2019-2020年高三上学期联考化学试卷（12月份） 含解析.doc

2019-2020年高三上学期联考化学试卷（12月份） 含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（xx四川）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2（6分）（xx春泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出来源:学。科。网3（6分）（xx江西校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB25时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC78g Na2O2中所含阴离子的数目是2NAD标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA4（6分）（xx秋重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+C所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32、NO3、Al3+D室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO425（6分）（xx秋重庆月考）下列陈述、均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜AABBCCDD6（6分）（xx浙江模拟）利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计下列有关叙述错误的是（）A电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红BA、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H+2e=H2C银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe2e=Fe2+D当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍7（6分）（xx秋重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92 KJ/molBb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减少D在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184Q22Q1二、解答题（共5小题，满分58分）8（13分）（xx秋重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为，属于分子；（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体写出负极的电极反应式9（16分）（xx秋重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系已知：A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，EFHJX YZ是气体；GXYZ是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A，X（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）（3）写出下列物质的化学式：B，C（4）反应的化学方程式为若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为（5）保持容器的温度和体积不变，在反应刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为10（4分）（xx秋重庆月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（2）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）11（7分）（xx秋重庆月考）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=（3）在该温度下，反应的平衡常数K=（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）12（18分）（xx秋重庆月考）工业上生产金属钛的方法很多以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是、（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）H1=72kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H2=+38.8kJmol1C（s）+CO2（g）=2CO（g）H3=+282.8kJmol1来源:学|科|网Z|X|X|K反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的H=（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛（6）写出阳极所发生反应的电极反应式：在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）xx重庆市“七校联盟”高三（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（xx四川）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单2（6分）（xx春泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质专题：元素及其化合物分析：A在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B氨气本身不能电离出离子；C离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少解答：解：A当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确； B氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确故选B点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答3（6分）（xx江西校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB25时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC78g Na2O2中所含阴离子的数目是2NAD标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来分析；B、根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH），然后根据溶液体积为1.0L来计算；C、根据1molNa2O2含2molNa+和1molO22来分析；D、根据S在O2中燃烧生成SO2来分析解答：解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有的NO2的物质的量n=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，个数为3NA，故A正确；B、溶液的pH=13，故C（H+）=1013mol/L，可知C（OH）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，故B错误；C、78gNa2O2的物质的量n=1mol，而1molNa2O2含2molNa+和1molO22，故含有的阴离子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C错误；D、3.2g S的物质的量为0.1mol，而S在O2中燃烧生成SO2，化合价由0价变为+4价，故0.1molS转移0.4mol电子，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大4（6分）（xx秋重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+C所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32、NO3、Al3+D室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42来源:考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：AMg2+与OH反应；B水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性；CCO32、Al3+发生互促水解；D室温下，pH=1的溶液呈酸性解答：解：A碱性条件下Mg2+不能大量共存，故A错误；B水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量共存，故B错误；CCO32、Al3+发生互促水解，不能大量共存，故C错误；D室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：来源:本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大5（6分）（xx秋重庆月考）下列陈述、均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜AABBCCDD来源:考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A硬度大与原子晶体有关；B二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性；CNa2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；D钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