2019-2020年高中化学 1.2水资源的合理利用课时训练 苏教版选修1.DOC

2019-2020年高中化学 1.2水资源的合理利用课时训练 苏教版选修1一、选择题1.(xx南京高二检测)xx年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”，下列有关说法不正确的是()A.科学使用农药、化肥，减少水体污染B.工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C.为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D.合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济【解析】选C。科学使用农药、化肥，减少水体污染，A正确；达标排放城市污水和工业废水，B正确；造纸厂、化工厂排出的废水有很强的污染性，不能建在水源地上游，C错误；合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济，D正确。2.硬水和软水的本质区别是()A.硬水浑浊，软水澄清B.硬水含有杂质多，软水含有杂质少C.硬水不是纯净水，软水是纯净水D.硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量可溶性钙、镁化合物【解析】选D。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少的可溶性钙、镁化合物的水，二者的本质区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同。3.(xx济南高二检测)下列操作中可以降低水的硬度的是()A.煮沸B.过滤C.沉淀D.消毒【解析】选A。对于含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，常采用煮沸的方法使水软化；过滤可以除去水中的悬浮物，使水净化，但不能软化硬水；沉淀同过滤一样；消毒只能除去水中的细菌，不能降低水中钙、镁离子含量。【易错提醒】不要混淆水的净化和软化软化和净化是两种不同的处理方式，两者的目的、所用试剂都是不同的。软化是为了降低硬水中钙、镁离子的含量或者将其除去。常用的方法有煮沸法、离子交换法、药剂软化法等。净化是为了除去水中的细菌、病毒等，常用的方法有氧化剂氧化法等，在净化水时水的硬度没有改变。4.(xx海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D。明矾净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，A不符合题意；纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，生成可溶性的物质，与物质的氧化性无关，B不符合题意；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，与物质的氧化性无关，C不符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，该物质与水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，D符合题意。5.下列项目：水温、导电率、pH、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量(COD)、生化需氧量(BOD)、一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的是()A.B.C.D.【解析】选D。常见的水质检测的项目为水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有毒有害物质的浓度等，故D项正确。6.(xx武汉高二检测)汉江流域多次发生“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是()A.水土流失B.汉江流域农业生产中长期使用农药C.生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D.有毒废水大量排入汉江【解析】选C。根据水样分析，绿藻含量比正常情况下偏高，且O2含量偏低浑浊度增加，这说明生活废水中含有大量氮、磷元素，使水质富营养化。【补偿训练】下列情况可能引起水体污染的是()农业生产中农药、化肥使用不当生活中大量使用含磷洗涤剂工业生产中废气、废液及废渣排放不当生活污水的任意排放石油运输过程中因泄漏而流入江河原子核反应的残留物随意排放A.B.C.D.【解析】选D。农药、化肥使用不当可能引起水体污染或富营养化；生活中大量使用含磷洗涤剂会引起水体富营养化；工业生产中的废气、废液及废渣的排放不当和生活污水的任意排放、石油运输过程中发生泄漏、原子核反应的残留物随意排放都会引起水体污染，D对。7.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O【解析】选B。NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再产生污染性气体，发生的反应为2NO+2CO2CO2+N2。二、非选择题8.(xx湛江高二检测)水是一种宝贵的自然资源。请回答：(1)排放含(填序号)的化合物会导致水体富营养化。磷钠氮汞(2)向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为 。(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和S。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：()反应的离子方程式为 。()操作中用到的玻璃仪器是(填序号)。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯()原料的名称为。()将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为 。有关反应的化学方程式为 。【解析】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。(2)Hg2+和S2-可生成HgS沉淀。(3)原料为铁，充分反应后过滤(操作)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO47H2O。答案：(1)(2)Hg2+S2-HgS(3)()Cu2+FeFe2+Cu()a、b、c()稀硫酸()生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2NaOH+FeSO4Fe(OH)2+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)39.我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。(1)感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过(填操作名称)而实现。化学指标中含有水源的pH和硬度两项。测定液体pH的方法是 。日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： 。病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入等消毒剂，也可以通过操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。(2)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg，配制的主要步骤是、。【解析】(1)水的净化，加入混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降，然后用过滤的方法除去。测定pH时，pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体点到pH试纸上，再与标准比色卡比较测定pH；区别硬水和软水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不会产生大量泡沫，软水会产生大量泡沫。饮用水的消毒可以加入消毒剂，也可以用蒸馏的方法，既杀菌又起到净水的作用。(2)配制一定质量分数的溶液，应先计算，再量取(或称量)，然后稀释(或溶解)。答案：(1)过滤把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上，再与标准比色卡对照加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏(2)10计算量取稀释