2019-2020年高一（上）月考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高一（上）月考化学试卷 含解析一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，请将认为符合题意的选项填涂在答题卡上相应位置选对得3分，共48分）1（3分）（xx秋南昌期末）中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2（3分）（xx秋小店区校级期中）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）ABCD3（3分）（xx秋秀英区校级期末）下列实验操作正确的是（）A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取4（3分）（xx天心区校级模拟）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用5（3分）（xx陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD6（3分）（xx秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小7（3分）（xx湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和8（3分）（xx秋海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9（3分）（xx天心区校级模拟）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10（3分）（xx秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸11（3分）（xx秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD12（3分）（xx秋牡丹江期末）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：113（3分）（xx秋渝北区校级月考）要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中14（3分）（xx秋泗县校级期中）已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol15（3分）（xx秋湄潭县校级期中）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸ABCD16（3分）（xx秋渝北区校级月考）与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL1molL1的NaClB75 mL2molL1的NH4ClC25mL 2molL1的KClD75 mL1.5molL1的CaCl2二、非选择题17（2分）（xx秋渝北区校级月考）任何粒子或物质的摩尔质量在以为单位时，其数值与该粒子的相等18（2分）（xx秋渝北区校级月考）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为，相对分子质量为19（5分）（xx秋渝北区校级月考）等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为，所含分子数之比为，所含原子数之比为，相同状况下的体积之比20（6分）（xx秋城厢区校级期末）483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42的物质的量是，所含H2O分子的数目是个21（8分）（xx天心区校级模拟）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体A与组合，用于，B与组合，用于，B与组合，用于，D与组合，用于22（8分）（xx秋渝北区校级月考）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是（2）不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是23（3分）（xx秋龙海市校级期中）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是24（6分）（xx秋微山县校级期中）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还要盛有的物质是25（12分）（xx秋孝感校级期中）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中xx重庆市两江中学高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，请将认为符合题意的选项填涂在答题卡上相应位置选对得3分，共48分）1（3分）（xx秋南昌期末）中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶专题：化学实验基本操作分析：根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答解答：解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误故选B点评：本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累2（3分）（xx秋小店区校级期中）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）ABCD考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：A警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误； B警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确故选：D点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义3（3分）（xx秋秀英区校级期末）下列实验操作正确的是（）A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取考点：药品的取用专题：化学实验基本操作分析：A在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B根据取用液体药品的原则来做题；C胶头滴管一般专瓶专用；D根据固体药品取用原则分析解答：解：A如果没有说明用量，液体一般取12mL，固体盖满试管底部，故A错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C.胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范4（3分）（xx天心区校级模拟）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D根据滴管交叉使用容易污染药品解答：解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误故选B点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大5（3分）（xx陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成6（3分）（xx秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应7（3分）（xx湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单8（3分）（xx秋海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确故选D点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握9（3分）（xx天心区校级模拟）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答解答：解：A硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误； B硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误故选：B点评：本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10（3分）（xx秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别11（3分）（xx秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维12（3分）（xx秋牡丹江期末）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据Ba2+SO42=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2+SO42=BaSO4， 1 1SO42Fe2（SO4）3ZnSO4K2SO4， 1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算13（3分）（xx秋渝北区校级月考）要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、根据m=nM=CVM计算需要称取的氢氧化钠的质量；B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；D、根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断解答：解：A、m=nM=CVM=2molL10.1L40g/mol=8g，称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取适量蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解能配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，故A正确；B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；D、100mL2molL1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5molL1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，故D正确；故选AD点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品14（3分）（xx秋泗县校级期中）已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol考点：摩尔质量专题：计算题分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量解答：解：气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量M=32g/mol：故选D点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol15（3分）（xx秋湄潭县校级期中）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸ABCD考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答解答：解：0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目，故选A点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义16（3分）（xx秋渝北区校级月考）与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL1molL1的NaClB75 