2019年高三第二次模拟考试 理综.doc

2019年高三第二次模拟考试 理综本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第3页，第卷第4页至第9页。全卷满分300分1、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2、答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。相对原子质量： C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞分裂的说法正确的是 （ ) A.染色体为XXY的人的病因一定是其父方提供的配子发生了变异 B.在有丝分裂中，染色体数目减半的时期在后期 C.在无丝分裂中，没有染色体的出现和DNA的复制 D.有丝分裂，减数分裂，受精作用是进行有性生殖的生物维持染色体稳定的主要手段2下列关于物种和种群的叙述中，错误的是（ ）A一个物种可以形成多个种群，一个种群中只能含有一个物种B若物种乙是由物种甲进化而来的，则物种乙和物种甲之间一定发生了生殖隔离C突变、基因重组和自然选择均能定向改变种群的基因频率D若种群1与种群2的基因频率都发生了改变，则这两个种群可能都在进化3下图左方为神经纤维受刺激后所测得的膜电位变化图，则右方四种测量方式图中，能测出这种膜电位变化的是 （ ）4在下图3个密闭装置中，分别放入质量相等的三份种子：消毒且刚萌发的小麦种子、刚萌发的小麦种子及刚萌发的花生种子。把三套装置放在隔热且适宜条件下培养，下列有关叙述中不正确的是: ( ) A当A和B玻璃管中的水珠开始移动时，分别记录其移动速率VA和VB，则VAVBB如果A和C中都消耗了等质 量的有机物，记录温度计读数为TA和TC，则TATCC如果B和C中都消耗了等质量的有机物，记录水珠移动距离LB和LC，则LBLCD如果B和C中都消耗了等质量的有机物，记录温度计读数为TB和TC，则TCTB5鸡的性别受性染色体控制，公鸡的性染色体组成为ZZ，母鸡的性染色体组成为ZW。在鸡中，羽毛的显色需要显性基因C存在，基因型cc的为白色。已知鸡的芦花斑纹由Z染色体上的基因B控制，一只基因型为ccZbW的白羽母鸡跟一只芦花公鸡交配，子一代都是芦花，如果子代个体相互交配。理论上，后代表现型分离比应是 后代中公鸡和母鸡之比为：11 芦花鸡中公鸡和母鸡之比为：21公鸡中芦花和白羽毛之比为：31 母鸡中芦花、非芦花、白羽之比为：332 A B C D6.比特尔等在1941年提出了“一个基因一种酶假说”。在生物体内，各类物质或分子是经过一系列代谢步骤合成的，每一步都受特定的酶所催化。现假设已分离到某微生物的5种突变体（1-5），它们都不能合成生长所需的物质G，但是该微生物在合成途径中，物质A、B、C、D、E都是必需的，但不知它们的合成顺序；于是分析了这几种物质对各种突变体生长的影响。结果如下：（“+”表示加入相应物质，微生物能正常生长“”表示加入相应物质，微生物不能生长）加 入 的 物 质ABCDEG突变体1+2+3+4+5+请分析突变体4最可能在哪两种物质之间合成被阻断 （ ） AB和D BD和A CA和E DE和C7、下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）A.苯酚溶液显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.淀粉与纤维素分子式相同，但不互为同分异构体 D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应8、下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D9、 KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A40时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯10、在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物11、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BAl3+、Na+、SO42-、HCO3-CNa+、Cu2+、Cl-、S2-DFe3+、K+、SCN-、Cl-12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c (Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)B相同条件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：CpH相等NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-) c (H+)13、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O2二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14许多科学家在物理学发展的过程中都做出了重要贡献，下列表述正确的是（ ）A牛顿总结出了万有引力定律并测出了引力常量，被后人称为称出地球的第一人B亚里士多德通过理想实验提出力并不是维持物体运动的原因C安培总结出了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律D开普勒总结出太阳系行星运动的三大规律O 15物体自O点由静止开始作匀加速直线运动，A、B、C、D是轨迹上的四点，测得AB=2m，BC =3m， CD=4m。且物体通过AB、BC、CD所用时间相等，则0A之间的距离为（ ） A1m B. 0.5m C. m D.2m16如图所示，在一匀强电场中的O点固定一电量为Q的正点电荷，设正点电荷Q的电场与匀强电场互不影响，a、b、c、d为电场中的四点，分布在以O为圆心、r为半径的圆周上，一电量为q的正检验电荷放在a点时恰好平衡则下列说法正确的是( )A电场中a、c两点间的电势差 B电场中a、c两点间的电势差C电场中b、d两点间的电势差 D电场中b、d两点间的电势差17、起重机从静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为v1时，起重机的有用功率达到最大值P，以后起重机保持该功率不变，继续提升重物，直到以最大速度v2匀速上升为止，则整个过程中，下列说法不正确的是 ( )A. 起重机对货物的最大拉力为P/v1 B起重机对货物的最大拉力为P/v2 C.重物的最大速度v2=P/mg D重物做匀加速运动的时间为18、温度传感器是应用最广泛的传感器之一，它能把温度的高低转变成电信号，通常是利用物体的某一物理性质随温度的变化而改变的特性制成.电熨斗就是靠温度传感器来控制温度的.电熨斗装有双金属片温度传感器，这种传感器的作用是控制电路的通断，其结构如图所示.下列说法正确的是( ) A.常温下，上、下触点应是分离的B.熨烫棉麻衣物和熨烫丝绸衣物时，需要设定不同温度，此时通过调温旋钮调节升降螺丝C.常温下，上、下触点应是分离的 D.温度过高时，上、下触点应是接触的19、某同学在物理学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如下：地球半径R6400km，月球半径r1740km，地球表面重力加速度g09.80ms2，月球表面重力加速度g1.56ms2，月球绕地球中心转动的线速度vl kms，月球绕地球转动一周时间为T27.3天，光速c2.998105kms.1969年8月1日第一次用激光器向位于头顶的月球表面发射出激光光束，经过约t=2.565s接收到从月球表面反射回来的激光信号，利用上述数据可估算出地球表面与月球表面之间的距离s，则下列方法正确的是（ ）A利用激光束的反射sc来算B利用v来算C利用g0 来算D利用(sRr)来算20、在xx上海世博会上，拉脱维亚馆的风洞飞行表演，令参观者大开眼界。若风洞内总的向上的风速风量保持不变，让质量为m的表演者通过调整身姿，可改变所受的向上的风力大小，以获得不同的运动效果，假设人体受风力大小与正对面积成正比，已知水平横躺时受风力面积最大，且人体站立时受风力面积为水平横躺时受风力面积的18，风洞内人体可上下移动的空间总高度为H开始时，若人体与竖直方向成一定角度倾斜时，受风力有效面积是最大值的一半，恰好可以静止或匀速漂移；后来，人从最高点A开始，先以向下的最大加速度匀加速下落，经过某处B后，再以向上的最大加速度匀减速下落，刚好能在最低点C处减速为零，则有（ ）A表演者向上的最大加速度是g B表演者向下的最大加速度是CB点的高度是 D由A至C全过程表演者克服风力做的功为mgH21、如图所示，平行金属导轨与水平面间的倾角为，导轨电阻不计，与阻值为R的定值电阻相连。匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度为B。有一质量为m、长为l的导体棒从ab位置以平行于斜面的大小为v的初速度向上运动，最远到达ab的位置。已知ab与ab之间的距离为s；导体棒电阻的阻值也为R，与导轨之间的动摩擦因数为。则（ ）A上滑过程中导体棒受到的最大安培力为B上滑到ab过程中电流做功发出的热量C上滑到ab过程中安培力、滑动摩擦力和重力对导体棒做的总功为D上滑到ab过程中导体棒机械能减小量为第卷注意事项：第II卷6页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。打点计时器图 1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）22. （1）（6分）一打点计时器固定在斜面上某处，一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下，如图1所示。图2是打出纸带的一段。