2019-2020年高考化学总复习 专题一 物质的量专题演练.doc

2019-2020年高考化学总复习 专题一 物质的量专题演练1.(xx课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2(xx课标全国，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA3(xx四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4(xx广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5(xx江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6(xx广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A1 mol甲苯含有6nA个CH键 B18 g H2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子7(xx四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA8(xx江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。考点专练1物质的量一年模拟试题精练1.(xx广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2(xx江西南昌调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，2.24 L HF的分子数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个N原子D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA3(xx广东六校三次联考，9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子B常温常压下，16 g O3含有8 nA个电子C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子D27 g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子4(xx陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA5(xx山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA6(xx吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.7(xx河南郑州一次质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA8(xx湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中，含S2的数目为0.1NAB在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC1 molCH3(甲基)中含有9NA个电子D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA9(xx山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液10.(xx江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：11(xx晋商四校联考，15)在t 时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案考点专练1物质的量【两年高考真题演练】1CA项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。2CA项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。3AA项，HO和D2O的摩尔质量都为20 gmol1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。4DA项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，与足量的H2O反应生成0.5 nA个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e，正确。5AA项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。6BA项，1 mol甲苯的苯环上含5nA个CH键，甲基上含3nA个CH键，共含有8nA个CH键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形式存在，错误；D项，n(Fe)1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA个SO2分子，错误。7DA项，根据化学方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2计算可知，0.2 mol Fe反应生成的H2分子数目为NA，错误；B项，NaOH溶液中由水电离出的OH数目等于溶液中的H数目，即有n(OH)水电离n(H)溶液1013 molL11 L1013 mol，则水电离出的OH离子数目为1013NA，错误；C项，氢氧燃料电池正极消耗的气体是O2，当消耗1 mol O2时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成4 mol N2转移15 mol 电子，则生成28 g N2(即1 mol)时，转移电子的物质的量为：3.75 mol，即3.75NA，正确。8解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO)2，则2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。【一年模拟试题精练】1DBPA在标准状况下不是气体。2CClO会发生水解，1 L 1molL1的NaClO溶液中ClO的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。3B标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16 g O3中所含氧原子的物质的量为1 mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。4C1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为：2NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为2NA0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即NANA，D项正确。5CA项忽视了CH3COO的水解，错误；Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA1.5NA，C项正确；100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92NA，D项错误。6Da g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。7DA项，8 g O2含有的电子数为：16NA mol14NA，正确；B项，MgO、Mg3N2中Mg均显2价，0.5 mol Mg完全反应转移NA电子，正确；C项， 分子式为CnH2n链烃中含有1个碳碳双键，则14 g该烃中含有的碳碳双键的数目为NA mol1，正确；D项，pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，则1 L该溶液中OH的数目为0.1NA，错误。8CA项，S2发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，N2和H2的反应是可逆反应，得到NH3的分子数小于2NA，错误；D项常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于2NA。9D实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。10C6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D项正确。11CA项，氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为w100%，错误；B项，a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶液的物质的量浓度为c molL1，错误；C项，溶液中c(NH) molL1，根据溶液呈电中性，可知c(OH)c(H)c(NH)，则溶液中c(OH) molL1c(H)，正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量不变，根据溶质的质量分数100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，错误。