2019-2020年中考一模化学试卷(WORD解析版).doc

2019-2020年中考一模化学试卷(WORD解析版)注意事项：1. 每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2. 本卷共15题，共30分。3可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是A. 拉面条 B. 磨豆浆 C. 切黄瓜 D. 酿米酒考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、拉面条只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、磨豆浆只是磨碎提取汁液和营养物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、切黄瓜只是将黄瓜切断，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、酿米酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D正确故选D点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2下图所示的化学实验基本操作中，错误的是 A检查装置气密性 B滴加液体 C测定溶液pH D加热液体考点：检查装置的气密性；液体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断C、根据pH试纸的使用方法进行分析判断D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确故选B点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3. 硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式解答本题解答：解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4价故选D点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题4. 下列有关的化学用语表达正确的是 A五个氢原子：H5 B三个水分子：3H2OC两个钙离子：2Ca+2 D四个铵根离子：4NH3+考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字解答：解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+，故选项表示错误D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+，故选项表示错误故选B点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力5. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0；则下列说法中，不正确的是A鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：常见的酸 酸的通性分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可解答：解：A、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，牛奶的pH为6.36.6，小于7，均显酸性，故选项说法错误B、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性，葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性，故选项说法正确C、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性，葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性，但是苹果汁的pH小，酸性强，故选项说法正确D、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性，葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故选项说法正确故选：A点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键6. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是A. 果汁 B. 牛奶 C. 矿泉水 D. 啤酒考点：有机物与无机物的区别.专题：结合课本知识的信息分析：有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物解答：解：A、果汁中的水果等属于有机物；B、牛奶中含有蛋白质等物质，一定含有有机物；C、矿泉水中含有水和矿物质，不含有有机物；D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物故选C点评：解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类7. 下图表示两种气体发生的化学反应，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是A生成物一定是混合物 B分子在化学变化中可再分C化学反应前后原子的种类不变 D该反应是化合反应考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定.专题：化学反应模拟图型分析：分析微观示意图可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可解答：解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，属于纯净物；故A说法错误；B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开；故B说法错误；C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；故C说法正确；D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；故D说法正确；故选项为：AB点评：本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力8. 下列实验现象描述正确的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成有刺激性气味的气体B细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D电解水实验中正极产生气体与负极产生气体的体积比为1:2考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验.专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据电解水实验的现象进行分析判断解答：解：A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误B、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误D、镁电解水实验中正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2，故选项说法正确故选：D点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别9. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列有关空气和PM2.5的说法错误的是A. 空气是混合物 B. PM2.5与形成雾霾天气无关C. 大力发展氢能源，减少燃油汽车尾气的排放可改善空气质量D. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性考点：空气的污染及其危害.专题：空气与水分析：A、根据混合物的定义考虑；B、根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物考虑；C、根据燃油汽车的尾气考虑本题；D、根据活性炭的结构特点考虑解答：解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，所以属于混合物，故A说法正确；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，由于这些颗粒物的集合体会造成灰雾天气，故B说法错误；C、燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故C说法正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把小的颗粒吸附在它的表面，故D说法正确故选B点评：解答本题的关键是要知道混合物最少由两种物质组成，知道汽车尾气的危害，活性炭的吸附性，了解PM2.5的含义10. 