2019-2020年高考化学二轮复习 专题五 常见非金属元素单质及其重要化合物限时集训 新人教版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题五 常见非金属元素单质及其重要化合物限时集训 新人教版1.（xx北京市西城区期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池1.【答案】 A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。2.（xx浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色BSiO2具有导电性，可用于制造半导体材料CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。3.（xx湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色；水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁ABCD 3.【答案】D【解析】蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；渗析利用的是分散质粒子的大小差异。4. （xx吉林省长春外国语学校期末）下列有关硅的叙述中，正确的是 （ ）A.工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料4.【答案】D【解析】制备单质硅的反应是：SiO2+2CSi+2CO，碳作还原剂，A项错误；硅是矿物和岩石的主要成分，但硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，B项错误；硅是亲氧元素，在自然界中无游离存在，C项错误；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故硅是电子工业中的重要半导体材料，D项正确。5.（xx吉林省长春外国语学校期末）已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变为蓝色Cl2具有氧化性5.【答案】D【解析】氯气氧化FeCl2为FeCl3:2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，A项错误；酚酞遇碱变红色，Cl2通入溶液后产生NaClO，NaClO具有强氧化性氧化酚酞，溶液褪色，B项错误；Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊变红色，HClO的强氧化性氧化石蕊，C项错误；氯气氧化I-为碘单质：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇淀粉变蓝色，D项正确。6.（xx江苏省南通市期末）下列说法中，正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+6.【答案】 D【解析】氯气、O3和二氧化硫等都可以使品红溶液褪色，A项错误；加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-或CO32-等，B项错误；若溶液中含有SO32-或SO42-加入Ba(NO3)2溶液都会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；SO32-与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀，加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，C项错误；含有NH4+的溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3，D项正确。7.(xx四川省成都市期末)光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是 A硅是将太阳能转换为电能的常用材料 B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体 C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D光电池制造中不会产生任何化学污染7.【答案】A【解析】硅能够将太阳能直接转化为电能，常原来制作光电池的材料，A项正确；玻璃是玻璃态物质，无固定的熔点，B项错误；合金的熔点比成分金属的低，C项错误；光电池的主要成分是单质硅，其制作过程中是由SiO2与焦炭产生粗硅，粗硅再与氯气反应等制取的，会产生CO等污染物，D项错误。8.（xx北京市东城区期末）下列实验不能达到目的的是 A向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性8.【答案】 B【解析】酚酞遇碱变红色，硅酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，A项正确；次氯酸溶液具有强化性，可以把二氧化硫氧化成硫酸，但是不能证明硫酸的酸性比次氯酸强，B项错误；铝的表面被一层致密的氧化膜保护，灼烧时液态铝在氧化铝薄膜内兜住，只融化，但不滴落，C项正确；饱和氯水滴到紫色石蕊试纸上，石蕊试纸先变红说明氯水显酸性，后褪色说明氯水有漂白性，D项正确。9.（xx江苏省苏北四市期末）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品9.【答案】A【解析】城市有毒颗粒物来源首先是汽车尾气，使用柴油的大型车是排放细颗粒物的重犯，A项正确；化石燃料属于不可再生能源，且其燃烧会产生SO2等污染，B项错误；煤液化只是改变了煤作为燃料的形式，并不会减少二氧化碳的排放，C项错误；任何物质都是由化学物质组成的，D项错误。10.（xx甘肃省兰州一中期末）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中 C硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化10.【答案】C【解析】合金的熔点比成分金属的低，A项错误；漂白性具有强氧化性，会使衣物褪色，有油污的衣服浸泡会污染其他未污染的地方，B项错误；光导纤维和玛瑙的主要成分是SiO2，地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，C项正确；石油裂化是生成燃料油，而石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料，D项错误。11（xx广东省江门市期末）某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸11.【答案】B【解析】氨水挥发遇酚酞变红色，A项错误；氯水挥发出Cl2，遇KI生成I2，碘遇淀粉变蓝色，B项正确；浓盐酸挥发出HCl，遇石蕊变红色，C项错误浓硫酸不具有挥发性，品红无明显变化，D项错误。12.（xx北京市东城区期末）解释下列事实的反应方程式正确的是A氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2C铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-=Fe3+D纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-12.【答案】 A【解析】氨气遇到氯化氢会反应生成固体氯化铵，可观察到大量白烟，A项正确；铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，即Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，B项错误；铁钉在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极：Fe2e= Fe2+ ，C项错误；纯碱溶液水解显碱性，在碱性条件下油污易发生水解。