2019-2020年高中化学 1.2.3 化学计量在化学实验中的应用教案 新课标.doc

2019-2020年高中化学 1.2.3 化学计量在化学实验中的应用教案 新课标【温故知新】2. (自学、计算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？0.05mol【课堂生成】用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0 g ，而不是20 g 【课堂研讨】1. (自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达式。【练一练】1 mol/L硫酸溶液的含义是 A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 molC.将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液 标准状况下22.4 mL HCl气体溶于100 mL水得到0.01 mol/L盐酸 20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液体积为120 mL 从1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物质的量浓度为1 mol/L 填空：用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 0.5 molL1。58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度 2 molL1。2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为 10 molL1。物质的量浓度为2 molL1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为 0.5 mol3. (思考、讨论)根据相关概念，请你推导出物质的量浓度(c)与溶质质量分数()之间的关系。c【课堂生成】【练一练】将106 g Na2CO3溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少?1 mol/L将4.83 mol H2SO4溶于水配成1 L密度为1.28 g/cm3的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫酸的质量分数？c4.83 mol/L 37%【巩固练习】1. 下列溶液中的c(Cl)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl)相等的是A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液2. 0.5 L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A.0.1 molL1 B.1 molL1 C.3 molL1 D.1.5 molL13. 将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L7.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.322 B.123 C.133 D.3114. 下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是 A.该溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba2和NO3离子总数为36.021022 C.0.5L溶液中Ba2离子的物质的量浓度为0.2 mol/LD.0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2 mol/L5. 向25 mL 2 molL1稀硫酸中加入25 mL 1 molL1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)A.2 molL1 B.1 molL1 C.0.5 molL1 D.0.25 molL16. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.molL1B.molL1C.molL1D.molL17. 在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/mL10.体积为V(mL)、密度为 (gmL1)的溶液中，含有摩尔质量为M(gmol1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(molL1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A.mVa% B.cC.c D.a%100%10.在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为 mol/L。在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为 35.6 ，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为 mol/L。8. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 molL、密度为0.915 gcm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 gcm3计）378