2019-2020年高一化学《氧化还原反应》教案.doc

2019-2020年高一化学氧化还原反应教案 一、教学分析 （一）教材分析 氧化还原反应在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，贯穿于中学化学教材的始终，有其重要的意义。将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。与日常生活、工农业生产、现代科技息息相关，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，有利于学生从化学视角对日常生活现象进行解释，具有重要的学科价值和社会价值。 （二）学生分析学生在初中化学学习中已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应，认识了最基本的氧化反应，但还没有认识到氧化还原反应的本质特征。二、教学目标（一）知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，学会判断氧化还原反应；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质。（二）过程与方法：1、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“创设生活情景、讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学过程： 第一课时生活情景导入:展示生活中与氧化还原反应相关图片，并写出其中两个图片的方程式，指出反应的类型及分类标准。化合价升高，被氧化（发生氧化反应）点燃图1：碳的燃烧 +3 0 0 +4高温化合价降低，被还原（发生还原反应）图2：工业炼钢 2Fe2O3 + 3C = 4Fe3CO2【思考与交流1】:以炼钢为例分析氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？【思考与交流2】：请讨论分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，有何共同特征？高温2Fe2O3 + 3C = 4Fe3CO2高温H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O找出特征并得出氧化还原反应的定义，进一步完善对氧化还原反应的认识（化合价升降）。一、氧化还原反应1、氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应2、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生变化（判断依据）【思考与练习】判断下列哪些是氧化还原反应？属于那种基本反应类型？点燃1.2Mg + O2 = 2MgO 2.CaO + H2O = Ca（OH）2 3.2KClO3 = 2KCl + 3O2 4.CaCO3 =CaO + CO2 5.Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2 6.Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 7.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 8.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 【问题探究1】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、氧化还原反应的本质【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？以NaCl、HCl的形成为例，结合flash动画从微观的角度分析。 结论: 氧化还原反应本质是电子转移(电子的得失或电子对的偏移)失34e-，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）5、氧化还原反应中电子转移的表示方法+3 0 0 +4双线桥法：得43e-，化合价降低，被还原（发生还原反应）高温2Fe2O3 + 3C = 4Fe 3CO2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物【思考与练习】分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 【实验探究】：通过该反应装置预测是否有电流产生？为什么？ Zn + H2SO4 ZnSO4+H2【归纳小结】：【课堂练习】：1、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化也不可能被还原2.下列变化过程不属于氧化还原反应的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3【课下作业】：通过网络查找“氧化还原反应在实际生活中的应用”的实例并作解释。七、板书设计：一、氧化还原反应1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)3、与四种基本反应类型的关系4、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)5、电子转移的表示方法化合价升高，失34e-，被氧化3*4e-电子，被氧化双线桥法：+3 0 0 +4高温2Fe2O3 + 3C = 4Fe 3CO2化合价降低，得43e-，被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物