下列有关物质的分类不正确的是 选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、C60化合物C60D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾考点：纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别.专题：物质的分类分析：由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；根据以上概念进行分析判断解答：解：A、白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰只含有一种物质，属于纯净物；故A物质的分类正确；B、CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故B物质的分类错误；C、HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故C物质的分类正确；D、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物；硝酸钾中不含有碳元素，属于无机物；故D物质的分类正确故选B点评：本题考查物质分类的知识，了解常见物质的组成、抓住混合物、氧化物、化合物、有机物的特征进行分析判断是解答本题的关键所在二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。）11.下列关于溶液的说法中，正确的是A. 溶液都是无色透明的混合物 B. 稀溶液不一定是不饱和溶液C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的影响因素.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：根据溶液的特点进行分析，溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系，有些物质的溶解度随温度的升高而降低解答：解：A、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误；C、有些物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙的溶解度，故C错误；D、溶液具有均一性，溶质的分子或离子均匀的分散在溶剂中，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12. 下列关于实验操作中的叙述不正确的是 A用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量B用排水法收集气体，只要导管口有气泡产生就立即收集C给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热D在测定空气中氧气含量实验中，可以用木炭代替红磷。 考点：称量器-托盘天平；给试管里的固体加热；空气组成的测定；制取氧气的操作步骤和注意点.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据称量药品的步骤考虑；B、根据用排水法收集气体时的注意事项分析考虑；C、根据给试管加热需要预热考虑；D、根据用红磷测定空气中氧气含量实验的注意事项考虑解答：解：A、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，否则称量的质量不准确，故A操作正确；B、用排水法收集气体后，只要导管口有气泡产生就立即收集，容器内的空气不易被排空，影响气体的纯度，故B操作不正确；C、给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，否则会由于试管受热不均使试管炸裂，故C操作正确；D、测定空气中氧气含量实验中，若用木炭代替红磷，燃烧时会产生新的气体二氧化碳，影响实验结果的正确性，故D操作不正确故答案应选BD点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的用途、使用方法和注意事项，是解题的前提13. 下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸考点：物质除杂或净化的探究；金属活动性顺序及其应用.专题：简单实验方案的设计与评价分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确C、锌能与稀盐酸反应，铜、金均不能与稀盐酸反应，加盐酸不能验证锌、铜、金的金属活动性，故选项所采取的方法错误D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误故选B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14. 如右下图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球都明显胀大(忽略液体和固体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中的物质可能是 滴管内物质烧瓶内物质A硫酸溶液铁 粉B硝酸银溶液HCl气体C氢氧化钠溶液CO2气体D碳酸钠溶液稀硫酸 考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质.专题：结合课本知识的信息分析：根据已有的知识进行分析，气球增大，说明瓶中压强变小，可以是物质混合消耗气体，也可以是物质混合吸收热量，导致温度降低，据此解答解答：解：A、硫酸和铁粉混合会产生气体，导致瓶内的压强增大，气球变瘪，不会变大，故A错误；B、硝酸银溶液能与氯化氢气体反应而导致气体被消耗，瓶内的压强变小，气球会变大，故B正确；C、氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于二氧化碳气体被消耗，导致瓶内的压强变小，气球会变大，故C正确；D、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强增大，气球变瘪，不会变大，故D错误；故选BC点评：本题考查了物质间的反应以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行要求同学们加强对物质性质以及物质间反应实验现象的掌握，以便灵活应用 15. 以下归纳和总结完全正确的是A 对鉴别方法的认识B对安全的认识区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿井要保持通风、严禁烟火海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C 对现象的认识D对防锈的认识气体压缩，气体分子之间的间隔变小洗涤剂去油污,洗涤剂有乳化的功能喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大自行车的支架喷油漆防锈菜刀用后及时洗净擦干保留铁锈可防止铁进一步锈蚀考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.专题：课本知识同类信息；压轴实验题分析：A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产生氨气的有关性质分析解答；B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答解答：解：A、软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；B、可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；C、分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；D、铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；故选：A点评：解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大第卷注意事项：1用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在“答题卡”上。2. 本卷共12题，共70分3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 AL 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 三填空题（本大题共4题 共 18 分）16（4分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关请从下列物质中选择适当的物质进行填空：（填序号） 氢气 盐酸 硝酸钾 熟石灰 （1）常用于改良酸性土壤的是_； （2）能用作复合肥料的物质是_； （3）被称为理想“无污染能源”的是_；（4）厕所清洁剂中含有的酸是 。考点：常见碱的特性和用途；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；氢气的用途和氢能的优缺点.