2019年高中化学 期末测试评估 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 期末测试评估 新人教版必修1一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1下列实验装置不能达到实验目的的是()2下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()A碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3 B酸性氧化物干冰CO2C酸硫酸H2SO3 D碱纯碱Na2CO33用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D5.对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液中产生红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价7下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是()A某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B酸性氧化物：与水反应生成酸的物质C胶体：分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D物质的量：衡量物质微粒个数的单位期末测试评估1D。NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。2B。氧化亚铁的化学式为FeO，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，C错；Na2CO3属于盐而不属于碱，D错误。3B。标准状况下H2O是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量；1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L，要求必须在标准状况下；物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl个数还需知道溶液的体积。4A。中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2。5D。溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，A错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，B错误；实验试管中溶液变成红色，无沉淀生成，C错误；浓H2SO4吸水会使饱和CuSO4溶液析出晶体，D正确。6C。A中，SO2作漂白剂是因其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；B中，Na与MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg(OH)2沉淀；D中，金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态和非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。7C。焰色反应呈黄色的可以是钠，也可以是钠的化合物，A错误；酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，D错误。8为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)9奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O310ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4,2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AClO2是氧化产物 BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体12.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液与稀硫酸CNa2CO3溶液和稀盐酸 DFe和稀硝酸13.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是()A炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2D用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气14已知：在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：ClOI2SO B上述实验中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D实验证明SO既有氧化性又有还原性15下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试剂，充分振荡后溶液呈红色16某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是()AK、H、NO、Na BH、Br、SO、NO CSO、Br、OH、Fe2 DOH、Br、SO、K17现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是()A均为0.84 L B均为0.56 L C D答案8D。NaOH在空气中变质会生成Na2CO3，与Ba(OH)2反应有白色沉淀生成，可以鉴别；FeSO4在空气中被氧化为Fe2(SO4)3，遇KSCN溶液显红色，可以鉴别；KI在空气中被氧化成I2，遇淀粉变蓝色，可以鉴别；Na2SO3在空气中被氧化为Na2SO4，SO和SO都能与BaCl2反应生成白色沉淀，不能鉴别。9B。根据相连环物质间一定条件下能发生常见反应可知：在A项中，只有CuSO4溶液与Ag一组不反应；在B项中，O2与Fe发生化合反应、Fe与稀H2SO4发生置换反应、稀H2SO4与NaOH溶液以及CO2与NaOH溶液发生复分解反应；在C项中，NH3在纯O2中燃烧发生置换反应生成氮气和水、NH3与稀H2SO4发生化合反应，稀H2SO4与NaOH溶液以及Al(OH)3与NaOH溶液发生复分解反应，但稀H2SO4与Al(OH)3能反应不符合题意；在D项中，CO2与KOH溶液以及Al与Fe2O3能反应不符合题意。10B。方程式中KClO3ClO2为还原反应，KClO3作氧化剂得1 mol电子，ClO2为还原产物；H2C2O4CO2为氧化反应；H2C2O4为还原剂，失电子被氧化，CO2为氧化产物。11C。淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性，可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。12B。A项中，AlCl3过量时，生成Al(OH)3沉淀，OH过量时生成AlO；C项中Na2CO3过量时，生成HCO，而HCl过量时，生成CO2，D项中Fe过量时，生成Fe2，而HNO3过量时，生成Fe3，故A、C、D三项均不符合题意。B项中不论谁过量，离子反应均为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。13D。稀盐酸分别与C、CuO、Fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A项不正确；向(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl中分别加入Ba(OH)2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故B项不正确；Fe(OH)3呈红褐色沉淀，会掩盖Fe(OH)2白色沉淀，故C项不正确。14A。据题意有：ClO2I2H=ClI2H2O、SOI2H2O=2ISO2H，所以可知氧化性：ClOI2SO；因为中加入了过量的Na2SO3溶液，所以中含有BaSO3沉淀；中硫酸只起到酸化作用；中只能证明SO有还原性。15A。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NOO2=2NO2，C项错误；新制氯水中存在H和HClO，具有酸性和漂白性，滴加紫色石蕊试液振荡后，溶液先变红后褪色，D项错误。16D。溶液无色，则C项错误；加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，说明溶液中含有Br，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是SO与氯水反应产生的SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，也可能在原溶液中含SO，A项错误；加入铝粉后有气体放出，说明溶液中含H或OH，而B项中Br与H、NO不能共存，因为HNO3可将Br氧化为Br2，B项错误，D项正确。