CO32-分步水解，即：CO32-+2H2OHCO3-+OH- ，D项错误。13.(xx江苏省镇江市期末)下列有关物质的性质与应用不对应的是A氨气具有还原性，可用作制冷剂BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CNa2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸13.【答案】A【解析】氨气易液化时吸收大量的热，用作制冷剂，A项错误；MgO、Al2O3熔点高，制成坩埚等耐高温的材料，B项正确；Na2CO3水解溶液呈碱性，加热促进水解碱性强，去污能力强，C项正确；常温下，浓硫酸使铝钝化在表面形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，可用铝制容器储存浓硫酸，D项正确。14.（xx江苏省苏北四市期末）右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是Fe；HNO3；Na；CA BC D14.【答案】D【解析】将所给物质带入转换图，一一验证即可，如铁在氧化性不同的氧化剂可生成Fe2+、Fe3+，Fe2+与Fe3+之间可以相互转化。注意Na2O在加热条件下可以转化为Na2O2，Na2O2与钠在加热条件下可生成Na2O。15.（xx北京市东城区期末）下列有关物质性质的应用不正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸15.【答案】 D【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥氯气，A项正确；明矾中的Al3+易发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体粒子表面积较大吸附能力强，可以吸附水中的杂质，故明矾常用来净水，B项正确；氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，C项正确；二氧化硅是酸性氧化物，不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应，故氢氟酸不能用玻璃容器盛放，要装在塑料瓶中，D项错误。16.(xx广东省惠州市期末)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）16.【答案】B【解析】浓硝酸的酸性比稀硝酸强，反应浓硝酸的速率较快，A项错误；根据电子守恒，两种情况下，转移电子数由铜的量决定，故转移电子数相等，B项正确；由铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式可知，消耗硝酸的物质的量和反应产生气体的体积不相等，C、D项错误。17.(xx江苏省扬州市期末)甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3 A B C D17.【答案】C【解析】N2与氧气反应不能直接转化为NO2；硫与氧气反应不能直接转化为SO3。18.（xx吉林省长春外国语学校期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液 C氨水DKSCN溶液18.【答案】B【解析】当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。可根据不同的实验现象加以区分。NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉淀又逐渐溶解；NH4Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。各个溶液现象不同，因而可以区分。19.（xx北京市东城区期末）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程I，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。 i通入氯气后，反应的离子方程式是_ ii调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程II，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+_过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。 相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。 （2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：则原溶液中NaI的物质的量为_mol。19.【答案】（1）i.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-ii.通入后发生反应Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应 3 3 1 3 5 NaBr盐酸有还原性，与溴酸根反应（2）3【解析】（1）.通入氯气后，氯气可以把Br氧化为Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。.氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2+H2OHCl+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应；在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，反应中Br2发生歧化反应，0价的一部分化合价升高，另一部分化合价降低，利用得失电子相等从右往左配平得：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；若用盐酸酸化，盐酸具有还原性能消耗BrO3，使生成溴的质量减少；（2）向NaI 溶液中滴加2.6mol NaBrO3时，依据题意知生成I2、Br2和NaIO3，设生成x molNaIO3，由得失电子守恒知：52.6=120.5+ 6x ，解得：x= 2mol，由 “I”元素守恒得n（NaI）=3mol。20.（xx贵州省六盘水市六校期末联考）AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(中MnO2作催化剂，中MnO2作氧化剂) （1）物质C和E的名称分别为_、_； （2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；（3）反应的化学方程式:_；（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。20.【答案】浓盐酸、四氧化三铁； 2H2O2 2H2O + O2 ； KClO3 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O 铁粉 , KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】中MnO2作催化剂可知：A为H2O2或KClO3、B为O2、E为Fe3O4；中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。可确定：C为浓盐酸；D为Cl2；而G为FeCl3 、F为FeCl2 。（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。（2）进行反应，若能在常温下进行，A是H2O2其化学方程式为2H2O2 2H2O + O2；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。