专题：物质的性质与用途分析：根据已有的知识进行分析，氢气具有可燃性，盐酸能与水垢反应，硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，熟石灰具有碱性，据此解答解答：解：（1）氢氧化钙具有碱性，常用来改良酸性土壤，故填：；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，能用作复合化肥料，故填：；（3）氢气具有可燃性，燃烧只生成水，被称为理想“无污染能源”，故填：；（4）盐酸能与水垢反应，是厕所清洁剂的主要成分，故填：点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行17.（4分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。右图是一种照明用台灯。（1）右图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_（填序号）。（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）铜质插头是利用了金属铜的_性（4）有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3 Y(NO3)2+2X，Z+YSO4 ZSO4+Y。则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是_。考点：金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用.专题：金属与金属材料分析：（1）根据金属材料包括金属单质及合金，从中找出金属材料；（2）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；（3）根据插头的用途来分析其性质；（4）根据金属与另一种金属的盐溶液能否反应可判断两种金属的活动性的强弱即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料；故答案为：；（2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展；（3）铜质插头具有导电性；故答案为：导电；（4）根据Y+2XNO3Y（NO3）2+2X，可知Y的活动性比X强；根据Z+YSO4ZSO4+Y，得出Z的活动性比Y强；故答案为Z、Y、X点评：解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断学生要牢记活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来即前换后18（8分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。这里的“铁”、“钙”是指 （填字母）； A原子 B分子 C元素 D单质人体缺“铁”，会导致 病症；紫薯中能给人体提供能量的物质是 ；硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是 （填字母）。 A硒属于金属元素 B一个硒原子中有34个质子 C硒的原子结构示意图中x =18 D硒元素的相对原子质量为78.96 g （2）天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是 。（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是 。考点：生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.专题：化学与生活分析：（1）紫薯中富含铁、钙、硒等，通常是指元素；人体缺乏铁元素时，易患缺铁性贫血；糖类物质能够为人体提供能量；根据原子结构示意图可以进行相关方面的判断；（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答：解：（1）这里的“铁”、“钙”是指元素故填：C人体缺“铁”，会导致贫血病症故填：贫血紫薯中能给人体提供能量的物质是糖类故填：糖类A硒不属于金属元素，该选项说法不正确；B一个硒原子中有34个质子，该选项说法正确；C硒的原子结构示意图中x=18，该选项说法正确；D硒元素的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确故填：BC（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O故填：CH4+2O2CO2+2H2O（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O点评：人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康19.（2分）在某化学反应2A = 2B + C中，已知该反应中生成B和C的质量比为8：1。则x与y的质量比为 。物 质ABC反应前质量/g9550反应后质量/g59xy考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算分析：由题意可知：对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=8：1则可以设C的质量为y，则生成B的质量为8y，再根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则可求出y的值，从而求出x与y的质量比解答：解：由题意可知化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=8：1则可以设C的质量为y，则生成B的质量为8y，则B的质量共为8y+5，再根据质量守恒定律，可得：95+0+5=59+y+（8y+5），则解得y=4g，则8y+5=37，故B、C反应后质量分别为37g、4g，所以则x与y的质量比=37：4故答案为：37：4点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握常见化学反应中的质量关系四、简答题（本大题共4小题 共20分）20. （6分）写出下列反应的化学方程式（1) 一氧化碳的燃烧 （2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳 （3）铝丝浸入硫酸铜溶液中 。考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：2CO+O22CO2（2）大理石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）铝丝浸入硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu故答案为：（1）2CO+O22CO2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度21.（4分） 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）20时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（3）若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的知识进行分析，依据溶解度曲线确定物质溶解度的大小，根据溶解度数值确定给出的物质能否全部溶解，据此解答解答：解：（1）据图可以看出，t2时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，故填：ABC；（2）20时，A物质的溶解度是40g，则将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解A20g，故形成溶液的质量是70g，故填：70；（3）将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，A和B的溶质质量分数不变，C析出晶体，溶质质量分数减小，故其三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC故填：BAC点评：本题考查了溶解度曲线的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行22.（2分）我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_。（2）右图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用水的是_。A.使用节水龙头 B.用淘米水洗碗C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水D.使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机考点：分子的定义与分子的特性；保护水资源和节约用水.专题：空气与水分析：（1）根据分子的定义进行解答；（2）从节约用水的方法考虑解答：解：（1）水是由水分子构成的，所以水分子是保持水的化学性质的最小粒子；（2）从节约用水的方法考虑，使用节水龙头，用淘米水洗碗，用喷灌、滴灌方法给农作物浇水都是节水的好措施，而使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机浪费水资源故答案为：（1）水分子；（3）ABC点评：本题考查了分子的定义，节水方法等多个知识点，综合性比较强，难度适中单 质Na2SO3硫 酸BA23.