17C。将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中发生的反应为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中发生的反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。通过计算可知提供的盐酸是不足量的，因此产生的气体多。18将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 g B原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1答题卡题号123456789101112131415161718答案第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是_。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察G制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中20. (8分)实验室要配制500 mL、0.1 molL1Na2CO3溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g。(1 g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(操作步骤可用多次)。A. 调整零点 B. 将游码移至刻度尺的零刻度处C. 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D. 称量空的小烧杯E. 将砝码放回砝码盒内 F. 记录称量结果(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_。(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A. 加水时超过刻度线_。B. 忘记将洗涤液加入容量瓶_。C. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_。D. 定容后摇匀，液面低于刻度线_。答案18.D。由图象可知，沉淀Mg(OH)2为0.15 mol，Al(OH)3为(0.350.15)mol0.20 mol，则镁和铝的总质量为0.15 mol24 gmol10.20 mol27 gmol19 g，故A项不正确；与Al(OH)3反应的NaOH为0.24 L0.20 L0.04 L，由两者反应关系式Al(OH)3NaOH可得c(NaOH)5 molL1，即D项正确；根据已推出数据可求得c(H2SO4)11 molL1，标准状况下V(H2)10.08 L，故B、C两项不正确。19解析：氯水具有漂白性，可使pH试纸褪色，故B项错误；NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误；NaOH固体易潮解，不能放在纸上称量，E项错误；铂丝蘸取KCl之前，应在火焰上烧至无色，F项错误。答案：BDEF20. 解析：(1)n(Na2CO3)0.5 L0.1 molL10.05 molm(Na2CO310H2O)0.05 mol286 gmol114.3 g。(2)用托盘天平称量时，m(砝码)m(游码)m(物)放反后，则m(物)m(游码)m(砝码)则m(物)0.3 g14 g，m(物)13.7 g。(5)误差分析可根据c来判断，A使V大，B中n减少，C无影响，D也无影响。答案：(1)14.3(2)13.7(3)B、A、D、F、C、F、E、B(4)烧杯、天平、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙(5)偏低偏低不变不变21(10分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成B的化学方程式：_。(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：_。(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，_则证明E中有该阳离子。(4)写出实验室制取B的化学方程式：_。(5)B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：_。22(6分)(1)在标准状况下，某气体A的密度是2.15 gL1，则它的摩尔质量是_，该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是_。若气体A是单质，同质量的A与氧气所含的原子数_(填“相等”或“不相等”)。(2)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na、0.25 mol Mg2、0.4 mol Cl，则SO为_mol。(3)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_。(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 gmL1)来配制浓度为0.6 molL1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是_L。23.(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)。请回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_ _。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_ _。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，其作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。24(13分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。答案21.答案：(1)N23H22NH3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(4)2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O(5)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO22解析：(1)气体A的摩尔质量为2.15 gL122.4 Lmol148 gmol1。由阿伏加德罗推论得知，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，即1.5。若气体A为单质，由于摩尔质量为48 gmol1，则气体A只可能是O3，因此同质量的A与氧气所含的原子数相等。(2)由溶液中正负离子所带电荷总数为零得，n(SO)n(Na)2n(Mg2)n(Cl)(0.2 mol20.25 mol0.4mol)0.15 mol。(3)由c得，该物质的量浓度 molL1。答案：(1)48 gmol11.5相等(2)0.15(3) molL1(4)0.00523解析：本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜判断是否有水生成来推断H2的存在。同时应注意通入C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰。答案：(1)Zn2H2SO4(浓),ZnSO4SO22H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入D中(5)黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色不能通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验24解析：(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O64 g2 mol22 400 mL32 gxy mL解得(2)n(H2SO4)0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。(3)因为n(BaSO4)0.085 mol，n(SO2)0.05 mol，所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)n(SO)n(SO2)0.9 mol，所以c(H2SO4)18 molL1。答案：(1)0.1 mol1 120(2)小于(3)18 molL1