是，装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？（填编号）21某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaC03）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据【实验设计】通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积【分析与表达】（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是；（2）实验中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是；【记录与处理】（3）已知实验I反应前的总质量m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸），要计算生成C02的质量，至少还需要的数据是Am（小烧杯） Bm（大烧杯） Cm（大烧杯十反应后剩余物）（4）实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成C02的体积 mL（5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）试回答：将石灰石样品敲碎的主要目的是该实验过程中，共产生CO2的质量该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）xx学年江苏省泰州市靖江市靖城中学九年级（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：第1题-第10题，每小题只有一个选项符合题意（每小题1分，共10分）1下列变化中属于化学变化的是（）A车轮爆胎B黄瓜榨汁C钢铁生锈D干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、车轮爆胎过程中没有新物质生成，属于物理变化B、黄瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选：C2下列物质中，属于纯净物的是（）A加钙牛奶B水银C净化后的空气D澄清石灰水【考点】纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A、加钙牛奶中有钙、蛋白质等，属于混合物，故选项错误；B、水银属于纯净物中的单质，故选项正确；C、净化后的空气也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；D、澄清石灰水中有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项错误；故选B3如图所示实验操作的图示正确的是（）A点燃酒精灯B闻药品的气味C 加热液体D 读取液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；B、根据闻药品的气味的方法分析C、根据加热液体时的注意事项分析D、根据读取液体体积的方法分析【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一个燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯时，容易造成火灾，图中所示操作错误B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误D、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确故选D4人体缺乏下列哪种元素会引起侏儒症（）A钙B硒C碘D锌【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断B、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误B、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确故选D5坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（）A扩大公共绿地，打造绿色家园B鼓励燃煤发电，保障电力供应C禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响D发展公共交通，提倡低碳生活【考点】防治空气污染的措施【分析】A、从扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；B、从燃煤发电会造成大气污染进行分析；C、从焚烧秸秆也会产生空气污染，吸入颗粒物污染物的产生去分析解答；D、从发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放去分析解答；【解答】解：A、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；B、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，故B不符合C、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，推广秸秆的综合利用是为了保护我们生存的环境，故C符合；D、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生；故D符合；故选：B6关于下列三种粒子的说法正确的是（）A表示同一种原子BY显电中性CX表示阳离子DZ表示阴离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】熟记规律：原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中，核电荷数=质子数核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数核外电子数【解答】解：由图可知：X：质子数8核外电子数10，为阴离子；Y：质子数10=核外电子数10，为原子；Z：质子数11核外电子数10，为阳离子A、三种微粒，质子数不同，不是同种原子，故A错；B、Y：质子数10=核外电子数10，为原子，所以Y显电中性，故B正确；C、X：质子数8核外电子数10，为阴离子，故C错；D、Z：质子数11核外电子数10，为阳离子，故D错故选B7用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A清除可燃物B降低酒精的着火点C隔绝空气D降低温度至酒精的着火点以下【考点】灭火的原理和方法【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题【解答】解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误故选：C8下列实验现象描述正确的是（）A白磷自燃产生大量的白色烟雾B铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C木炭在氧气中燃烧产生刺激性气体D镁条在空气中燃烧产生耀眼白光【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据白磷自燃的现象进行分析判断B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、白磷自燃，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，故选项说法正确故选：D9下列做法错误的是（）A油锅着火或电器失火，用水浇灭B用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳C启用闲置的地窖前，先进行灯火实验D用闻气味的方法鉴别白酒和白醋【考点】灭火的原理和方法；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用【分析】A、根据灭火的方法分析；B、根据氮气和二氧化碳的性质分析；C、根据闲置的地窖中会有较多的二氧化碳分析；D、根据白酒和白醋气味不同进行分析【解答】解：A、油的密度比水小，油锅着火需有锅盖盖灭；电器着火不能用水浇灭，需先切断电源后用沙土盖灭，故A错误；B、二氧化碳能够将澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，故B正确；C、闲置的地窖中二氧化碳浓度较大，使用前应先进行灯火试验以保证安全，故C正确；D、白酒和白醋气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故D正确故选A10下列“课外小实验”不能达到预期目的是（）A将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活B用食醋制无壳鸡蛋C用小卵石、石英砂、活性炭等制简易净水器D用石蕊检验硬水和软水【考点】化学实验方案设计与评价；水的净化；硬水与软水；醋酸的性质及醋酸的含量测定；碳单质的物理性质及用途【分析】A、根据铅笔芯粉末中含有石墨进行分析判断；B、根据碳酸钙溶于酸进行分析判断C、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断；D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析判断【解答】解：A、铅笔芯粉末中含有石墨，石墨具有优良的润滑性，将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活，故选项“家庭小实验”方案能达到预期目的；B、蛋壳的成分是碳酸钙，碳酸钙能够溶于醋酸，而得到无壳鸡蛋，故选项“家庭小实验”方案能达到预期目的C、