（3）反应的化学方程式: MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O。（4）Fe2+有强的还原性，容易被被空气氧化成Fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+ ，反应的离子方程式为:2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明含有Fe3+。21.（xx北京市西城区期末）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是 。（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。21.【答案】（1）3NO2+H2O2HNO3+NO （2）2CO+2NO2CO2+N2 （3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ （4）正极（1分），SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ 1:2 【解析】 （1）NO2易与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O2HNO3+NO。 （2）NO转化为无污染的气体为氮气，CO转化为无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。（3）结合已知流程图和化学反应知，SO2和氨水反应生成NH4HSO3溶液，NH4HSO3溶液和NO2发生氧化还原反应生成氮气无污染，反应的离子方程式为2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。（4）依据电解装置左边通入稀H2SO4+SO2，排出较浓H2SO4说明左边为阳极，右边为阴极，即A为正极，b为负极；阳极失去电子发生氧化反应，化合价升高，电极反应式为SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+。在碱性条件下，阴极排出的溶液中含有S2O42-：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-，S2O42-中硫元素显+3价，具有还原性，NO2具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应，反应方程式为2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32+N2+4H2O，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。22.（xx北京市西城区期末）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2。该反应的离子方程式是 。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。22.【答案】（1） （2）第五周期 A族 （3）2Br + Cl2Br2 + 2Cl （4）5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O 【解析】 （1）氯的原子结构示意图是；（2）碘在元素周期表中的位置是第五周期A族；（3）Cl2氧化Br的离子方程式是2Br + Cl2Br2 + 2Cl ； （4）NaBr、NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应的离子方程式是5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O。23.（xx吉林省长春外国语学校期末）（1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ （2） 实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl） 。 （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 ag （ ； ；）。23.【答案】（1）Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr （2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2+2H2O 饱和食盐水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO （4） =【解析】（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr，现象为溴水褪色。（2） 实验室制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。（3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO。（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag。24. (xx重庆市五区学业调研抽测)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I探究制取NH3的方法（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为 。（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。试剂组合序号固体试剂NH3体积（mL）a6.0 g Ca(OH)2（过量）5.4 g NH4Cl1344b5.4g (NH4)2SO41364c6.0 g NaOH（过量）5.4 g NH4Cl1568d5.4g (NH4)2SO41559e6.0 g CaO（过量）5.4 g NH4Cl1753f5.4 g (NH4)2SO41792分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好 （填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是 。II模拟尾气处理活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。（2）A中反应的离子方程式为 。（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、 。（4）D装置中的液体还可换成 （填序号）。aH2O bCCl4 c浓H2SO4 dCuSO4溶液（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是 。24.【答案】I（1）生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水） （答化学式给分） （2）f (NH4)2SO4受热分解温度较高，CaO又有吸水作用（合理答案均给分）II（1）F E B （2）3Cu + 2NO3+8H+ = 3Cu2+ + 2NO +4H2O （3）防止氨气溶解（或防止倒吸） （4）b （5）未反应的NO无法处理，会污染环境 【解析】I.（1）H装置适合用固体与液体不加热制取氨气，故可选用的试剂为生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水）。（2）从实验数据看取等质量的试剂，选用f组合产生的氨气最多。(NH4)2SO4较NH4Cl受热不易分解，且CaO具有吸水性。II（1）混合气体在进行反应前，碱石灰是水和二氧化碳的良好吸收剂，应选F装置，然后通入E装置发生反应，用B装置吸收未反应的NH3。（2）稀硝酸与铜反应产生NO，离子方程式为：3Cu + 2NO3+8H+ = 3Cu2+ + 2NO +4H2O。（3）D装置用的是饱和氨水，其作用是降低NH3的溶解性，防止氨气出现倒吸现象。