2019-2020年高一第一次月考（化学）.doc

2019-2020年高一第一次月考（化学）注意事项：1本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。选择题填涂在答题卡上非选择题答案填写在答题纸的指定位置上，在本试卷上答题无效。2请在答题卡和答题纸的指定位置上填涂或填写班级、姓名、学号。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请仔细审题、认真做答。可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 卷（选择题 共60分）一、单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列说法中正确的是A摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC阿伏伽德罗常数的真实值为6.021023D物质的量浓度的常用单位是mol/L2、下列物质中所含氢原子数最多的是A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl3、下列说法中正确的是A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 molNaCl约含有6.021023个离子D.1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol4、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AH2 BCH4 CCO2 DSO25、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：36、一种新型氢分子化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量7、用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是A萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的CCl4溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出8、溶液中C(Na+)=0.3mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.6mol/L，则溶液中的SO42-浓度为A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L 9、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10、下列关于物质分类的叙述错误的是 A饱和食盐水属于混合物 BNa2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐 CCuSO45H2O属于混合物 D纯净物一般可分成单质和化合物两类11、实验中的下列操作叙述正确的是A用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容。B蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干D蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾12、已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是A3:2:1 B1:2:3 C9:3:1 D1:3:913、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A64g B32g C64g /molD32g /mol14、两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为 AMg和Fe B. Fe和Zn C. Mg和Fe D.Al和Cu15、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子16、相同条件下，气体A与氧气的质量比为21，体积比为41，气体A的相对分子质量是 A16 B17 C44 D6417、t时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为BmolL-1，密度为gcm-3，则该物质在t时溶解度为A. g B. gC. g D. g18、在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是A1:1 B1:7 C1:11 D7:1119、标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为 A4:1 B. 1:2 C. 2:1 D.1:420、某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 卷（非选择题 共40分）二、填空题（共30分）21、（12分）（1）写出以下两种仪器的名称： A： B： （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g（3）指出下面实验中存在的错误： 22、（6分）在120、1个大气压下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应。（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为 mL（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为 23、（12分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填 , = , , = , ）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L三、计算题（10分）24、将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）【答案】21、(1) 蒸馏烧瓶 冷凝管(2) 274 (3)混合气体从短导管进入洗气瓶22、（1）500 （2）1:523、（1）500mL容量瓶（2）（4）0.124、（1）0.25mol/L （2）0.224L