2019-2020年高中化学课后提升作业十二3.1弱电解质的电离新人教版.doc

2019-2020年高中化学课后提升作业十二3.1弱电解质的电离新人教版一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx苏州高二检测)下列说法正确的是()A.氯水能导电,所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质【解析】选D。氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸是电解质,溶于水而导电,而不是氯气本身导电,且氯气是单质,它既不是电解质,也不是非电解质;碳酸钙虽不溶于水,但从结构分析其应属于离子化合物,是强电解质;固体磷酸虽是电解质,但其是共价化合物,熔化时只以分子形式存在,不能导电;胆矾不能导电,但溶于水完全电离,所以是强电解质。【补偿训练】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO2【易错提醒】区分强弱电解质时应注意两点(1)强、弱电解质的本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度、化合物类型、导电性强弱没有关系。(2)溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目,与电解质的强弱无关。2.(xx济宁高二检测)在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动B.加水,平衡逆向移动C.滴加少量0.1 molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动【解析】选A。加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 molL-1HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。3.(xx运城高二检测)在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是()A.1B.2C.大于2D.在12之间【解析】选C。H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2SH+HS-,HS-H+S2-,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2-)远远小于c(H+),C项正确。4.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时,都会引起()A.溶液中H+浓度减小B.醋酸的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液中CH3COO-浓度增大【解析】选A。醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,增加CH3COO-,平衡向左移动,H+浓度减小,醋酸电离程度减小,CH3COO-浓度增大,导电能力增强;加入水稀释,溶液体积增大程度大于H+增大程度,所以H+浓度减小,同时电离程度增大,导电能力减小,CH3COO-浓度减小。【补偿训练】在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是()A.加入氢氧化钠B.加入盐酸C.向溶液中加水D.升高溶液温度【解析】选D。加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动,但加入氢氧化钠和向溶液中加水的同时也会使氢离子浓度减小,只有升高溶液温度满足条件;对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。5.(双选)甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的甲酸溶液中c(H+)约为0.01 molL-1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL-1甲酸恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液弱【解析】选A、D。A项说明甲酸没有完全电离,一定是弱电解质;B项只说明它的溶解性,不能证明它的电离程度,不能说明是否为弱电解质;C项只能说明它是一元酸,不能证明它的电离程度,不能说明是否为弱电解质;D项说明它的电离程度不如一元强酸大,说明甲酸没有完全电离,一定是弱电解质。【补偿训练】下列说法正确的是()A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的OH-浓度均减小到原来的一半B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸中H+浓度的两倍C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH的量相等【解析】选D。氨水是弱碱,存在电离平衡,稀释促进电离,所以氨水中OH-浓度大于原来的一半,A不正确。醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以盐酸中的H+浓度大于醋酸中的H+浓度的两倍,B不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,C不正确。6.(能力挑战题)(xx大同高二检测)在相同温度时,100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量【解析】选A。两种醋酸溶液中CH3COOH的物质的量相同,因此中和NaOH的量也相同,但后者c(CH3COOH)相对较大,电离程度相对较小,因此H+的物质的量:前者后者;电离常数只与温度有关,当温度一定时,电离常数一定,与浓度大小无关。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是_;_;_。【解析】溶液的导电能力主要由离子浓度和离子所带电荷数来决定,题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是b点最大,c点最小,这是因为c(H+)=,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增大、H+浓度减小,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在(2)caK2K3上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性大于碳酸