2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题9盐.doc

2019-2020年中考化学一轮复习专题汇编专题9盐一、【考试内容】1、了解食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥及铵态氮肥的检验方法。3、学会用探究的方法认识盐的性质。二、【复习重难点】1、掌握常见的盐的物理化学性质及用途；2、学会用探究的方法认识盐的性质。三、【复习过程】【例题呈现】1. （16湖南）蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（）A碳酸氢钠B生石灰C氢氧化钠D氯化钠氨水氮肥2.（15镇江）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。（1）SiO2的化学名称为 。（2）此氮肥的化学式为 。3.（15镇江）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na 2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 ，一定不含 。（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式 。4、（13镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_（写化学式）。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。白色固体可能是MgCO3； 白色固体可能是；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6 g，热至不再充分加产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。【知识梳理】1、 盐的一般化学性质、盐和金属的反应（置换），例如（写方程式，下同） 、盐和酸的反应（复分解），例如： 、盐和碱的反应（复分解），例如： 、盐和盐的反应（复分解），例如： 2、小结学习过的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的知识，并作交流。名称化学式俗称物理性质化学性质重要用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙【学生易错易漏点】1、纯碱不是碱，属于盐，但其水溶液呈碱性。2、金属与盐反应，盐一定要可溶于水，金属一定要除K、Ca、Na【体系构建】1、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐只溶钾钠铵。2、 “三酸两碱” 三酸：盐酸、硫酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱3、判断下列反应能否发生并完成反应方程式的书写：(1) 硫酸铜和盐酸(2) 氢氧化钙和碳酸钠(3) 硝酸银和盐酸(4) 碳酸钙和氯化钠(5) 碳酸钠和氯化钡(6)硫酸铜和氢氧化铝(7) 锌和硫酸镁（8）铜和硝酸银【练习反馈】1【xx年湖南省长沙市】下列盐的用途中，错误的是( )A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2【xx年四川省自贡市】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）ANH4Cl、K2CO3、NaOH BHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4 DK2SO4 、NH4HCO3 、NaCl3、我们可以利用如下三种关系，对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是（）A.单质和化合物：交叉关系 B.氧化反应和化合反应：并列关系C.化学肥料和复合肥料：并列关系 D.酸性溶液和酸溶液：包含关系4、下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解5【xx年四川省达州市】下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（ ）ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO46、向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉7【xx年浙江省绍兴市】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是Fe Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m28【xx年山东省泰安市】现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是 （ ）A无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成9【xx年四川省德阳市】实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。（2）Y溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。10、实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于 【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案实验步骤实验现象实验结论 a取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3 b将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末一定含有 乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 （用化学方程式表示）他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色溶液褪色的原因用化学方程式表示为 【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是 （填化学式）11、某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好奇，右图为该同学所做的验证实验及现象： （1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。将气体通入 澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是。写出甲试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式。 （2）一段时间后固体变成蓝绿色。该同学对该蓝 绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2，随后Cu(OH)2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2(OH)2CO3固体。Cu(OH)2分解温度为80，Cu2(OH)2CO3分解温度为220。 【猜想与假设】蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3；蓝绿色固体为Cu(OH)2；蓝绿色固体为。 【实验验证】过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。实验1：加热蓝绿色固体至100，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有 。向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到 现象，则固体中含有Cu2(OH)2CO3。【结论】猜想正确。 实验2：取无色滤液，向其中加入足量 ，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入，确定了另外一种溶质。12将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。 【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 【猜想】猜想一：气体是CO2 猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和CO2 【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是；（2）因Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。 【探究】为确定气体成分，设计如下装置(夹持装置未画出)：（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到 ，证明其中含CO2； （2）B中观察到 ，证明含有NH3； （3）(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为： ； 【反思】 （1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是； （2）氨气也是污染物，在C装置后连接右图装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是(填序号) 。防止氨气逸出 防止液体倒吸 防止盐酸挥发 13【xx年广州市】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： （1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。