2019-2020年高二下学期第一次月考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二下学期第一次月考化学试卷 含答案一、选择题（每个小题只有一个正确选项，包括27个小题，每小题2分共54分）1. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则此反应的热化学方程式书写正确的为AC + H2O = CO + H2 H= +131.3kJmol-1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJmol-1CC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol-1DC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol-12下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3. 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4下列说法正确的是：A、其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快 B、反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D、因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1则下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol16. 在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量7、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强9在某温度下可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增大10、下列各组物质中，都是强电解质的是 AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)211. 强弱电解质的本质区别是 A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度12.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13C(H+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的C(H+)仍相同，则m和n的关系是 A.mn B.mn C.mn D.不能确定14在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是(A)c(H+)(B)H+个数 (C)CH3COOH分子数 (D) c(H+)/c(CH3COOH)15把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是反应所需时间乙甲开始反应速率甲乙参加反应的锌的质量甲=乙整个阶段平均反应速率乙甲盛盐酸溶液中锌有剩余盛醋酸的锌有剩余ABCD16在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A、 B、 C、 D、17下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2 (g) N2O4 (g)（正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2(g) 2CO(g) （正反应为吸热反应）C. N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）D. H2S(g) H2(g) + S（s）（正反应为吸热反应）18、在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数A增大 B减小 C不变 D无法判断19一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=a kJmol1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是A2 molSO2和1molO2 B2molSO2和2molO2 C3molSO2和1.5molO2 D1molSO2、0.5molO2和1molSO320在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H = +a kJ/mol（a 0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L21.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D22汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4 kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：23.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol 673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大24在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)xC(g) H0。平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是Ax4B若N中气体的密度如图所示，则A、B都为气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M， N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中 A的转化率25.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0） NO含量时间10001200反应速率（恒温） 压强v(逆) v(正)A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H +a kJmol1 H b kJmol1SO3物质的量分数压强573 K773 K反应物转化率（容积恒为2 L） 时间起始投入3 mol N2O5起始投入2 mol N2O5C2SO3(g)2SO2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H c kJmol1 H d kJmol126、某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112下列判断不正确的是：.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60C. 平衡时, 乙中2的转化率大于60%D. 平衡时, 丙中(2 ) 是0. 08 molL-127相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a = 92.4 C达平衡时氨气的体积分数： D三个容器内反应的平衡常数： 二、简答题（包括5道试题，共46分）28、（4分）在0.2 molL-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入水稀释, 电离平衡向_反应方向移动。电离平衡常数_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，电离平衡常数_。（填“增大”、“减小”或“不变”）29、（10分） 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知： N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0； 该反应的平衡常数表达式K = ； 若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为 ； 平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K398498平衡常数KK1K2则 K1 K2（填写“”、“=”或“”）30、（10分）已知2A（g）B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 molL-1，放出热量Q1kJ。能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）a.v正(C)=2v正(B) b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；已知：K（300）K（350），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a） K（b）（填“”、“”或“=”）。31、（10分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）该反应到平衡时H2的转化率 。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。32（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2（g）+ H=241.8kJmol1 C（s）+ H=110.5kJmol1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2dNaHSO3（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 已知汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g） 2NO（g） H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据： 。 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。