已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用图2给出的数据可求出小车下滑的加速度a = _。5.125.746.417.057.688.338.959.6110.26图2单位:cm为了求出小车在下滑过程中所受的阻力，还需测量的物理量有_。用测得的量及加速度a表示阻力的计算式是为f = _ 。23（10分）图（a）是白炽灯L1（220V，100W）和L2（220V，60W）的伏安特性曲线。（1）图中曲线 _ 表示灯L1的的伏安特性曲线。（选填“A”或“B”）AV(b)（2）随着灯泡L1功率的增大，其灯丝阻值逐渐 _ 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若将这两个灯泡并联在电路上，在用电高峰时电压仅200V，则此时L1灯的实际功率为 _ W，L2灯的实际功率为 _ W。（4）若将它们串联后接在220V电源上，则此时L1灯的实际功率为 _ W，L2灯的实际功率为 _ W。（5）若用图（b）所示电路测量L1灯的伏安特性，由于电表存在内阻，实际测得的伏安特性曲线比图（a）中描绘出的理想伏安特性曲线在IU图中位置来得偏 _（选填“高”或“低”）。（6）用图（b） 所示电路测量L1灯伏安特性时，已知R010，E300V。则电路中可变电阻R选用下列各种规格时，测量效果最好的是（ ）。A最大电阻5，最大电流10A B最大电阻50，最大电流6AC最大电阻500，最大电流1A D最大电阻5000，最大电流1A24（12分） 如图所示，某人距离墙壁10m起跑，向着墙壁冲去，挨上墙之后立即返回出发点。设起跑的加速度为4 m/s2，运动过程中的最大速度为4 m/s，快到达墙根时需减速到零，不能与墙壁相撞。减速的加速度为8 m/s2，返回时达到最大速度后不需减速，保持最大速度冲到出发点求该人总的往返时间为多少？(a)25（19分）如图甲所示，在边界MN左侧存在斜方向的匀强电场E1，在MN的右侧有竖直向上、场强大小为E2=0.4N/C的匀强电场，还有垂直纸面向内的匀强磁场B（图甲中未画出）和水平向右的匀强电场E3（图甲中未画出），B和E3随时间变化的情况如图乙所示，P1P2为距MN边界2.28m的竖直墙壁，现有一带正电微粒质量为410-7kg，电量为110-5C，从左侧电场中距MN边界m的A处无初速释放后，沿直线以1m/s速度垂直MN边界进入右侧场区，设进入右侧场时刻t=0， 取g =10m/s2求：（1）MN左侧匀强电场的电场强度E1的大小及方向。（sin37=0.6）；（2）带电微粒在MN右侧场区中运动了1.5s时的速度的大小及方向；（3）带电微粒在MN右侧场区中运动多长时间与墙壁碰撞？（0.19）图甲AE1E2NMP2P126、（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3 b结合质子的能力：CO32-AlO2-HCO3- c稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 molL1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。27、（）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。（2）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l)， 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -483.6 kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H=+67.8 kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H=-92.0 kJ/mol请计算NH3 (g)的燃烧热 。温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 A若T2T1，则该反应的H0 B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)=2n(T1) （）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。（1）阳极主要电极反应式是 。（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。 （3）淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。28、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。29（每空1分，共7分）下图表示某地区农业生态系统的结构模式图。请据图回答： （1）人们通常将大豆和玉米实施套种，大豆和玉米之间的关系为 。农田中经常发生虫害，若调查该农田某种害虫虫卵的密度应采用的方法是 。