（4）氨气极易溶于水且为碱性气体，故a、c、d均不能选用。（5）未反应的NO没有处理直接排向大气，会污染空气。25.（xx湖北省荆州市期末）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:(1)若甲、乙是两种常见金属，反应III是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A.热分解法 B.热还原法 C.电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应II的化学方程式是 通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。 (2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。25.【答案】（1）C 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 强（2）CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2【解析】（1）工业上使用H2在Cl2中燃烧的方法制备HCl气体，再将HCl气体溶于水制备盐酸，故丙为氢气。焰色反应为黄色，则甲为钠，工业上通过电解熔融的NaCl制取钠。Fe3O4又称磁性氧化铁，乙为铁。常温下钠与水剧烈反应，而红热的铁要在加热到较高温度下与水蒸气反应，金属性钠比铁强。（2）反应III是制取漂白粉的反应，故丙为Ca(OH)2。根据题意乙应为CaO，燃煤脱硫使用CaO为脱硫剂，CaO与SO2先生成CaSO3，后被氧化为CaSO4。Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸的酸性比碳酸强，而次氯酸的酸性比碳酸弱，故有关反应的方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2。26.(xx浙江省宁波市期末)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_。(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_。(4)F中应放置的液体是_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填序号)。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg DNa2CO3溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_。26.【答案】(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)D(5)随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应(6)AD(7)氧气2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O【解析】（1）浓H2SO4与Cu反应产生的SO2：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。（2）SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。（3）B装置的作用是贮存多余的气体，反应结束关闭旋塞K，气体进入F中，气体压强增大，长颈漏斗中液面上升。（4）为降低SO2的溶解，F中应盛放饱和NaHSO3溶液。（5）随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。（5）为证明烧瓶中有余酸，实际上就是证明H+的存在，可以用活泼的金属铁合适，银不合适，A项正确、C项不正确；BaCl2溶液只能证明SO42-的存在，B项错误；利用强酸制弱酸原理，加入碳酸钠合适，D项正确。（6）要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应为O2，不引入新的杂质：2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O。专题十一 常见金属元素单质及重要其化合物1.(xx吉林省吉林市期末)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 1.【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L0.5molL-1=0.04mol。Na与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，固体的平均质量为1.5g介于1.24g和1.56g，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，C项正确。2.（xx安徽省合肥市第一次质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 （ ）A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO32.【答案】B【解析】加热条件下NaHCO3分解：2NaHCO3CO2H2O，Na2O2与CO2、H2O反应关系：Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。 3.（xx北京市东城区期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)23.【答案】 A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和二氧化碳，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确； 1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项正确； 1mol KAl（SO4）2 和2mol Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2 ，D项正确。4.(xx河南省豫东、豫北十所名校阶段测试期末)下列反应过程符合如图所示关系的是A向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量 B向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 C向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量4.【答案】C【解析】SO2通入Ba(NO3)2产生BaSO4，BaSO4不能溶解，A项错误；Na2SiO3溶液通入HCl生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不能再溶解，B项错误；澄清石灰水中通入CO2，先产生白色沉淀后溶解，且前后两段反应消耗CO2的体积比为1:1，C项正确；NaAlO2溶液中通入HCl至过量，先产生沉淀，前后两段消耗HCl的体积比为1:3，D项错误。5.（xx江苏省苏北四市期末）下列有关物质性质的应用正确的是A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5.【答案】C【解析】浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，A项错误；明矾净水只能吸附水中的悬浮颗粒，不能杀菌消毒，B项错误；常温下浓硝酸使铁发生钝化在表面形成致密的氧化膜，阻止与内层金属继续反应，C项正确；金属钠活泼性很强，不能从盐溶液中置换金属，可以从熔融的TiCl4中置换出Ti，D项错误。6.