2019-2020年九年级（上）段考化学试卷(II).doc

2019-2020年九年级（上）段考化学试卷(II)一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1下列过程中涉及化学变化的是( )A工业上分离液态空气制氧气B石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等C用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬D潮湿的衣服被晒干了2下列图标中属于消防安全标志的是( )ABCD3生活中的下列做法利用了化学反应原理的是( )A自制简易净水器净化自来水B门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C用天然气作燃料煮饭D用活性炭除去冰箱中的异味4恰当的安全措施能减少生命财产损失下列事故处理措施正确的是( )A不小心将酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布扑灭B电器着火，立即用水扑灭C高层住房内着火，立即打开门窗D煤气泄漏，立即开启排气扇5近几年“纸火锅”逐渐流行起来“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧对此现象，下列解释合理的是( )A纸张不是可燃物，不能燃烧B水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点C纸张被水浸湿，导致着火点降低D空气不充足，纸张不会燃烧6对下列现象或事实解释不正确的是( )A梅花扑鼻香自来分子在运动B给篮球打气分子体积变大了C金刚石和石墨的物理性质差异很大构成二者的原子排列方式不同D二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同它们的分子构成不同7在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则X的化学式为( )ANOBCO2CH2DCO8镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的氧化剂是( )AMgBCO2CMgODC9除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是( )A点燃混合气体B将混合气体通入水中C将混合气体通入澄清石灰水中D将混合气体通过灼热的氧化铜10将3g碳在6g氧气中燃烧，反应后得到的气体是( )ACOBCO2CCO和CO2DO2和CO2二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案每小题的选择2分，填充1分）11日益严峻的能源危机促进了新能源的研究、开发和利用，下列属于新能源的是_A煤B天然气C氢能D_12下列气体属于温室气体的是_A氮气B二氧化碳C二氧化硫D_13在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是_A该反应是化合反应B反应中甲和丙的质量比为1：7C乙一定是该反应的催化剂D_14下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是_A一氧化碳、氢气 B二氧化碳、氢气 C甲烷、空气 D_15在一封闭的容器内装有10g氢气和氧气的混合物，点火充分反应后得到9g水，则原混合气体中氢气的质量可能是_A1gB8gC9gD_g三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）酸雨是一种灾害性天气现象，请分析下列污染物中，会导致酸雨的是_（填序号） 二氧化硫臭氧一氧化碳 PM2.5 二氧化氮（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理_（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是_17化学兴趣小组同学用如图所示装置探究燃烧条件：先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊【结论】与对比，说明燃烧的条件之一是_；与对比，说明燃烧的条件之一是_18金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）生活中的下列物品所使用的主要材料属于合金的是_不锈钢菜刀橡胶手套纯棉围裙 塑料袋防盗门自行车支架（3）请用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因_（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_19在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2，羟基磷酸钙由_种元素组成；（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_；（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：该反应生成物中_（填“有”或“没有”）单质生成；参加反应的两种反应物与的分子个数比为_；此反应的基本反应类型为_；参加反应的氧化物与生成的氧化物的质量比为_20已知AF是初中化学的常见物质，其中A和F是黑色固体，B为红色固体，D是一种有毒的气体，C与D的组成元素相同，它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“”表示两物质间的转化关系）请回答下列问题：（1）D的化学式为_；（2）C的用途为_（写一种即可）；（3）反应的化学方程为_；（4）反应中，属于化合反应的有_（填序号）四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为_（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_进（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_（5）如图H所示，用注射器连接B装置可检查其装置的气密性，操作如下：向长颈漏斗中加水至形成液封后，向外拉注射器活塞，如_，则说明装置的气密性良好22我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下请你回答其中的有关问题：【做出假设】二氧化硫能与水反应生成一种酸【查阅资料】浓硫酸具有吸水性但不与SO2反应；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应【设计方案】先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：【实验探究】实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红此现象说明_、_装置E的作用是_【实验结论】原假设_（填“成立”或“不成立”）23某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）该气体的成分什么？他们进行如下探究【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2小明说：不可能含有N2，因为_小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式_（2）由实验_（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_五、计算（本大题包括1小题，共10分）24某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数取15g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为110.6g（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为_；（2）生成二氧化碳的质量为_g；（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数xx学年江西省九江市同文中学九年级（上）段考化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1下列过程中涉及化学变化的是( )A工业上分离液态空气制氧气B石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等C用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬D潮湿的衣服被晒干了【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A、分离液态空气制氧气利用的是空气的不同组成成分之间沸点不同的性质，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，故选项错误；B、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等组分利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，故选项错误；C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙，遇到空气中的二氧化碳后发生化学反应生成了新物质碳酸钙，因此属于化学变化，故选项正确；D、潮湿的衣服被晒干，是潮湿衣服里的水分蒸发到了大气中，没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2下列图标中属于消防安全标志的是( )ABCD【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题【解答】解：表示禁止吸烟；表示节水标