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”方案能达到预期目的D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，不能用石蕊试液检验硬水和软水，应用肥皂水，故选项“家庭小实验”方案不能达到预期目的故选项为：D二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C最外层达8电子的微粒化学性质稳定，因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8D燃烧是发光、放热的变化，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】A、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释B、由不同种元素组成的纯净物是化合物C、根据最外层电子数达到8个的微粒其化学性质稳定，化学性质稳定的微粒不一定其最外层电子是8个进行解答D、燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应【解答】解：A、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，故选项推理错误B、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确C、最外层电子数达到8个的微粒其化学性质稳定，化学性质稳定的微粒不一定其最外层电子是8个，例如氦原子的最外层电子数为2，也是稳定结构，故选项推理错误D、燃烧是发光、放热的变化，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光，故选项推理错误故选：B12酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO42Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2+9H2O，则物质X的化学式为（）ACrO3BCr2O3CCr2S3DCrSO3【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变由题目中的反应原理，可计算反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3故选：A13下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项 事 实 解 释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B氧气和臭氧化学性质不同由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D稀有气体的化学性质稳定原子的最外层均达到相对稳定结构AABBCCDD【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；物质的结构决定物质的性质；结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确B、由于不同物质的分子性质不同，氧气和臭氧是由不同种分子构成，所以，氧气和臭氧化学性质不同故选项解释正确C、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，故选项解释错误D、稀有气体的化学性质稳定，是由于原子的最外层均达到相对稳定结构故选项解释正确故选C14通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误故选：B15在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）A反应后物质Z的质量为9gB反应生成Y的质量为11gC反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1D该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，再利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题【解答】解：根据质量守恒定律和表格中数据可知：反应前物质的总质量为：8g+10g+1g+21g=40g，反应后物质的总质量为：0g+21g+x+9g=40g，则x=10g；X质量减少8g0g=8g，故为反应物；Y质量增加21g10g=11g，故为生成物；Z质量增加10g1g=9g，故为生成物；Q质量减少21g9g=12g，故为反应物；反应的化学方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q两种的相对分子质量均为M，则（aM）：（bM）=8g：12g，则a：b=2：3，所以A、反应后Z的质量为10g，故A错误；B、由以上分析，反应生成Y的质量为11g，故B正确；C、反应中物质Y于Q发生改变的质量比为（21g10g）：（21g9g）=11：12，故C错误；D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（aM）：（bM）=8g：12g，则a：b=2：3，故D正确故选：BD三、解答题（共6小题，满分40分）16用化学用语填空：2个氢原子2H； 两个银离子2Ag+；二氧化硫中硫元素显+4价O2； 12号元素原子的结构示意图为【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后12号元素为镁元素，原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，据此进行分析解答【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故2个银离子表示为：2Ag+由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素显+4价可表示为： O212号元素为镁元素，原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，其原子结构示意图为故答案为：2H；2Ag+； O2；17化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请写出符合要求物质的化学式汽水中的酸H2CO3；人体中含量最多的物质H2O；石灰石中的主要成分CaCO3；（2）请回答下列问题氯化钠是调味品，它是由离子构成（填分子、原子或离子）；活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用它的吸附性；CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因分子结构不同【考点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可（2）根据物质的结构、性质以及结构与性质的关系来分析【解答】解：（1）汽水中含有碳酸，故填：H2CO3；水是人体内含量最多的物质，故填：H2O；石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填：离子；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故填：吸附；虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同，因此化学性质差异很大故填：分子结构不同18完成下列变化的化学方程式（1）木炭不完全燃烧：2C+O22CO（2）检验二氧化碳的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）电解水的反应：2H2O2H2+O2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）木炭不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO（2）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2故答案为：（1）2C+O22CO；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）2H2O2H2+O219A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；五条途径都会产生气体M，M可供给呼吸，实验室可利用途径、反应来制取M，工业上可通过途径来生产M，自然界可通过途径来提供M；途径、反应类型相同，途径反应生成的一种物质N可作为途径、反应的催化剂图中部分物质未写出，请回答下列问题：（1）M的名称为氧气，N的颜色是黑色；（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径反应的文字表达式高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）写出途径反应的文字表达式过氧化氢水+氧气，属于分解（填“化合”或“分解”） 