2019-2020年高中化学 2.2《化学反应的限度》第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.2化学反应的限度第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修41一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2解析：选C。在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。2在反应2SO2O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是()A正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B正反应速率减慢，逆反应速率加快C可以缩短到达平衡的时间D使SO2转化率提高解析：选C。催化剂可以同等倍数增大v正和v逆，缩短到达平衡的时间，但对于平衡移动没有影响，答案选C。3反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变，充入HCl气体D保持压强不变，充入氮气解析：选B。通入SO2、HCl气体，可分别和H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。4(xx惠州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABC D解析：选D。中增加C(s)的量，平衡不移动；中N2的转化率降底；中平衡向气体体积缩小的方向移动；中充入稀有气体，反应器若体积增大，等效为减小压强，平衡向增大的体积方向移动。5在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动BB的质量分数增加CabDA的转化率减少了解析：选B。将容器体积扩大1倍，相当于降压，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，如果平衡不移动，B的浓度应变为原来的50%。6在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：选D。由图像知，Ot2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。7在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应COH2O(g) CO2H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为()A1.2 mol B1.5 molC1.8 mol D2.5 mol解析：选C。第一次平衡时，n(CO2)n(H2)1.5 mol，再通入6 mol水蒸气，平衡右移，n(CO2)n(H2)1.5 mol，且n(CO2)n(H2)2 mol，因CO2和H2的物质的量之和为2 mol时，n(CO)0。8(xx南平高二竞赛考试)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(双选)()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选AC。当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓度应为1 L时的，但由表中数据可知容器为2 L时Y的浓度大于1 L时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m0，B、D错误。9(xx宿迁高二质检)T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()A在(t110)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B(t110)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动CT 时，在相同容器中，若由0.3 molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高解析：选C。图()是ct图，根据A、B浓度分别减少0.2 molL1、0.6 molL1，C的浓度增大0.4 molL1，则反应方程式为A3B2C，A选项，增大压强，平衡右移，A错误；B选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项，与原平衡浓度相等，C正确；D选项，由图()可知：T1T2，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。10(1)反应aA(g) bB(g)cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：若abc，增大A的浓度，A的转化率_。若abc，增大A的浓度，A的转化率_。(2)若反应aA(g)bB(g) cC(g)d(D)(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。平衡时A与B的转化率之比是_。若增大A的浓度，则A的转化率_。若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则ab与cd满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？ab_cd(填空“”、“”或“bc，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。(2)起始时A与B的物质的量之比与方程式中A、B的化学计量数之比相同，A、B的转化率相等。增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。同时同等倍数地增大A、B的浓度，若abcd，A、B的转化率均不变；若abcd，A、B的转化率同时增大；若ab11.将 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)HT2；在相同温度T2时，p1压强下曲线先出现拐点，即先达平衡，说明在p1压强下反应速率快，故有p1p2；由于T1T2，而温度升高时Z生成量反而减少，说明平衡左移，正反应为放热反应；由图像可以看出反应达平衡时生成Z为0.75 mol，根据化学方程式知消耗X也为0.75 mol，故A的平衡转化率为100%25%。答案：(1)T1T2相同压强下，T1温度下反应先达到平衡，反应速率快(2)p1p2相同温度下，p1压强下反应先达到平衡，反应速率快(3)放热反应温度升高，Z生成量减小，说明平衡左移，从而知逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。(4)25%13一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减少b反应物浓度减小，生成物浓度增大c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大解析：(1)K，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡左移，说明正向是放热反应，K值减小。(2)压缩体积，增大压强，反应物、生成物浓度均会增大，由于压强增大，平衡正向移动，反应物浓度会比2倍少一些。答案：(1)减小(2)c