mL2molL1的NH4ClC25mL 2molL1的KClD75 mL1.5molL1的CaCl2考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关解答：解：1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为：3mol/LA、150 mL 1 molL1的NaCl溶液中，氯离子浓度为：1 molL1，故A错误；B、75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为：2mol/L，故B错误；C、25 mL 2molL1的KCl溶液中，氯离子浓度为：2mol/L，故C错误；D、75mL 1.5 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为：3mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关二、非选择题17（2分）（xx秋渝北区校级月考）任何粒子或物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：物质的摩尔质量单位为g/mol时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量解答：解：物质的摩尔质量单位为g/mol时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，1mol任何物质的质量，在以克为单位时，如果物质的构成微粒是分子，则其质量在数值上等于其相对分子质量，如果物质是由原子构成的，则其质量在数值上等于其相对原子质量；故答案为：g/mol；相对原子质量或相对分子质量点评：本题考查了摩尔质量和相对分子质量、相对原子质量的关系，二者单位不同18（2分）（xx秋渝北区校级月考）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28g/mol，相对分子质量为28考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量解答：解：标况下，112mL某气体的质量为0.14g，其物质的量为=0.005mol，故其摩尔质量=28g/mol，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，相对分子质量为28，故答案为：28g/mol；28点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解，侧重对基础知识的巩固19（5分）（xx秋渝北区校级月考）等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含分子数之比为2：1，所含原子数之比为4：3，相同状况下的体积之比2：1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=可知，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；O2中所含原子物质的量为O2的2倍，SO2中所含原子物质的量为SO2的3倍，结合O2和SO2的物质的量之比确定原子数目之比；相同条件下，体积之比等于物质的量之比解答：解：根据n=可知，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比=64g/mol：32g/mol=2：1；根据N=nNA可知，O2和SO2所含分子数目之比=O2和SO2物质的量之比=2：1；O2中所含原子物质的量为O2的2倍，SO2中所含原子物质的量为SO2的3倍，O2和SO2所含原子数目之比=22：13=4：3；相同条件下，O2和SO2体积之比=O2和SO2的物质的量之比=2：1故答案为：2：1；2：1；4：3；2：1点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用20（6分）（xx秋城厢区校级期末）483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA个考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=结合晶体的组成、构成来进行计算解答：解：483g Na2SO410H2O的物质的量为：n=1.5mol，根据晶体的组成可知，n（Na+）=2n（Na2SO410H2O）=21.5mol=3mol，n（SO42）=n（Na2SO410H2O）=1.5mol，n（H2O）=10n（Na2SO410H2O）=101.5mol=15mol，N=nNA=15NA，故答案为：3mol；1.5mol；15NA点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关物质的量的计算公式的运用，把握有关概念21（8分）（xx天心区校级模拟）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体A与c组合，用于制取气体，B与b组合，用于分液，B与d组合，用于过滤，D与d组合，用于添加酒精考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据仪器的用途以及组合后装置在实验中的应用来分析解答：解：A与c组合，可用于固体+液体气体，故答案为：c；制取气体；B与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b；分液；B与d组合，d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d；过滤；D与d组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精点评：本题考查了常见仪器的作用，熟悉常见的化学实验仪器，明确其使用是解题的关键22（8分）（xx秋渝北区校级月考）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是水（2）不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：（1）碘溶解在四氯化碳中为紫色，碘水为黄色；（2）四氯化碳与水不溶，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层解答：解：（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；（2）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水点评：本题考查物质的检验和鉴别，把握四氯化碳的性质及萃取、分层现象为解答的关键，题目难度不大23（3分）（xx秋龙海市校级期中）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：Na2CO3已过量，则溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反应：和钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子解答：解：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；故答案为：沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量点评：本题考查了物质的检验方法，要综合考虑各物质的性质，选择适当的试剂和方法，题目难度不大24（6分）（xx秋微山县校级期中）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：（1）为防止液体暴沸，应加碎瓷片；（2）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；（3）为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气解答：解：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；故答案为：防止液体暴沸；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；故答案为：冷凝水蒸气；（3）为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝；故答案为：冰水混合物点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目简单，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项25（12分）（xx秋孝感校级期中）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：检验样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，先加硝酸排除碳酸钠的干扰，再用硝酸钡检验硫酸钠，最后用硝酸银和稀硝酸检验氯离子，故检验顺序为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，以此来解答解答：解：检验样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，先加过量HNO3溶液排除碳酸钠的干扰，同时检验碳酸钠的存在，再用过量Ba（NO3）溶液检验硫酸钠生成白色沉淀，最后用少量AgNO3溶液检验氯离子生成白色沉淀，所以可依次检验出Na2CO3、Na2SO4、NaCl，故答案为：试剂（过量HNO3溶液；过量Ba（NO3）溶液；少量AgNO3溶液）；结论（Na2CO3；Na2SO4；NaCl）点评：本题考查物质鉴别和检验实验，为高频考点，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序，题目难度中等