（8分） 含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：（1）实验室中，单质硫是 色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是 溶液。（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 。实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是 （填序号）。（5）若回收工业排放物A 32t，理论上可生产硫酸 t。考点：物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：框图型推断题；压轴实验题分析：根据已有的知识进行分析，硫是黄色的固体，能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，可以使用氢氧化钠溶液吸收，以防止形成酸雨；二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，B与水反应温度升高说明该反应是放热反应；根据物质间反应的化学方程式即可计算要求物质的质量解答：解：（1）单质硫是黄色的固体，故填：黄；（2）硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故填：氢氧化钠；（3）二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，B与水反应温度升高说明该反应是放热反应，故填：2SO2+O22SO3，放热；（4）反应是硫与氧气反应生成二氧化硫属于化合反应，反应是二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水的反应，不属于基本反应类型，反应是二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，属于化合反应，反应是三氧化硫与水生成硫酸的反应，属于化合反应，故填：；（5）设生成硫酸的质量为x2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4SO2H2SO464 9832t x x=49t故填：49点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式五、实验题（本大题共2小题22分）24.（13分） 根据下图回答问题。 baA B C D E F（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的制取装置是 （填字母序号，下同）。其发生的化学方程式为 ，若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是 ，气体应从 端通入（填“a”或“b”）（2）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观密 封 装 订 线密 封 线 内 不 要 答 题察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。 （3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；化学方程式的书写主要做好以下几个方面：反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等；根据气体的性质分析验满的方法等解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，应用发生装置A，由于氧气不易溶于水、密度比空略大，收集装置可用D或E反应的方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；由于浓硫酸具有吸水性，所以，用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是浓硫酸，气体应从a端通入（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B；将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，震荡后，观察到溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由于氢气难溶于水，又是密度最小的气体，可选用的收集装置是C或E，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签故答为：（1）AE或AD，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；浓硫酸，a（2）实B；燃着的木条熄灭，CO2+H2O=H2CO3（3）实Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，C或E，量取点评：掌握气体的发生装置和收集装置的选择条件，化学方程式的书写是解答本题的关键25.(9分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：（1）操作A的名称为 。（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 。（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 。（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有 。（5）若样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量_80g（填“”或“”或“”），其原因是_ _（写出一个化学方程式即可）。考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）蒸发可以得到氯化钠晶体；（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；（3）滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠等；（4）氯化镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（5）蒸发得到的氯化钠晶体质量大于样品中氯化钠的质量，因为操作过程中，反应生成了氯化钠解答：解：（1）操作A的名称为蒸发，通过蒸发可以得到氯化钠晶体；（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的氯化镁；（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；（5）理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，因为氢氧化钠和氯化镁、稀盐酸反应能生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙、稀盐酸反应能生成氯化钠；氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O故答案为：（1）蒸发；（2）漏斗；（3）氯化镁；（4）氢氧化钠、碳酸钠；（5），NaOH+HClNaCl+H2O点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%）26.（3分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算.专题：压轴实验题；化学式的计算分析：根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，以及物质中某元素的质量分数=100% 进行分析解答本题解答：解：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=1217+114+166=314；（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g100%=4.8g故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力27.（7分）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数解答：解：反应放出的CO2的质量为：33.2g+130g150g=13.2g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 13.2g解之得 x=31.8g解之得 y=35.1g纯碱样品中NaCl的质量=33.2g31.8g=1.4g反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g反应后溶液中NaCl的质量分数=100%=24.3%故答案为：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量31.8g；（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%点评：反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点