(xx山东省莱芜市期末)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.NaOH溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性C.将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体6.【答案】A【解析】浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中加，B项错误；过滤时应将浊液沿玻璃棒引流，C项错误；直接加热蒸发MgCl2溶液，不能得到MgCl2固体，D项错误。7.（xx江苏省扬州市期末，改编）下列有关物质性质的应用错误的是AAl2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料BH2O2有氧化性，可用于杀菌消毒C铝热反应体现铝的强还原性DNa2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒7.【答案】D【解析】Al2O3熔点高，工业上用于作耐火材料，A项正确；双氧水的强氧化性能够使蛋白质变性，用于杀菌消毒，B项正确；通过铝热反应制取高熔点的金属，该类反应属于置换反应，体现铝的强还原性，C项正确；蛋白质盐析是降低了蛋白质的溶解度，不影响其生物活性，D项错误。8.（xx山东省泰安市期末）下列有关金属的说法中不正确的是A纯铁比生铁抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血8.【答案】C【解析】生铁中含有碳等杂质，容易形成电化学腐蚀，加速铁的腐蚀速率，A项正确；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、铬、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、硅等形成的合金，B项正确；铝的性质活泼，在空气中在其表面形成致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，C项错误；钙是形成人体骨骼的重要元素，铁是合成血红蛋白的重要元素，D项正确。9.（xx四川省攀枝花期末）下列关于铜的说法正确的是 A用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B在镀件上镀铜时纯铜作阴极C在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸9.【答案】A【解析】电解精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，A项正确；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，B项错误；海轮的船体是铁，应在外壳上装锌块，减缓船体腐蚀，C项错误；常温下，铜能够与浓硝酸剧烈反应，而铁常温下能够被浓硝酸钝化阻止反应的进行，D项错误。10.（xx福建省龙岩市期末）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是AAl(OH)3 BH2 SiO3 CFeCl2 DCH3C110.【答案】C【解析】Al2O3、SiO2都不溶于水，也不与水反应，A、B项错误；2FeCl3+Fe=3FeCl2，C项正确；CH3Cl可以通过甲烷取代反应制取，D项错误。11.（xx北京市西城区期末）实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因11.【答案】 C【解析】中所得浊液中含有Mg(OH)2(s)，中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)，过滤浊液所得滤液中含有少量Mg2+，A、B项正确；白色沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2(s)转化为Fe(OH)3(s)，即Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，C项不正确； NH4Cl溶液中的NH4+与Mg(OH)2产生的OH(aq)结合生成难电离的NH3H2O，促使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2(s)溶解，D项正确。12.（xx吉林省长春外国语学校期末）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性12.【答案】A【解析】氯气能够氧化Fe2+（浅绿色）为Fe3+（棕黄色），A项正确；B项得到的结论应该是Fe2+具有还原性；C项的结论应该是Fe3+具有氧化性；D项实验的现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。13. （xx北京市西城区期末，改编）下列关于金属的说法中，不正确的是A合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属高，熔点比成分金属的低B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀13.【答案】 D【解析】合计的熔点比成分金属的低，硬度比成分金属的高，化学性质一般保持不变，A项正确；一般情况下，合金的硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，B项正确；活泼金属常用电解法冶炼，如：钠、镁、铝，C项正确；将钢闸门与电源负极相连，可防止其在海水中被腐蚀，这是外接电源的阴极保护法，D项错误。14. （xx广东省清远市期末）下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂BNa2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多 C硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属14.【答案】B【解析】Na2O2与H2O、CO2反应可以产生氧气，在潜水艇和呼吸面具等作供氧剂，A项正确；碳酸钠能够与胃酸的主要成分盐酸反应，可以用于治疗胃病，而不是其水解溶液呈碱性，B项错误；硅胶具有相当多的微孔，比表面积很大，这些微孔强烈地吸附水，所以能做干燥剂，C项正确；通过铝热反应可以制取高熔点的金属，D项正确。15.（xx山东省德州市期末）下列关于元素及其化合物的说法正确的是 AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法15.【答案】C【答案】常温下，Fe和浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A项错误；Al与溶液反应，是还原剂，Cl与NaOH溶液反应既作氧化剂，又作还原剂，项错误；钠久置空气结过一系列变化，最终生成Na2CO3：NaNa2ONaOH糊状Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，C项正确；直接蒸干、溶液，得到的是二者的氢氧化物，项错误。16.（xx江西省吉安市期末）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是 A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢16.【答案】B【解析】过氧化钠加入水中能够产生气体，则放出氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；溶液中不再放出气体，再加入二氧化锰又放出氧气说明溶液中存在H2O2：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；A、C、D项正确，B项不合理。17.（xx吉林省长春外国语学校期末）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D17.【答案】