废弃农田上会发生群落的演替，该演替的类型是 。 （2）秸秆在沼气池中处理成沼渣后肥效提高，这是因为 。 （3）为了提高蔬菜产量，人们通常将蘑菇房与蔬菜大棚相通，原因是 。 （4）该生态系统充分利用了废弃物中能量，形成“无废弃物农业”，遵循了生态工程的 原理。 （5）假设该农场将生产玉米的1/3作为饲料养鸡，2/3供人食用，生产出的鸡供人食用。现调整为2/3的玉米养鸡，1/3供人食用，生产出的鸡仍供人食用。理论上，该农场供养的人数将 。（增加、减少）30（除说明外，每空1分，共12分）为研究不同光照强度下水稻的光合作用，某实验室将水稻幼苗固定于无底反应瓶中进行实验，实验装置如图一所示。图一实验原理：该装置中水稻苗光合作用产生的气体，可使浮力增大，使天平指针发生偏转。 实验步骤 调节天平平衡；用100W的灯泡作为光源。先将灯泡置于距装置20厘米处，15分钟后观察并记录指针偏转方向和格数。 加大灯泡与装置间距离，过15分钟再观察记录； 连续重复步骤。 实验结果绘制如图二，请回答下列问题： （1）该实验的自变量是_，通过_进行调控。 （2）请据实验结果分析回答： B点与A点比较，光合强度较大的是_点，指针偏转的方向_。 C点表示的是_。 CD段形成的原因是_，与C点相比较，D点指针向_偏转。 若此曲线与横轴相交于E点，则E点的含义是_。（2分） （3）若用此装置测定水稻幼苗的呼吸强度，需要对此装置进行_处理，如果此时水浴温度下降，指针的偏转会受影响，从内在因素分析是因为_。（2分）31（除说明外，每空1分，共11分）日本明蟹壳色有三种：灰白色、青色和花斑色。其生化反应原理如图1 所示。基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3，2对基因独立遗传。基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲(尿酸盐类)在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。甲物质积累表现为灰白色壳，丙物质积累表现为青色壳，丁积累表现为花斑色壳。基因控制酶合成的大致过程如图2。请回答：（1）图2中甲结构的名称是 ；乙结构中正在发生 过程，该过程中起模板作用的是_；图中的名称是_；图中的名称是_。（2）若酶2含有62个氨基酸，由一条肽链组成，那么决定它的合成的基因至少应含有碱基 个。（3）AaBbAaBb杂交，后代的成体表现型及比例为 。（2分）甘氨酸：GGG赖氨酸：AAA AAG谷氨酰胺：CAG CAA谷氨酸：GAA GAG丝氨酸：AGC丙氨酸：GCA天冬氨酸：AAU（4）若下图为日本明蟹壳色A基因部分碱基序列及其编码蛋白质的部分氨基酸序列示意图。已知A基因发生一种突变，导致1169位赖氨酸变为谷氨酸。该基因发生的突变是 ( )A处插入碱基对GC B处碱基对AT替换为GC C处缺失碱基对AT D处碱基对GC替换为AT（5）根据（4）题图写出A基因转录的模板链的局部对应碱基序列 。（2分）肾上腺肾脏胰脏下丘脑垂体肝脏血糖糖原葡萄糖分解产物血管C有关神经另一有关神经BAD图甲32(每空1分，共9分)下图表示下丘脑参与的部分调节过程，AD代表激素，表示过程。据图回答：（1）饥饿状态下，导致血糖升高的神经调节过程是：低血糖刺激 ，一方面由神经调节肝脏的代谢；另一方面由有关神经促进肾上腺分泌激素C、 分泌激素B，以协同升血糖。（2）给成年的肥胖者和非肥胖者一次性口服足量的浓葡萄糖溶液后，测定血液中葡萄糖和胰岛素浓度，结果如下图。30609012012090603000时间(min)口服葡萄糖血糖值(mg/dL)肥胖者非肥胖者3060901200时间(min)口服葡萄糖010080604020胰岛素浓度(U/mL)图乙开始时的30min内，血糖上升的直接原因主要是 。30min后，在较高浓度 的调节下，肝细胞内的反应过程 （填图甲中的数字序号）显著加强，使血糖恢复正常。图乙表明口服葡萄糖后，肥胖者与非肥胖者在血糖浓度及胰岛素分泌量方面的变化，异同点分别是： 。这一事实说明肥胖者胰岛素调节血糖的效率低，肥胖是导致糖尿病的危险因素。（3）下丘脑在维持人体水盐平衡中起重要作用。图甲中激素D的名称是 。在人体体温的神经体液调节中，下丘脑是体温调节中枢，调节产热活动最重要的激素是 。人在寒冷的环境下会出现寒颤，这是机体通过骨骼肌收缩增加产热，以利于维持体温恒定；剧烈运动后，机体降低体温的机制主要是通过汗液的蒸发和 增加散热。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33、略34、【物理选修3-4】(5分)（1）如图，（a）为一波源的共振曲线，（b）图中的a表示该波源在共振状态下的振动形式沿x轴传播过程中形成的机械波在t=0时刻的波形曲线。