志；是当心爆炸爆炸性物质标志；表示可回收标志；表示禁止烟火；故选C【点评】本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力3生活中的下列做法利用了化学反应原理的是( )A自制简易净水器净化自来水B门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C用天然气作燃料煮饭D用活性炭除去冰箱中的异味【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；D、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选C【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化4恰当的安全措施能减少生命财产损失下列事故处理措施正确的是( )A不小心将酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布扑灭B电器着火，立即用水扑灭C高层住房内着火，立即打开门窗D煤气泄漏，立即开启排气扇【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施【专题】压轴实验题；化学与生活【分析】A、根据常见的灭火方法进行分析判断B、根据电器着火的方法进行分析判断C、根据燃烧的条件进行分析判断D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑灭，既隔绝了空气又降低了温度，故该事故处理方法正确B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误C、高层住房着火，如果打开门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更剧烈，故该事故处理方法错误D、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故该事故处理措施错误故选A【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键5近几年“纸火锅”逐渐流行起来“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧对此现象，下列解释合理的是( )A纸张不是可燃物，不能燃烧B水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点C纸张被水浸湿，导致着火点降低D空气不充足，纸张不会燃烧【考点】燃烧与燃烧的条件【专题】化学与生活【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）温度达到可燃物的着火点【解答】解：纸张属于可燃物，与空气充分接触，纸张的着火点不能改变；纸张没有燃烧的原因是纸火锅里的水蒸发时吸热，使温度达不到纸的着火点故选B【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可6对下列现象或事实解释不正确的是( )A梅花扑鼻香自来分子在运动B给篮球打气分子体积变大了C金刚石和石墨的物理性质差异很大构成二者的原子排列方式不同D二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同它们的分子构成不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、梅花扑鼻香自来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项解释正确B、给篮球打气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误C、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为构成二者的原子排列方式不同，故选项解释正确D、二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键7在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则X的化学式为( )ANOBCO2CH2DCO【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳和10个氧，故X物质的化学式为CO2答案：B【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式8镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的氧化剂是( )AMgBCO2CMgODC【考点】氧化反应【专题】结合课本知识的信息【分析】根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂进行解答【解答】解：在2Mg+CO22MgO+C反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂故选：B【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是( )A点燃混合气体B将混合气体通入水中C将混合气体通入澄清石灰水中D将混合气体通过灼热的氧化铜【考点】气体的净化（除杂）【专题】物质的分离和提纯【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性进行分析；B、根据一氧化碳难溶于水进行分析；C、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；D、根据一氧化碳具有还原性及性能分析【解答】解：A、虽然一氧化碳具有可燃性，但是一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不会点燃，故A错误；B、一氧化碳难溶于水，二氧化碳易溶于水，混合气通过水后，不会除去一氧化碳，而除去了二氧化碳，故B错误；C、二氧化碳会与氢氧化钙反应，混合气通过石灰水后，会将二氧化碳除去，故C错误；D、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会被氧化成二氧化碳，而二氧化碳是需要的主要物质，故D正确；故选：D【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质10将3g碳在6g氧气中燃烧，反应后得到的气体是( )ACOBCO2CCO和CO2DO2和CO2【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】推断混合物的可能组成【分析】碳在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳【解答】解：碳在氧气中充分燃烧、不充分燃烧的化学方程式分别为：C+O2CO2，2C+O22CO，反应物之间的质量关系为：12 32 24 32完全燃烧时碳和氧气的质量比是3：8，不完全燃烧时碳和氧气的质量比是3：4，而碳和氧气的质量比是3g：6g=1：2，介于3：8和3：4之间，所以两种反应都能够发生，生成的物质是一氧化碳和二氧化碳的混合物故选：C【点评】碳和氧气以不同的比例混合燃烧时，生成物可能不同，要学会分析完全燃烧和不完全燃烧时生成物的组成情况二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案每小题的选择2分，填充1分）11日益严峻的能源危机促进了新能源的研究、开发和利用，下列属于新能源的是CA煤B天然气C氢能D风能【考点】资源综合利用和新能源开发【专题】化学与能源【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等【解答】解：人们正在利用和开发有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等A、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项符合题意B、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项不符合题意C、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项不符合题意故选CD、风能、地热能、潮汐能等是清洁、无污染的新能源【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键12下列气体属于温室气体的是BA氮气B二氧化碳C二氧化硫D甲烷【考点】二氧化碳对环境的影响【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据能造成温室气体的气体来回答本题，了解温室造成的后果【解答】解：二氧化碳（CO2）、氧化亚氮 （N2O）、甲烷（CH4）和臭氧（O3）是主要的温室气体故选BD、甲烷【点评】熟记造成温室气体的气体，如何才能减缓温室效应，知道平时生活中应该如何去做13在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是AA该反应是化合反应B反应中甲和丙的质量比为1：7C乙一定是该反应的催化剂D乙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中乙待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系【解答】解：根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁为反应物，分别参加了16g、4g，丙为生成物，生成了20g，乙物质的质量不变由此可知：A、该反应中甲、丁的质量减少，是反应物，丙质量增加，是生成物，因此该反应属于化合反应，故说法正确；B、反应中甲和丙的质量比为g：（288）g=4：5，故说法错误；C、乙的质量反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法错误故选A，可添加D为：乙可能是该反应的催化剂【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解14下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是CA一氧化碳、氢气 