2019-2020年高二化学 第三单元学业水平测试.doc

2019-2020年高二化学 第三单元学业水平测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1.(xx北京学业水平测试)既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（） AAlCl3 BNaAlO2 CAl(OH)3 DNa2CO3【解析】Al(OH)3 是两性物质，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。【答案】C2.（xx镇江学业水平测试模拟）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D1：3【解析】2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2据以上两个方程式知，放出等量的气体时消耗HCl和NaOH物质的量之比为3：1。【答案】C3.(xx浙江学业水平测试)）下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O【解析】钠的密度比水小，A错误；钠的硬度很软，可以用小刀切开，B错误；钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，C错误；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D正确。【答案】D4.(xx浙江学业水平测试)）已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O【解析】铜、氧化亚铜都与硝酸反应，C不正确。【答案】C5.(xx浙江学业水平测试)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂 CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应【解析】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中，CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂，Fe被氧化 。【答案】C6.(xx江苏学业水平测试)下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液【解析】碳酸氢钠受热分解，故可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，A正确。用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体均呈黄色，B错误；用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均为血红色，C错误；用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液均无现象，D错误。【答案】A7.(xx江苏学业水平测试)下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（ ）ACa BMg CFe DCu【解析】在金属活动顺序表中Ca位于Na之前，Ca与水反应比Na与水反应还剧烈，Mg 能与沸水反应放出H2同时生成Mg(OH)2，Fe与高温水蒸气反应生成 H2和Fe3O4，而Cu即不与热水反应也不与高温水蒸气反应。 【答案】C8.(xx湖南学业水平测试)将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AH2SO4 BNaOH CCuCl2 DK2SO4【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均满足题干中有气体放出这一条。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2 反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液的质量减轻。【答案】C9.(xx重庆学业水平测试)向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）A最后溶液变蓝 B溶液先变蓝最后褪色 C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊式液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 【答案】：B10.(xx郑州学业水平测试模拟)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气题放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，生成白色沉淀的是Na2CO3 A B C D 【解析】：不合理，溶液中NaHCO3受热难分解；也不合理，两种溶液都生成白色白色沉淀。、【答案】：A11、(xx兰州学业水平测试模拟)向a mL0.25molL-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ）A2.5a10-4mol B5a10-4mol C7.5a10-4mol Da10-4mol【解析】：加入金属钠后发生的反应为：2Na+2H2O2NaOH+H2和AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，可得关系式：AlCl34Na，所以n(Na)4n(AlCl3)4a10-3L0.25molL-1a10-4mol【答案】D12.(xx衡水学业水平测试模拟)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（） ANa BMgCAl DZn【解析】：依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g48g，所以，该合金中必含有Zn。【答案】D二、实验题（本题包括两个小题）13.(xx青州学业水平测试模拟)回答下列问题：（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合 理”，则此空可不答）（2）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ，有关的化学方程为 ， 。（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。【答案】（1）不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2 （2）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2 2NaOHFe(OH)2 2 NaCl， 4 Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3。（3）2 Fe3 Fe2 Fe2 14.(xx厦门学业水平测试模拟)有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。（1）最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应离子方程式为： 。（2）所用盐酸的物质的量浓度为 。（3）混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比 。【解析】（1）最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应离子方程式为H+OHH2O。（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1。 （3） 根据Al（OH）3OHAlO22H2O该反应用去的（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al33OHAl（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1。【答案】（1）H+OHH2O （2）2.6molL1 （3）2:115.(xx福州学业水平测试模拟)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成H2的反应：Zn盐酸；Na水。为点燃上述生成的H2，他们设计下图装置。请回答下列问题：（1）写出Na与水反应的化学方程式 。（2）实验小组在点燃用上述装置制的的H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与水的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97gcm-3、0.80gcm-3、1.00gcm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 。【解析】：Na与H2O的反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于(煤油)(钠)(水)，故钠块放入后降落在煤油和水的界面上，钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应发生反应，重复发生上述现象，减慢Na与H2O的反应速率。【答案】：（1）2Na2H2O2NaOHH2（2）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2和O2的混合气体点燃而爆炸（3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。四、计算题16.（xx浙江学业水平测试）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：(1)盐酸的物质的量浓度为 molL-1。(2)该样品中NaoH与Na2CO3物质的量之比为 。【答案】（1）0.4 （2）2:1