则下列说法正确的是（ ）A、若驱动力周期变小，则（a）图中共振动曲线的峰将向f大的方向移动B、（b）图中波速一定为1.2m/sC、（b）图中a、b波形时间间隔可能为2.5SD、（b）图中遇到宽度为2m的狭缝能发生明显的衍现象（2）(10分)如图乙所示，MN是一条通过透明球体球心的直线在真空中的单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，若出射光线CD与MN的交点P到球心O的距离是球半径的倍，且与MN所成的角=30求：透明体的折射率；35、【物理选修3-5】 (5分)（1）下列关于近代物理知识说法，你认为正确的是（ ）A汤姆生发现了电子，表明原子具有核式结构B太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应C一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太长D按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增加（2）(10分)在光滑水平地面上放有一质量为M带光滑弧形槽的小车，一个质量为m的小铁块以速度V0沿水平槽口滑去，如图所示，求：Mvm(1)铁块能滑至弧形槽内的最大高度：(设m不会从左端滑离M)(2)小车的最大速度；(3)若Mm，则铁块从右端脱离小车后将作什么运动？36、【化学选修2：化学与技术】（15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式37、化学选修3：物质结构与性质（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。根据等电子原理，写出CN的电子式 ， 1 mol O22+中含有的键数目为 。FeFeFe铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。38、化学选修5：有机化学基础（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。AEFC(C2H6O2)DHGBr2 ,CCl4BCl2 ,光照O2 ,催化剂催化剂,NaOH, H2O ,NaOH, H2O ,已知：A、D为烃；G的相对分子质量为166，其中含碳578%，含氢36%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；E、G分子中均只有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）、 的反应类型依次为 、 ；（2）B的名称为： ；E的结构简式为： ；（3）写出下列化学方程式： ； ；（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；a含有苯环且苯环上只有2个取代基b能与NaOH溶液反应c在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应39、（略）40生物选修3；现代生物科技专题（15分）现有一生活污水净化处理系统，处理流程为“厌氧沉淀池曝光池兼氧池植物池”，其中植物池中生活着水生植物、昆虫、鱼类、蛙类等生物。污水经净化处理后，可用于浇灌绿地。回答问题：（1）污水流经厌氧沉淀池、曝气池和兼氧池后得到初步净化。在这个过程中，微生物通过 呼吸将有机物分解。（2）植物池中，水生植物、昆虫、鱼类、蛙类和底泥中的微生物共同组成了 （生态系统、群落、种群）。在植物池的食物网中，植物位于第 营养级。植物池中所有蛙类获得的能量最终来源于 所固定的 能。（3）生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、 和 等原理（4）一般来说，生态工程的主要任务是对 进行修复，对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善，并提高生态系统的生产力。理综答案选择：生物：1D 2C 3A 4C 5B 6B化学：7D 8 C 9 D 10 D 11 A 12 C 13 B物理：14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.AB 20. A D 21.CD二卷：物理22. （1）4.00m/s2（2分，3.904.10m/s2之间都正确）小车质量m；斜面上任意两点间距离l及这两点的高度差h。（2分）（2分）23.（1）A；（2）变大；（3） 88，52；（4） 14.4，38.4；（前四个每空1分）（5）低；（2分）（6） B。（2分）24.