B二氧化碳、氢气 C甲烷、空气 D氢气和空气【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题】结合课本知识的信息；化学与能源【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在【解答】解：A、氢气和一氧化碳都是可燃性气体，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误B、氢气是可燃性气体，二氧化碳不支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误C、甲烷是可燃性气体，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确故选：C补充D为：氢气和空气【点评】本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键15在一封闭的容器内装有10g氢气和氧气的混合物，点火充分反应后得到9g水，则原混合气体中氢气的质量可能是AA1gB8gC9gD2g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】氢气燃烧生成水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算【解答】解：设氢气过量，氧气质量为x，2H2+O22H2O， 32 36 x 9g=，x=8g，则氢气质量为：10g8g=2g，设氧气过量，氢气质量为y，2H2+O22H2O， 4 36 y 9g=，y=1g，则氧气质量为：10g1g=9g，因此氢气的质量可能是1g，也可能是2g，故选：A；故填：2【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，其中涉及过量问题，计算时要注意规范性和准确性三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）酸雨是一种灾害性天气现象，请分析下列污染物中，会导致酸雨的是（填序号） 二氧化硫臭氧一氧化碳 PM2.5 二氧化氮（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是NH4NO3N2O+2H2O【考点】酸雨的产生、危害及防治；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性【分析】（1）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成（2）可根据灭火原理有：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，来解答；（3）干燥剂的主要成份是生石灰（CaO），吸收水分后生成氢氧化钙Ca（OH）2，据此写出化学方程式；（4）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律【解答】解：（1）二氧化硫、二氧化氮都是能够导致酸雨的物质；故填：（2）根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物故填：隔离可燃物；（3）生石灰能与水化合生成氢氧化钙，所以可作干燥剂，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体水该反应的化学方程式为：NH4NO3N2O+2H2O；故填：NH4NO3N2O+2H2O【点评】本题难度不大，掌握物质的性质、灭火原理、质量守恒定律等是解答本题的关键17化学兴趣小组同学用如图所示装置探究燃烧条件：先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊【结论】与对比，说明燃烧的条件之一是氧气；与对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点【考点】燃烧的条件与灭火原理探究【专题】科学探究【分析】根据控制变量法的具体操作进行分析；【解答】解：）与对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；与对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；故答案为：氧气；温度达到着火点【点评】本题主要考查了燃烧条件的探究和工业炼铁原理的相关知识，难度不大，需要加强基础知识的记忆即可解答18金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）生活中的下列物品所使用的主要材料属于合金的是不锈钢菜刀橡胶手套纯棉围裙 塑料袋防盗门自行车支架（3）请用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因4Al+3O2=2Al2O3（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁、铜【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用【专题】性质决定用途；金属与金属材料【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；（2）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等；（3）金属铝能在空气中与氧气反应形成一层致密的保护层，防止铝进一步与氧气发生反应，致使铝制品不易被腐蚀；（4）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应（5）根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁铁铜在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性（2）不锈钢锅是用不锈钢制成的，是铁的合金；橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一；纯棉围裙不是合金； 塑料袋，为合成材料；防盗门和自行车支架为合金（3）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（4）要验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，可采用“三取中”的方法：方案1、取铜的单质与铝、银的盐溶液反应，故“将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中”符合；方案2、取铜的盐溶液与单质铝、银反应，故“将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中”符合（5）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁铁铜在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属由此可知：滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁、铜故答案为：（1）C；（2）（3）4Al+3O2=2Al2O3（4）；（5）铁、铜【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，难度不是很大，通过练习，培养学生的理解能力和应用能力；解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法19在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2，羟基磷酸钙由四种元素组成；（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳；（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：该反应生成物中没有（填“有”或“没有”）单质生成；参加反应的两种反应物与的分子个数比为2：1或1：2；此反应的基本反应类型为化合反应；参加反应的氧化物与生成的氧化物的质量比为15：23【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2化学式的含义分析；（2）根据物质的构成分析；（3）根据微观反应示意图的信息以及反应类型的判断方法来分析利用微观反应的图示和分子的结构，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，对相关问题进行分析解答即可【解答】解：（1）由羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2化学式可知，羟基磷酸钙是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的；故填：四；（2）二氧化碳是由分子构成的；铜是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的，因此由分子构成的是二氧化碳；故填：二氧化碳；（3）解：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以图示中反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：（1）单质的分子含有一种原子，从转化图示可知反应后没有单质生成；（2）从转化图示可知参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1或1：2；（3）由图示可知反应物是两种而生成物是一种，故该反应属于“多变一”的化合反应；（4）依据（4）的方程式中一氧化氮和二氧化氮的质量比是【2（14+16）】：【2（14+162）】=15：23；故答案为：没有； 