2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.3 物质结构（选修部分-分子结构、晶体结构）练案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.3 物质结构（选修部分-分子结构、晶体结构）练案（含解析）基础题1下列说法中正确的是 ()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2下列关于化学键的叙述中，正确的是 ()A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用3【福建省三明市三校xx届高三下学期联考理综化学试题】下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4【福建省泉州市xx届高三1月质量检查化学试题】下列排序不正确的是A碱性 Mg(OH)2NaOHKOH B微粒半径 Al3+F-Cl-C气态氢化物稳定性 H2ONH3CH4 D熔点 冰醋酸食盐金刚石5【四川凉山州xx二调】下列说法正确的是 A原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B原子的电子层数越多，原子半径越大 C原子失去电子越多，说明其还原性越强 D同一原子的能层越高，S电子云的半径越大6【四川攀枝花市xx届第三次统考】 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是A简单离子半径：BY、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定CX、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大D组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化7下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 ()A BCO2 CNa2O2 DNH4Cl8下列变化或数据与氢键无关的是()A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高9已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为_，Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。（3）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。（4）该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。10【福建省漳州市xx届高三3月质检理综化学试题】(A)、【化学一物质结构与性质】(13分)我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获xx年度“国家自然科学奖”一等奖。（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_。（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_(用相应的元素符号填空)。（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_(选填序号，下同)。a. 配位键 b. 氢键 c. 金属键 d. 离子键已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_,该原子团中键与个数的比值为_。（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_。（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有_。a稳定性 b沸点 c RH键能 d分子间作用力碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为_。提升题1下列说法中不正确的是()A当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B不含金属元素的化合物不一定是共价化合物CHCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体2下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl53【湖北武穴中学xx年12月月考】氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是 ()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似氯化磷4【重庆市名校联盟xx届高三三诊】化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是 A由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子 B由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子 C由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高 D由“C、N、O三种元素的电负性CNO”，可推知第一电离能CNYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ CY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:17【xx年高考上海卷第8题】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应8【xx年高考浙江卷第9题】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9【xx年高考海南卷第19-题】（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。 （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_。 （3）C60属于_晶体，石墨属于_晶体。 （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在_共价键，还有_键。 （5）金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（不要求计算结果）。10【xx年高考山东卷第33题】（12分）【化学物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为 。（2）图乙中，1号碳的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“ ”“”或“=”图甲正1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。 11【xx年高考江苏卷第21A题】物质结构与性质含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。