2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第二章 化学物质及其变化 基础课时2 电解质 离子反应 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第二章 化学物质及其变化 基础课时2 电解质 离子反应 新人教版一、选择题1下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案C2下列叙述正确的是()A液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DBaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3H2O能电离出NH和OH，因此NH3H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。答案B3下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是()AFe3、Na、HCO、Cl BAl3、Na、Cl、FCZn2、K、Cl、SO DFe2、Na、Cl、NO解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。 答案D4下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ANaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析A项会发生反应：HSCu2=CuSH，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2、NH不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3HClO，会发生反应：H2OCO2ClO=HClOHCO，错误。答案B5(xx石家庄质检)25 时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)1101molL1时，有气体产生，而当溶液中c(H)11013 molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为()AHCO、Na、Al3、NO BFe2、Na、SO、NOCMg2、NH、SO、Cl DNa、MnO、NO、S2解析审题抓住几个关键点：大量共存；酸性时产生气体；碱性时生成沉淀。由此可得B项符合题意，酸性时H、NO与Fe2发生氧化还原反应，NO被还原生成了NO气体；碱性时Fe2与OH生成沉淀。答案B6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Na、SO、COBpH8的氨水：K、Al3、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题，意在考查学生的分析、判断能力。A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C项，Fe3与I、SCN均不能大量共存；D项，c(H)/c(OH)11014的溶液呈酸性，此条件下ClO不能大量存在。答案A7下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO32H=2NaCO2H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；FeFe3=2Fe2解析A中离子方程式应为Mg2H=Mg2H2，错误；C中离子方程式应为CO2H=H2OCO2，错误；D中离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2，错误。答案B8下列解释事实的离子方程式不正确的是()A氨水使酚酞溶液变红：NHH2ONH3H2OHB醋酸使碳酸钙溶解：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H解析氨水使酚酞溶液变红是因为NH3H2O发生了电离，离子方程式是NH3H2ONHOH，所以A项错误。答案A9下列离子方程式中正确的是()A向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOB用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2解析根据“少定多变”的原则，CO完全与Ba2生成沉淀，正确的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe放电，B项错误；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被还原成Mn2，C项正确；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将I氧化成I2，自身被还原成NO，正确的离子反应方程式为Fe33NO10I12H=Fe25I23NO6H2O，D项错误。答案C10(xx廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确，FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2和I均完全被氧化，离子方程式中二者化学计量数比应为12，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2中Ba2和OH全部参加反应，离子方程式中Ba2和OH的化学计量数比应为12，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正确的离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O，D项错误。答案A11(xx山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式答案B12(xx黄冈调研)下列离子方程式书写不正确的是()A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3 H2O=AlO4NH2H2OD用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH解析本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于过量的氨水，C项错误。答案C二、填空题13某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH解析(1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2、Fe3。(2)依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag，有关的离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加入过量的稀氨水(NH3H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2，离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH。(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO，B正确。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl选做题15根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式_。(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4价，写出该反应的离子方程式_。答案(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O3S6OH2S2SO3H2O