2019-2020年高考化学一轮复习 第三单元 非金属元素及其化合物能力提升.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 第三单元 非金属元素及其化合物能力提升硝酸与金属、非金属反应的一般规律1. 硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。(3)金属与HNO3反应的一般通式金属+浓硝酸金属硝酸盐+NO2+H2O金属+稀硝酸金属硝酸盐+NO+H2O(4)硝酸与变价金属氧化物反应如FeO与稀硝酸反应:3FeO+10HNO3 (稀)3Fe(NO3)3+NO+5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。2. 硝酸与非金属单质反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属单质反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。3. 离子共存判断中的N 在极弱酸性、中性或碱性条件下，N 氧化性很弱或几乎没有氧化性，但溶液中有大量H+存在时，N 就表现出强氧化性，此时不能与Fe2+、S2-、I-、S、Br-等还原性离子共存。硝酸与金属反应的计算思维模型:原子守恒法金属与HNO3反应时， HNO3 一部分起酸的作用，以N的形式存在于溶液中;另一部分作为氧化剂转化为氮的还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3 中氮原子的物质的量。例如:m g Cu与足量的一定浓度的硝酸充分反应后，产生V L的NO、NO2混合气体(标准状况下)，则参加反应的HNO3为(+)mol电子守恒法HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。例如:m g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到V mL气体(在标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积的计算方法是:若从一般角度考虑，很难得出结论。但若利用电子守恒解，能看到铜失去的电子总数等于氧得到的电子总数，即有2n(Cu)=4n(O2)V(O2)=22.4 L电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)则有:c(N)=c(H+)+nc(Mnn+)(Mnn+代表金属离子)。离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中N在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或N进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。酸雨、煤的脱硫与汽车(或硝酸工业)尾气的处理形成酸雨(pH小于5.6的雨水)的气体有:氮的氧化物和二氧化硫。(1)氮的氧化物，来源主要是汽车(或硝酸工业)的尾气。汽车尾气的处理:是在催化剂的作用下，将有害气体氮的氧化物转化为氮气。发生的主要反应化学方程式如下:2NOx+2xCON2+2xCO2硝酸工业的尾气处理主要是利用碱(如氢氧化钠)或碱性溶液(如纯碱溶液)来处理。反应原理如下:NO+NO2+2NaOH2NaNO2 + H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2(2)二氧化硫，主要来源是煤燃烧所排放的二氧化硫气体。处理的方法是煤的脱硫。