2019-2020年高中化学 第二章第二节训练全程跟踪 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第二章第二节训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质ABC D解析：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质来决定，对同一反应来说(反应物一定)外部因素对反应速率产生影响答案：B2反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小答案：AC3(xx容山高二检测)下列说法中正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABC D解析：化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生，活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应，需要有合适取向的碰撞答案：C4下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率D电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂答案：BC5下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加解析：浓硫酸可使铁片发生“钝化”现象，化学反应停止，A错误；加入NaCl溶液使盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度可加快任何反应的反应速率，C错误；催化剂能降低分子活化时所需能量，使一部分普通分子变成活化分子，导致活化分子百分数增加，D正确答案：D6对于反应MN=P，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍在10时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40完成反应的10%，需要的时间为()A2 min B3 minC6 min D9 min解析：解本题要弄清两个问题：时间与速率关系，速率与温度关系因每升高10反应速率增加为原来的3倍，如升高的温度为t，则反应速率增加为原来的3倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%所需时间为原来的1/27，即2 min.答案：A7一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI=H2I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为()A等于5 s B大于10 sC等于10 s D小于10 s解析：v0.002 mol/(Ls)，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s.答案：B8(xx江西检测)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A溶液中的Cl起催化作用B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用故正确答案为A.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(12分)对于反应3X(g)Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_；(2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_；(6)压缩体积：_.答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大10(11分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0.(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率_，理由是_(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(不参加反应)，反应速率_，理由是_(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_，理由是_解析：(1)H2为反应物，向容器中再充入1 mol H2时，反应物浓度增大，反应速率增大(2)容积不变时，充入与反应无关的气体N2，反应物的浓度不变，反应速率不变(3)保持气体的压强不变时，再充入1 mol N2，容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率减小答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小11(12分)把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示(1)实验时放出气体的总体积是_(2)放出一半气体所需的时间约为_(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况_.解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，即放出气体的总体积(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min.(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢(4)2H2O22H2OO2 2 mol 22.4 L n(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.0054 mol，c(H2O2)0.11 mol/L，(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减小答案：(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 mol/L(5)随着c(H2O2)减小，反应速率减小12(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化13(13分)小明同学在探究常温下酸的性质时，误把H2O2溶液当做酸与Al2O3粉末混合，发现有大量气泡产生他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白(1)提出问题Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？(2)猜想Al2O3能作H2O2分解的催化剂Al2O3不能作H2O2分解的催化剂(3)实验验证实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有H2O2溶液的试管中木条不复燃实验二木条复燃Al2O3能加快H2O2的分解速率(4)结论Al2O3能作H2O2分解的催化剂(5)讨论与反思有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用还应补充一下上述前后Al2O3的量是否改变的探究实验实验三：准确称量Al2O3(少量)的质量；完成实验二；待反应结束后，将实验二试管里的物质进行_；_.(6)有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个实验，应该探究_解析：在小明同学探究的实验方案中，其证明猜想的两个步骤，仅仅是对Al2O3是否加快H2O2的分解速率进行了探究，通过实验一和实验二不难发现Al2O3的确改变了H2O2的分解速率，Al2O3使H2O2在常温下迅速分解，产生氧气但是在整个实验方案中，没有涉及Al2O3在化学反应前后，其质量和化学性质是否改变的操作过程所以，通过实验一和实验二不能确定“Al2O3能作H2O2分解的催化剂”的结论同样，实验三仅是补充了验证实验前后Al2O3质量是否改变的探究，所以，要想真正探究Al2O3是否能作H2O2分解的催化剂，还需要补充下面的步骤，Al2O3在使H2O2分解前后，其化学性质是否发生改变答案：(3)实验一：常温下H2O2不分解(或分解很少)实验二：在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中(5)过滤、洗涤、干燥、称量对比反应前后Al2O3的质量(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变