应解答：解：ASi原子最外层有4个电子但Si及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，二者无联系，故A错误；B二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误；CNa2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故C正确；D钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，则不能置换出Cu，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物证的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程6（6分）（xx浙江模拟）利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计下列有关叙述错误的是（）A电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红BA、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H+2e=H2C银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe2e=Fe2+D当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍考点：原电池和电解池的工作原理分析：原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）可以判断出：负极是Fe作材料，发生的反应为：Fe2e=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag+e=Ag；电解NaCl溶液时，阳极的反应为：2Cl2eCl2，阴极的反应为：2H+2eH2，或为2H2O+2eH2+2OH，当析出Ag21.6g时，Ag的物质的量为0.2mol，NaCl溶液的c（OH）1mol/L，故溶液的PH为14，是反应前的2倍解答：解：A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H+2eH2，或为2H2O+2eH2+2OH，加入酚酞变红，故A正确；B、A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误；C、原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe2e=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag+e=Ag，故C正确；D、当析出Ag21.6g时，n（Ag）0.2mol，转移电子0.2mol，根据2H2O+2eH2+2OH，可以判断出生成n（OH）0.2mol，则c（OH）1mol/L，故溶液的PH14，是反应前的2倍故D正确故选B点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，涉及到电极材料和电解质溶液的判断，电极反应式的书写以及电解的计算，做题时注意各电极转移电子数相等7（6分）（xx秋重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）来源:Z*xx*kA该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92 KJ/molBb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减少D在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184Q22Q1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、从热化学方程式的要求分析；B、从催化剂的作用分析；C、从催化剂的效果分析；D、从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析解答：解：A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；D、通入2molN2和6molH2后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q22Q1，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184Q2，故D准确；故选D点评：本题考查化学能与热能的相互转化，注意加入催化剂能降低活化能，不改变反应热，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分58分）8（13分）（xx秋重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为三角锥形，属于极性分子；（2）B的元素符号为S，原子结构示意图为，在周期表中位于第三周期A族；（3）C的单质分子式为F2，C的单质溶于水所得溶液叫氢氟酸（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体写出负极的电极反应式N2H44e+4OH=N2+4H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x9，C的质子数为x7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x9+x+x7=2x，解之得x=16，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素解答：解：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x9，C的质子数为x7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x9+x+x7=2x，解之得x=16，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素综上所述：A为氮，B为硫，C为氟，（1）A为N元素，氢化物分子式为NH3，电子式为：，氨气分子为三角锥形，属于极性分子，故答案为：；三角锥形；极性；（2）B为S元素，原子结构示意图为，在周期表中位于第第三周期，第A族，故答案为：S；三；A；（3）C为氟元素，单质分子式为F2，氟气溶于水生成HF与氧气，所得溶液叫氢氟酸，故答案为：F2；氢氟酸；（4）D形成的气体单质是短周期中密度最小，故D是氢，N2H4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气与水，故负极的电极方程式为：N2H44e+4OH=N2+4H2O，故答案为：N2H44e+4OH=N2+4H2O点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类9（16分）（xx秋重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系已知：A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，EFHJX YZ是气体；GXYZ是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A，X（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）来源:学.科.网Z.X.X.K（3）写出下列物质的化学式：BMg3N2，CAgN3（4）反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为0.1NA（5）保持容器的温度和体积不变，在反应刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7考点：无机物的推断专题：推断题分析：EFHJX YZ是气体，GXYZ是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色则Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2，A是无色液体，则A为水，根据反应可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应可知，X为氮气，根据反应可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCl，则I为AgNO3，W为HNO3，H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应可知，J为NO，结合X和G可知C为AgN3，据此答题；解答：解：EFHJX YZ是气体，GXYZ是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色则Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2，A是无色液体，则A为水，根据反应可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应可知，X为氮气，根据反应可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCl，则I为AgNO3，W为HNO3，H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应可知，J为NO，结合X和G可知C为AgN3，（1）根据上面的分析可知，A为水，X为氮气，它们的电子式：A为，X为，故答案为：； （2）工业上是用氨的催化氧化制硝酸的，所以上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有，故答案为：； （3）根据上面的分析可知，B 为Mg3N2，C为AgN3，故答案为：Mg3N2；AgN3；（4）反应的化学方程式为 Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O，若标准状况下，生成NO2的体积为2.24L即0.1mol，则转移的电子数为0.1NA，故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O；0.1NA； （5）保持容器的温度和体积不变，根据反应的方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl可知，刚好完全反应时，反应前后气体的物质的量之比为5：7，所以反应前后容器的压强之比为5：7，故答案为：5：7；点评：本题主要考查氮、氯等元素及其化合物知识，中等难度，题目中的框图较复杂，C的推断为解题难点，答题时注意元素化合物知识的灵活运用10（4分）（xx秋重庆月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（2）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小 （填“大”、“小”或“不能确定”）考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）此时的浓度商Qc=0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小，故答案为：小点评：本题考查化学平衡常数意义及应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等，难度不大11（7分）（xx秋重庆月考）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）来源:（mol/L）1.001034.50104来源:Z_xx_k2.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88104mol/（Ls）（3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CDA选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的H不变（填“增大”“减小”或“不改变”）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：（1）依据反应自发进行的判断依据HTS0分析判断；（2）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；（3）根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；（4）提高NO转化率，平衡正向进行；（5）恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体系压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，使用催化剂不改变反应热大小解答：解：（1）2NO+2CO2CO2+N2 反应的S0，反应自发进行HTS0，则反应焓变一定小于0，H0，反应是放热反应，故答案为：；（2）前2s内的平均反应速度v（NO）=3.75104mol/（Ls），由v（N2）：v（NO）=1：2得到v（N2）=1.875104mol/（Ls），故答案为：1.88104mol/（Ls）；（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则 2NO+2CO 2CO2 +N2，开始（mol/L） 1.00103 3.60103 0 0转化（mol/L） 9104 9104 9104 4.50104平衡（mol/L）1.00104 2.70103 9104 4.50104则平衡常数K=5000，故答案为：5000 （4）2NO+2CO2CO2+N2反应中能提高NO转化率的选项分析为：A选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；B反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；C反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；D缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；故答案为：CD；（5）恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体系压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，对反应2NO+2CO 2CO2 +N2，平衡逆向移动，使用催化剂不改变化学平衡，即不改变反应热大小，故答案为：向左；不变点评：本题考查了反应速率的计算，反应能量变化的分析判断和热化学方程式的书写，化学平衡的影响因素分析应用，平衡常数计算，电极方程式的书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等12（18分）（xx秋重庆月考）工业上生产金属钛的方法很多以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）H1=72kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H2=+38.8kJmol1C（s）+CO2（g）=2CO（g）H3=+282.8kJmol1反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是该反应的S0（熵增）反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的H=393.6 kJ/mol（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛（6）写出阳极所发生反应的电极反应式：2O24eO2或 C+2O24eCO2在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca+O2，2Ca+TiO2Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变考点：金属冶炼的一般原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化进行分析判断；（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，根据流程确定所得到的副产物和可回收利用的物质；（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和氮气二氧化碳都反应；（4）根据反应能否自发进行的判据HTS来判断；根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；（6）依据装置图分析判断，阳极生成二氧化碳气体，是电解质中的氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳；制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+4e2Ca 阳极：2O24eO2，2Ca+TiO2Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变解答：解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO4中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为2价，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以A是金属铁，根据流程，所得到的副产物是绿矾，可回收利用的物质是硫酸，故答案为：Fe；绿矾；硫酸；（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行，故答案为：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用；（4）根据反应能否自发进行的判据HTS，H0，所以高温下才自发进行，说明该反应的S0（或熵增加），故答案为：S0（或熵增加）；已知反应a、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）H1=72kJmol1b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H2=+38.8kJmol1c、C（s）+CO2（g）=2CO（g）DH3=+282.8kJmol1根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是abc获得，所以该化学反应的焓变H=72kJmol1282.8kJmol138.8kJmol1=393.6 kJ/mol，故答案为：393.6 kJ/mol；（6）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，阳极发生氧化反应，阴极析出钙金属发生还原反应，阳极图示产物可可知，阳极生成二氧化碳气体，是电解质中的氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳，所以电极反应为：2O24e=O2，或C+2O24e=CO2；故答案为：2O24e=O2，或C+2O24e=CO2；制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca+O2，2Ca+TiO2Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+4e2Ca 阳极：2O24eO2；2Ca+TiO2Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；故答案为：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca+O2，2Ca+TiO2Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变点评：来源:学_科_网Z_X_X_K本题综合考查了元素化合物的性质知识，注意物质分离的流程分析判断，物质性质的应用，离子性质的应用，分离操作的方法，电解池原理的应用，电极反应的书写原则等，要求学生具有分析和解决问题的能力，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等