【解析】加速阶段：t11 s； s1vmxt12 m 减速阶段：t30.5 s； s3vmxt31 m 匀速阶段：t21.75 s 由折返线向起点(终点)线运动的过程中加速阶段：t41 s； s4vmxt42 m 匀速阶段：t52 s 该人总的往返时间为tt1t2t3t4t56.25 s 25、（19分）解： (1)设MN左侧匀强电场场强为E1，方向与水平方向夹角为带电小球受力如右图沿水平方向有 qE1cos=ma （1分）沿竖直方向有 qE1sin=mg （1分） 对水平方向的匀加速运动有 v2=2as （1分） 代入数据可解得E1=0.5N/C （1分）=53 （1分）即E1大小为0.5N/C,方向与水平向右方向夹53角斜向上(2) 带电微粒在MN右侧场区始终满足qE2=mg （1分）在01s时间内，带电微粒在E3电场中 m/s2 （1分） 带电微粒在1s时的速度大小为 v1=v+at=1+0.11=1.1m/s （1分）在11.5s时间内，带电微粒在磁场B中运动，周期为s （1分） 在11.5s时间内，带电微粒在磁场B中正好作半个圆周运动所以带电微粒在MN右侧场区中运动了1.5s时的速度大小为1.1m/s, 方向水平向左 （1分）(3)在0s1s时间内带电微粒前进距离s1= vt+at2=11+0.112=1.05m (1分)带电微粒在磁场B中作圆周运动的半径m （1分）因为r+s12.28m，所以在1s2s时间内带电微粒未碰及墙壁在2s3s时间内带电微粒作匀加速运动，加速度仍为a=0.1m/s2，在3s内带电微粒共前进距离s3=m （1分）在3s时带电微粒的速度大小为m/sr3r3d在3s4s时间内带电微粒在磁场B中作圆周运动的半径 m=0.19m （2分）因为r3+s32.28m，所以在4s时间内带电微粒碰及墙壁 带电微粒在3s以后运动情况如右图，其中 d=2.28-2.2=0.08m （1分） sin= ， 30 （1分） 所以，带电微粒作圆周运动的时间为s （1分）带电微粒与墙壁碰撞的时间为t总3+=s （1分） 34. （1）BCD （2）【答案】【解析】连接OB、BC，如图所示在B点光线的入射角、折射角分别标为i、r，在OCP中：有解得 OCP=135（45值舍） （2分）进而可得：COP=15由折射率定义：在B点有： （2分）在C点有： ，又所以，i=45 （2分）又： 故：r=30 （2分）因此，透明体的折射率 （2分）35. （1）CD（2）解：(1)铁块滑至最高处时，有共同速度V，由动量守恒定律得：mV0(M+m)V 由能量守恒定律得： 由解得：(2)铁块从小车右端滑离小车时，小车的速度最大为V，此时铁块速度为V，由动量守恒定律得：mvMV+mV 由能量守恒定律得： 由解得：(3)由上面解得: 由已知当Mm时，由得：V2又因铁块滑离小车后只受重力，所以做自由落体运动化学：26（13分） （1）（1分）第三周期、A族 （2）（2分）ac （3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 （2分）310427、（共14分） 、（1） 10% （1分） （2） NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol（2分）（3） 282.8kJ/mol（2分） （4）D（2分）、（1）（1分）2Cl-2e=Cl2（2）（2分）Mg(OH)2；Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2O （2分） （3）b（2分）28、每空2分共16分 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；d ；黄；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+（或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2分）；否36、（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 237、H （1分） Ar3d64S2（2分）sp2 sp3 （2分） 如图（2分） 3（1分） （1分） CN的电子式（2分） 2NA（2分） 4 （1分） 43（1分）38（15分） （1）加成反应 取代反应 (2分) （2）1，2二氯乙烷 (2分) ( 2分) （3）CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr ( 3分) 生物：29. （1）竞争 样方法 次生演替 （2）微生物将秸秆中的有机物分解为无机物 （3）蘑菇呼吸作用产生的CO2可以提高蔬菜光合作用强度（4）物质循环再生（5）减少30.1）光照强度， 改变灯泡与实验装置之间的距离 2） A 向右 光合强度等于呼吸强度呼吸强度大于光合强度，指针偏转格数减少 左光合作用产生的氧气全部被消耗，装置恢复到起始状态 3） 遮光 温度影响酶的活性，进而影响呼吸速率31.1）核糖， 转录 DNA的一条母链 信使RNA 转运RNA 2）372 3）青色壳：花斑色壳：灰白色壳=9:3:2 4）B 5）。CCCTTCGTC。32. （1）下丘脑 胰岛A细胞 （2） 小肠腔中的葡萄糖通过主动运输方式被吸收入血液 胰岛素 、 两者血糖浓度的变化基本相同；肥胖者的胰岛素分泌量明显高于非肥胖者 （3）抗利尿激素 甲状腺激素 皮肤毛细血管舒张 40（1）无氧和有氧（或细胞） （2）群落 一 生产者 太阳 （3）物质循环再生 物种多样性 （4）已被破坏的生态环境（或受损的生态环境）