2019-2020年高中化学 物质的量(1)教案 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 物质的量(1)教案 苏教版必修1 教 学 课 题【必修I】1-1-2.物质的量(1)教 学 课 时共2课时-第1课时教 学 目标知识目标1、 物质的量的含义及其单位2、 阿伏加德罗常数的规定和摩尔能力目标1、 学会使用物质的量描述微观粒子2、 会进行物质的量有关的计算情感目标1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。教 学 重 点物质的量及其单位的建立教 学 难 点物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系教 学 方 法举例、比方的形象化教学方法教 具 准 备物质的量及其他物理量的和它们的单位教 学 课 件教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：1、以前我们学过哪些物理量？2、它们都是表示什么含义的？3、它们的单位是什么？4、它们的表示符号分别是什么？板书：物理量符号单位及符号长度l米（m）质量m克（g）时间t秒（s）温度T开尔文（K）电流I安培（A）介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位板书：物质的量给出：1、表示含有一定数目微观粒子的集合。设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？说明：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。3、物质的量用符号“n”表示。设疑：（1）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？（2）一打表示12个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？思考归纳回答：回忆：简答比如“打”一打表示12个考虑：哪些粒子属于微观粒子？原子、分子、离子、电子、质子、中子等思考过渡：二、物质的量的单位 摩尔介绍：1、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么1摩尔的微观粒子的数目是多少呢？介绍：2、阿伏加德罗常数：0.012kg 的12C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NA NA = 6.021023mol-1强调：3、规定：1mol 的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.021023个。思考体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系强调：1mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.021023 mol1这个近似值。投影：做以下几个练习1、0.5 mol水中含有 个水分子。2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书：3、物质的量与粒子数目之间的换算 nN / NA问题解决：教材第8页小结：本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。作业课后练习1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OHmol， 与 mol Ba（OH）2所含OH 相同。5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。阅读课文后思考回答阅读反馈练习：1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol1。板书设计布 置 作 业教学探讨与反思：