2019-2020年高中化学课时提升作业十三3.3.2盐类水解反应的利用新人教版.doc

2019-2020年高中化学课时提升作业十三3.3.2盐类水解反应的利用新人教版一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(xx焦作高二检测)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好【解析】选B。勒夏特列原理解释平衡移动的问题。A、C、D三项中都涉及改变条件平衡移动的问题，B项合成氨工业中使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，故B不能用勒夏特列原理解释。2.常温下0.1 molL-1的下列溶液中c(N)最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3H2OD.CH3COONH4【解析】选A。NH3H2O为弱碱，电离时产生N，但其电离程度很小，故c(N)很小；A、B、D三项中均存在N+H2ONH3H2O+H+，而A项中Al3+也水解显酸性，抑制了N的水解，B项中Cl-对N水解无影响，D项中CH3COO-水解显碱性，促进N水解，故A项中c(N)最大。3.(xx安庆高二检测)物质的量浓度都为0.1 molL-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)【解析】选B。0.1 molL-1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项变形，消去Na+，即得溶液中的质子守恒式：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。【补偿训练】在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是()A.c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)B.2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)D.c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)【解析】选D。在Na2CO3溶液中存在平衡：H2OH+OH-、C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-，据原子守恒知c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，B错误；据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)即c(OH-)c(HC)+c(H2CO3)，A项错误。4.(xx临汾高二检测)将NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()A.NaClOB.NaOHC.NaOH和NaClD.NaCl【解析】选D。NaClO水解的化学方程式为NaClO+H2ONaOH+HClO，2HClO2HCl+O2，HCl+NaOHNaCl+H2O，故最终得到NaCl。【方法规律】盐溶液蒸干灼烧时产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应氧化物，如AlCl3Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液。(3)要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为CaCO3CaO；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4+MnO2；NH4ClNH3+HCl。5.(xx三明高二检测)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的【解析】选A。晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、D不正确；A项，将滴有酚酞溶液的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。盐酸与氨水的反应为中和反应，反应放热，溶液温度不会降低，C项错误。6.(xx南宁高二检测)t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是()A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061B.溶液中c(H+)c(OH-)=110-14C.溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)D.溶液中c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)【解析】选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H+)=10-4molL-1，而无法求解c(OH-)，A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，则溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)，C正确；据物料守恒知：c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-)，D错误。【互动探究】(1)若将上题的温度提高，pH将如何变化？提示：升高温度促进盐类水解，故c(H+)增大，pH减小。(2)若上题温度为25，则c(Cl-)-c(N)为多少？提示：25时，pH=4，c(H+)=10-4molL-1，c(OH-)=10-10molL-1，由电荷守恒c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)知，c(Cl-)-c(N)=c(H+)-c(OH-)= (10-4-10-10)molL-1。7.(双选)室温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)B.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(N)c(Cl-)c(H+) c(OH-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N)【解析】选C、D。A项，二者等体积混合后完全反应生成CH3COONa溶液，CH3COO-水解，溶液显碱性，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故A错。B项，二者等体积混合，氨水过量很多，溶液显碱性，则c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故B错。C项，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因c(H+)c(OH-)，故c(CH3COO-)c(Na+)，故C对。D项，Na+、N不水解，加入稀盐酸后不影响Na+、N的浓度，浓度比仍然是11，故D对。【补偿训练】(双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液：c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1 molL-1：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)【解析】选B、D。NaHCO3溶液呈碱性，HC的水解程度大于电离程度，c(C)应小于c(H2CO3)，A项错误；在0.1 molL-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为c(OH-)=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)，B项正确；向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中C的水解程度远大于HC的电离程度，c(C)应小于c(HC)，C项错误；相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，即c(CH3COO-)c(CH3COOH)，又根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，D项正确。8.(xx海南高考)下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CB.25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)D.温度升高，c(HC)增大【解析】选B。NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na+HC，A错误；25时，加水稀释NaHCO3溶液后，c(H+)与c(OH-)的乘积不变(温度不变，水的离子积不变)，但是由于加水后体积变大，则n(H+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；NaHCO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C错误；温度升高，促进HC水解和电离，且水解大于电离，c(HC)减小，D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共18分)9.(8分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。【解析】(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类的水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸10.(10分)25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL-1的是_，浓度为0.002 molL-1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。【解析】(1)溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2OH+OH-。