2：1或1：2； 化合反应；15：23【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型进行20已知AF是初中化学的常见物质，其中A和F是黑色固体，B为红色固体，D是一种有毒的气体，C与D的组成元素相同，它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“”表示两物质间的转化关系）请回答下列问题：（1）D的化学式为CO；（2）C的用途为灭火（写一种即可）；（3）反应的化学方程为C+2CuO2Cu+CO2；（4）反应中，属于化合反应的有（填序号）【考点】物质的鉴别、推断；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据题干题干的信息，D是一种有毒的气体，故D是一氧化碳，C与D的组成元素相同，故C是二氧化碳，一氧化碳能与E反应生成一氧化碳，故E是氧气，A能与氧气反应生成二氧化碳，故A是碳；碳能与黑色固体F反应生成红色固体B，故F是氧化铜，B是铜；据此解答【解答】解：D是一种有毒的气体，故D是一氧化碳，C与D的组成元素相同，故C是二氧化碳，一氧化碳能与E反应生成一氧化碳，故E是氧气，A能与氧气反应生成二氧化碳，故A是碳；碳能与黑色固体F反应生成红色固体B，故F是氧化铜，B是铜；带入框图，推断合理；（1）D是一氧化碳，故填：CO；（2）C是二氧化碳，能用于灭火，故填：灭火；（3）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2；（4）反应是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不是化合反应；反应是碳和氧气反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应是碳和氧气反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应是一氧化碳和氧化铜的反应不是化合反应；反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；反应是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，故填：【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可随时控制反应的发生和停止（5）如图H所示，用注射器连接B装置可检查其装置的气密性，操作如下：向长颈漏斗中加水至形成液封后，向外拉注射器活塞，如长颈漏斗的下端会产生气泡，则说明装置的气密性良好【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识；（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的原理；发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；实验注意事项及氧气验满的方法解答；（3）根据氢气的密度小于空气的密度分析；（4）C与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止（5）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：集气瓶；（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应需要加热，属于固固加热型；氧气不溶于水、密度大于空气；可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF；（3）氢气的密度小于空气的密度，若用G装置采用排空法收集氢气，氢气的密度小于空气的密度，氢气应从“短进长出”；（4）C与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止，所以制取二氧化碳最好选用的发生装置是C（5）该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡故答案为：（1）集气瓶（2）AD或AF（3）c（4）C，可随时控制反应的发生和停止（5）长颈漏斗的下端会产生气泡【点评】本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键22我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下请你回答其中的有关问题：【做出假设】二氧化硫能与水反应生成一种酸【查阅资料】浓硫酸具有吸水性但不与SO2反应；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应【设计方案】先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：【实验探究】实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色、二氧化硫气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红装置E的作用是吸收二氧化硫【实验结论】原假设成立（填“成立”或“不成立”）【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）【专题】实验方法和过程的探究；科学探究【分析】根据实验现象可以判断相关方面的问题【解答】解：【实验探究】实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色故填：二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化硫气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，进一步说明二氧化硫能与水反应生成一种酸故填：水不能使蓝色石蕊试纸变色；二氧化硫气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红装置E的作用是吸收二氧化硫故填：吸收二氧化硫【实验结论】原假设成立故填：成立【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础23某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）该气体的成分什么？他们进行如下探究【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2小明说：不可能含有N2，因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验可知，该气体中肯定含有二氧化碳，写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）由实验不能（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；给试管里的固体加热；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊物质一氧化碳的毒性分析；【得出结论】根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论，并写出反应的方程式；【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N2；因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；【得出结论】（1）因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（2）带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；答案为：【猜想与假设】化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素； 有毒【得出结论】（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维C泡腾片进行探究，其中涉及了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查学生的知识迁移运用能力五、计算（本大题包括1小题，共10分）24某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数取15g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为110.6g（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为10：3：12；（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，可由反应前后质量差计算出反应放出二氧化碳气体的质量；然后再利用化学方程式计算石灰石中碳酸钙质量【解答】解：（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（163）=10：3：12；故填：10：3：12；（2）生成二氧化碳的质量=100g+15g110.6g=4.4g；故填：4.4；（3）设15g石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=66.7%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%【点评】在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变