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2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含答案(VIII)金耀华、龙胜勇可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题(每题3分)1. 下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )A 烧瓶必须垫石棉网加热B 冷凝管中的水流是从下口进入,上口排出C 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象D 温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2. 在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理中不正确的是( )A 在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度B 在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C 浓硫酸有腐蚀性,沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上碳酸氢钠稀溶液D 不得点燃添满酒精的酒精灯3. 下列各组仪器:漏斗,容量瓶,滴定管,分液漏斗,天平,量筒,胶头滴管,蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )A B C D4. 现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液中提取乙醇 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A B C DA.喷泉实验 B验证苯中是否含有碳碳双键C制备氢氧化亚铁 D. 实验室制取并收集氨气6. 下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( ) 7. 已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等,下列说法不正确的是A 标准状况时,相同体积的气体A和气体B的质量之比为mnB 25 时,相同质量的气体A和气体B的分子数之比为nmC 同温、同压下,气体A和气体B的密度之比为nmD 通常状况下,相同质量的气体A和气体B的体积之比为nm8. 设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A. B. C. D.9. 在标准状况下,将一定量的氨气溶于水,得到密度为 a gcm-3 的氨水 b g,物质的量浓度为 c molL-1,则溶于水中的氨气的体积是 ( )A B C D10. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd11. 自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品3.2 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应,盐酸浓度可能是( )A1.1 moll1 B1.5molL1C2.4 molL1 D无法确定12. 室温下,将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是 ( ) A.该溶液的物质的量浓度: B.所得气体体积为44.8aL C.向溶液中通入过量CO2,未见白色沉淀D.该溶液的质量分数: 13. 实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 ( ) A. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B. 装置用于吸收氨气,能够防止倒吸C. 以NH4Cl为原料,装置可制备少量NH3D. 装置从a口进气可收集Cl2、NO等气体 14. 某有机物的结构简式为,它可以发生反应的类型有( )加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚A B C D15. 已知某些气态烃可以在氯气中燃烧,如:CH4+2Cl2C+4HCl,现将一定量的某烃分成两等份,分别在氯气和氧气中燃烧,测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3:3.5,则该烃的分子式为( )AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC4H816. 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)编号123m (混合物)/g4.67.27.9V(CO2)(标准状况)/L1.121.681.68下列分析推理正确的是 ( )A根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度B混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%C根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应D盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-117. 把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入amol硫酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另一份加入含有bmol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为( )A 2(b-2a)B(b-2a)C2(b-a) D10(b-2a)18.18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) 常温常压下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NA 常温常压下,6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用,产生NO2的体积为4.48L。 1.6 g甲烷中含有的CH键数目为0.1NA 某温度时,1 L pH6的纯水中含有1.0106NA个H 7. 8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA 20 g氖气中所含的原子数目为NA 25时,pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA 含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 molL1A B C D 第II卷(非选择题)19. (12分)在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应)。某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:【实验一】测定硫元素的含量实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略)。A中的试剂是双氧水,将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。 II反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理: 【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下: 用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A; 在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B; 将滤液B稀释为250 mL; 取稀释液2500 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。已知:MnO4- + 5Fe2+ + 8 H+ =Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O请根据以上实验,回答下列问题:(1)I中装置C中盛装的试剂是_ ;E瓶的作用是_ 。(2)11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(3)111的步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 ;中盛装KMnO3溶液的仪器是_ 。(4)假设在整个实验过程中铁元素都没有损失;铁元素的质量分数为_。(用含m1、c、v的代数式表示)20. (14分)I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。 II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题:(1)用量筒量取质量分数为98,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。(2)在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒,作用分别是 。(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A 量取浓硫酸时,仰视读数B 洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中C 稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上D 没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E 定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线F 容量瓶不干燥(4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na) (忽略溶液混合过程中的体积变化)21. (6分)某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 。CuSO4溶液的作用是 。该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕,D及E装置的总质量共增重y g,此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4 被还原成Mn2,Fe2被氧化成Fe3)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示) 。22. 化学选修5:有机化学基础(14分)某有机物A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种, G遇FeCl3溶液显紫色,有机物存在如下图所示的转化关系: 已知:1.B的化学式为C7H4O3Na2 2 + NaOH RH + Na2CO3试回答下列问题:(1)G的化学名称 (2)HI反应类型为 ,J所含官能团的名称为 。(3)写出HL 反应的化学方程式 。(4)A的结构简式 。(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种(不包括F),其中核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为12的是 (写结构简式)。xx铜仁一中第一次月考化学参考答案题号123456789101112131415161718答案DBACBDCACDBDABCBAC19.(1)浓硫酸(2分);吸收二氧化硫(2分)(2)H2O2SO32SO42H2O(2分)(3)250ml容量瓶(2分);酸式滴定管(2分)(4)100%(2分)20. I(1)28.6(2分)(2) 21.4(2分)II(1)13.6(2分)(2)搅拌、引流(2分)(3)A B(2分)(4)40 mL(2分) 2.5 mol/L(2分)21.饱和食盐水(2分)除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质(2分)(2分)22.(1)对羟基苯甲酸(2分)(2)酯化(2分),碳碳双键和羧基(2分)(3)n HO-CH2-CH2-CH2COOH+(n-1)H2O;(2分)(4)(2分)(5)5种 ,。(各2分)
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