2019-2020年高一上学期期中试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高一上学期期中试题 化学 含答案满分：100分 考试时间：11月12 日 9:5011:20 高一化学备课组 高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Co:59一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1. 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应2. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107m B光是一种胶体C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应3. 下列实验操作中正确的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )AK+、H+、Cl-、CO32- BFe2+、Al3+、Cl-、SO42-CNa+、Cu2+、NO3-、OH- DNH4+、Ba2+、CO32-、OH-5. 条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（ ） A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C组成分子的原子个数 D分子数目的多少6. 下列有关说法正确的是（ ） A在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子 B氧化还原反应的本质是有电子转移 CNa2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电 DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质电解7. 在下列反应中水只起还原剂作用的是( ) A2H2O = O2 + 2H2 BCl2 + H2O = HCl + HClO C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DCaO + H2O = Ca(OH)2 8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2B铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + HgCBa(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2OD盐酸除铁锈：O2- + 2H+ H2O9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1L 1molL1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA10. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A75 mL 1 mol/L NaClO3溶液 B100 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/LKCl溶液 D 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液11. 对反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正确的是（ ） A. 反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2 B. 反应中SO2被氧化，I2被还原 C. 反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原 D. H2SO4既是氧化产物，又是还原产物12在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）A22.4（m+n）B22.46.021023（m+n）C22.4(m+n) / 6.021023Dm+n13. 下列实验设计方案或判断正确的是( )A 通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体B向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大C某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解过滤洗涤干燥14. 下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ） AX、Y均为气体单质 BX、Y的相对分子质量相等Cn（H2）n（X）= n（Y） D隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+ MnO4 Mn2+ Cr2O72- Cr3+ HNO3NO 如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（ ） AFe3+ BMnO4 CCr2O72- DHNO316. 把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na+)0.6mol/L。向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是( )A2.12g B3.51g C4.22g D5.28g二、非选择题（共52分）17（20分）（1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为_（2）在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是 ，质量最大的是 （3）将27.8gFeSO47H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为 ，m(FeSO4) 为 ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为 （4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为_。18.（10分）（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2反应中的还原剂是_，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是_（2）已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.8061023，则被氧化的物质的体积是_（标准状况）（3）在一定条件下, RO3n和氟气发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是_19.(8分) 有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验： 向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是_，原粉末一定不含_。 向中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有_，反应的离子方程式为_。 取中的滤液，通入少量中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则中的滤液一定含有_离子。 取中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为_。原粉末中一定含有_，至少含有_中的一种。20.（10分）实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的浓硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL配制要求：两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入_mL容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（3）容量瓶使用前需_，瓶上标有_、_、_（4）进行操作C前还需注意_，否则会使所配溶液的浓度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）21.(4分)向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图，试回答： （1）AB段表示的离子方程式是：_（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前_（强、弱、基本不变）（3）C点时通入V(CO2)为_L（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为_。 化学参考答案一、选择题题号12345678910111213141516答案AACBDBCDDCBADBCB17.(20分)（1）122.45g/mol 13.3 3.3NA （2） CH4 CO2 （3）1 mol/L 3.04g 0.2 mol/L （4）21 （5）x(x+2y)18.（10分） 双线桥分析略 NaBH4 11 2.24 L +519.（8分）（1）CaCO3 、 BaSO4 ， CuSO4 （2）CaCO3、 K2SO4 , CaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O + Ca2+（3）Ba2+、OH- (4)Ag+ + Cl- = AgCl BaCl2 ，NaOH和Ba(OH)220.（10分）(1)3.0 mol/L (2) 295.0mL 1000mL 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中（3）检查是否漏水， 容积、温度、刻度线（4）将稀释后的硫酸冷却到室温， 偏大21.（4分）（1）CO2+2OH-=CO32- +H2O、CO32-+CO2+H2O= 2HCO3-（2）基本不变 （3） 15 （4）11