反应；（4）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是分离液态空气属于物理变化（物理或化学）；（5）通过途径提供M在自然界中被称为光合作用【考点】物质的鉴别、推断；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据题目中的信息和图框，找出突破口，“A，B均为纯净物，C，D，E均为混合物”，“实验室可利用途径、反应来制取M”，“工业上可通过途径来生产M，自然界可通过途径来提供M”，“途径、反应类型相同，途径反应生成的一种物质N可作为途径、反应的催化剂”，则可推测M气体为氧气，而N为二氧化锰；（2）根据“常温下，A、B为固态，C为液体”，则推测途径为高锰酸钾分解制取氧气；（3）途径为过氧化氢溶液反应生成水和氧气，符合“一变多”的特点；（4）任何液态物质都有一定的沸点这样利用物质的这一物理性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气由于液态氮的沸点是196，比液态氧的沸点（183）低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，分离液态空气制取氧气的过程是物理变化过程；（5）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程【解答】解：（1）根据题目中的信息和图框，找出突破口，大胆推测气体M为氧气，而作催化剂的物质N为二氧化锰故气体M的化学式为O2，物质N的化学式为MnO2，为黑色固体；（2）根据“常温下，B为固态，C为液体”，则推测途径为高锰酸钾分解制取氧气，故反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）途径为过氧化氢溶液反应生成水和氧气，则反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，符合“一变多”的特点，为分解反应；（4）工业上需用大量氧气时，主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发掉氮气，即分离液态空气，就能得到大量氧气，为物理变化；（5）途径为光合作用，反应生成的有机物名称是淀粉故答案为：（1）氧气，黑色；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）过氧化氢水+氧气，分解；（4）分离液态空气，物理；（5）光合20如图一所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题（1）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可选用G装置测定二氧化碳的体积，植物油的作用是防止CO2溶于水（2）关于实验室制取O2和CO2的实验，下列说法中正确的是ADA发生装置可以相同 B都要使用催化剂C都用排水法收集 D都要检查装置的气密性（3）实验室在常温下用块状电石与水反应，制取微溶于水的乙炔气体，该反应太快必须控制反应速度你认为AF中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入（4）兴趣小组利用如图二所示实验装置研究燃烧的条件：步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，装置B中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，通过以上实验说明燃烧需要可燃物与氧气接触（5）图三中甲图是实验室制取CO2的装置图该装置的特点是控制反应的发生和停止，装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？（填编号）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理以及其溶解性来分析；（2）根据实验室制取O2的反应原理可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰来制取氧气，属于“固固加热型”；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；根据氧气的性质来选择收集装置，一般采取“排水法”；制取氧气发生的是分解反应根据实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；根据CO2易溶于水，且密度比空气大，可确定收集方式采用“向上排空气法”，制取二氧化碳属于复分解反应（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂能控制反应速率的为B装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，可选择收集装置；（4）通过图二实验说明燃烧需要：与氧气接触；（5）根据实际操作看是否适合于控制反应的发生和停止的效果【解答】解：（1）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以加入少量的植物油；故填：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，防止CO2溶于水；（2）A、实验室制取氧气和二氧化碳都可选用“固液不加热型”装置，发生装置可以相同，故A正确；B、实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气用催化剂，高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，不用催化剂，故B错误；C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D、为了防止装置漏气，实验前都要检查装置的气密性，故D正确故选：AD（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂能控制反应速率的为A装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，如果用图所示装置收集乙炔，气体应从a端管口通入故填：A；a；（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；通过图二实验说明燃烧需要氧气：故填：2H2O22H2O+O2 可燃物与氧气接触；（5）该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应用该装置制备CO2可起到节约药品和使用方便的效果、看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作，故错误；、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出球形瓶并与大理石分离，反应停止放开弹簧夹时，稀盐酸进入球形瓶，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故正确；、操作错误导管在液面以下，不适合气体的排出，导管应该刚露出试管塞为宜故C错误；、该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故正确故填：控制反应的发生和停止；21某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaC03）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据【实验设计】通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积【分析与表达】（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是最后一次加稀盐酸后，无气泡冒出；（2）实验中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是由于反应生成气体使装置中压强增大，再次推入较困难；【记录与处理】（3）已知实验I反应前的总质量m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸），要计算生成C02的质量，至少还需要的数据是ACAm（小烧杯） Bm（大烧杯） Cm（大烧杯十反应后剩余物）（4）实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成C02的体积80 mL（5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）试回答：将石灰石样品敲碎的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分该实验过程中，共产生CO2的质量2.2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；（2）根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量进行解答；（4）根据从第8分钟后气体的体积不再变化以及用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线即可；（5）考虑增大接触面积有利于充分反应；根据化学方程式进行计算【解答】解：（1）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；（2）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸），所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL；（5）将石灰石样品敲碎的主要目的是增大接触面积有利于充分反应该实验过程中，共产生CO2的质量是6g+20g+50g73.8g=2.2g设该石灰石样品中碳酸钙的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g解之得x=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=83.3%答案：（1）最后一次加稀盐酸后，无气泡冒出；（2）由于反应生成气体使装置中压强增大，再次推入较困难；（3）A C； （4）80；（5）增大反应物的接触面积，使反应更充分；2.2g；83.3%xx年5月5日