(2)溶液中存在的离子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-，分子有H2O、CH3COOH。(3)能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子浓度随外界条件的变化而发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(Na+)=0.01 molL-1，c(Cl-)为0.002 molL-1。(4)由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 molL-1，故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。答案：(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOHCH3COO-一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(xx福州高二检测)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.K+、Fe3+、Cl-、CB.K+、Na+、S、NC.Na+、Cu2+、S2-、ND.Al3+、K+、HC、Cl-【解析】选B。离子间如果发生化学反应，则不能大量共存。Fe3+与C水解相互促进生成Fe(OH)3和CO2而不能大量共存，A不正确；K+、Na+、S、N能大量共存，B正确；Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，二者不能大量共存，C不正确；Al3+能和HC反应(双水解)生成CO2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D不正确。【方法规律】相互促进水解的离子能否大量共存的判断方法相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系，如Fe3+与HC相互促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO-和N水解相互促进生成的是可溶酸和可溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。2.(xx无锡高二检测)用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(N)c(Cl-)，c(OH-)c(H+)B.c(N)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(N)，c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(N)，c(H+)c(OH-)【解析】选C。A项为氨水过量的情况；B项为氨水适当过量；溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；D项为氨水不足或恰好中和。3.(xx邯郸高二检测)为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO【解析】选D。利用了Fe3+的水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，为了除去Fe3+，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。【互动探究】除上题提到的物质外，还可以用哪些物质？提示：使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入Mg、MgCO3、Mg(OH)2等。【方法规律】除去CuCl2溶液中Fe3+的方法除去CuCl2溶液中的Fe3+时，向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，与Fe3+水解产生的H+反应，使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去。4.(xx锦州高二检测)下列各步制取物质，最终无法达到目的的是()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS【解析】选D。由于HNO3挥发，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到Al2O3，所以A项正确；同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应，故D项实验设计原理不正确，从而得不到FeS，所以D项错误。5.(双选)(xx湛江高二检测)某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)D.HY-水解方程式为HY-+H2OY2-+H3O+【解析】选A、C。由于HY-的电离程度小于HY-的水解程度，故溶液呈碱性，且H2Y是弱酸，则H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+；HY-水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH-；在该盐的溶液中，离子浓度为c(Na+)c(HY-)c(OH-) c(Y2-)c(H+)，溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)。【补偿训练】(双选)25时，0.1 molL-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)【解析】选B、C。0.1 molL-1HF溶液pH=2说明HF为弱电解质，有0.01 molL-1HF发生了电离，0.09 molL-1HF没有电离，考虑到溶液中H2O的电离，所以A项正确，B项错误，D项正确；pH=2的溶液中c(OH-)=10-12molL-1，C项错误。6.(xx濮阳高二检测)25时，在20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是()A.在A点：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【解析】选A。在A点是20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液和10 mL 0.2 molL-1醋酸溶液恰好反应完全，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故A项错误；B点时溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+)，B项正确；在C点，CH3COOH过量，以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) c(OH-)，C项正确；在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。【方法规律】离子浓度大小关系的分析方法(1)若使用的是“”或“c(HS)c(S)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H+)_c(OH-)(填“”“c(OH-)。(2)当向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH-+HSS+H2O，N+OH-NH3H2O，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。.依题意CH3COONH4溶液呈中性。若甲的解释正确，加入醋酸铵固体，醋酸的pH应不变；若乙的解释正确，则加入醋酸铵，醋酸的pH应增大。本题答案具有开放性。答案：.(1)HSH+S(2)红色逐渐变浅直至变为无色HS+OH-S+H2O，N+OH-NH3H2O.(1)B(2)不变增大8.(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/molL-1NaOH物质的量浓度/molL-1混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 molL-1(选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL-1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL-1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A-)=c(Na+)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A-)=c(Na+)(3)大于c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【补偿训练】(xx南通高二检测)在室温下，下列五种溶液：0.1 molL-1NH4Cl0.1 molL-1CH3COONH40.1 molL-1NH4HSO40.1 molL-1NH3H2O和0.1 molL-1NH4Cl混合液0.1 molL-1NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(N)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“=”)c(N)。【解析】(1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡，N+H2ONH3H2O+H+，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在N+H2ONH3H2O+H+，而中阴离子CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，这样N与CH3COO-相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H+抑制了N的水解，所以c(N)大小关系为。(3)根据原子守恒知在溶液中c(Cl-)=0.1 molL-1，c(NH3H2O)+c(N)=0.1 molL-1+0.1 molL-1=0.2 molL-1。(4)由于CH3COO-水解生成OH-，N水解生成H+，而溶液的pH=7，说明CH3COO-与N的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸N+H2ONH3H2O+H+(2)(3)Cl-N(4)=