2019-2020年高中化学 3.2.1《水的电离平衡》学案 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 3.2.1水的电离平衡学案 旧人教版必修2学习目标：了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液的酸碱性和PH的关系。通过水H+与OH -的相互关系，理解矛盾的对立统一和相互制约的辩证关系。学习程序：一、水的电离实验实事：用灵敏电流计测定，纯水具有微弱的导电性。讨论1、水能弱导电，说明了水的什么性质？ 2、水的电离可能是哪一种方式：H2O H+OH - H2O H+OH - H2O 2H+O2- 2H2O H3O+OH - 3、25时，测得水中存在如下关系： C(H+)C(OH -)=Kw(Kw=110-14)此式称为水的离子积常数，简称水的离子积。 5、已知25时，水中有：C(H+)C(OH -)=110-14，根据水的电离方式式，推断此温度下纯水中 C(H+)与 C(OH -)有何关系？ C(H+)、C(OH -)分别是多少？ 阅读课本一、水的电离并小结： 1、2、二、溶液的酸碱性和PH讨论 任何水溶液中都存在着水的电离平衡，由此判断下列说法是否正确：1、任何水溶液中都存在H+和OH -两种离子。2、任何水溶液中都存在 C(H+)= C(OH -)的关系。3、25时，任何水溶液中都存在 C(H+) C(OH -)=110-14的关系。4、在水溶液中，加酸，水的电离平衡向逆向移动，C(H+)一定增大，C(OH -)一定减小。同一溶液中，C(H+)越大，其C(OH -)越小；反之C(OH -)越大，则其C(OH -)越小。5、25时，酸溶液中，一定有C(H+)10-7mol L-1, C(OH -)10-7mol L-1时，一定呈酸性。当C(OH -)10-7mol L-1时，一定呈碱性。7、任何溶液中，当C(H+)=10-7mol L-1时，一定呈中性。8、任何溶液中，当C(H+)=C(OH -)时，一定呈中性。小结 25时，水溶液中：溶液酸碱性C(H+)取值范围C(OH -)取值范围C(H+)、C(OH-)关系中性酸性碱性练习1：计算填空：（PH一栏在下一个练习时完成）25时 溶液C(H+)C(OH -)PH0.01mol/L盐酸0.01mol/LNaOH溶液10-3mol/L盐酸10-4mol/L盐酸10-4mol/LNaOH溶液10-4mol/LNaCl溶液为了表达方便，化学上把稀溶液中C（H+）的定量表示PH的方式表示：PH=-lgC(H+)例：求.001molL-1的盐酸的PH值。解：C(H+)=10-31molL-1. PH=-lg10-3=3求PH=12的NaOH溶液的物质的量浓度。解1：根据PH的含义：-lgC(H+) =12，则C(H+) =10-121molL-1C(OH-)= = =10-21molL-1即C（NaOH）=10-21molL-1解2：C(H+) C(OH -)=110-14 -lgC(H+) C(OH -)=-lg110-14 -lgC(H+)+(-lg C(OH -)=-lg110-14 PH+POH=14 POH=14-PH=14-12=2 -lg C(OH -)=2 c(OH -)=10-2moll-1 C(NaOH)=10-21molL-1练习2：1、完成上表中PH一栏的计算。2、填表：（1） 25时，下列各溶液的PH 溶液NaOHNaOHKOHHNO3HClHClKNO3物质的量浓度（1molL-1）10-30.1110.110-50.01PH（2）25时，计算某溶液中的C（OH -）和PHC(H+)molL-12.00.110-410-710-910-1210-14 C(OH-)molL-1_PH讨论根据上表分析下列说法是否正确：1、25，当溶液的PH=7时，是中性溶液，当溶液的PH7时，是碱性溶液。2、PH=7的溶液一定呈中性。2、溶液的PH数值越小，酸性越强；溶液的PH数值越大，碱性越强。3、PH的取值范围是114，PH在这范围之外的溶液不存在。4、PH值增加1个单位，C（H+）增大10倍；PH值减少1个单位，C（OH -）增大10倍。练习3：1、25，PH=2的盐酸稀释10倍后，其PH= ；PH=1的盐酸的浓度是PH=3的盐酸浓度的 倍；PH=12的NaOH溶液的物质的量浓度是PH=14的NaOH溶液的物质的量浓度的 倍；PH=14的KOH溶液中C（OH -）是PH=13的KOH溶液中C（OH -）的 倍。2、将PH=5的稀盐酸稀释1000倍后，溶液的PH= 。将PH=8的稀强碱溶液稀释100倍后，溶液的PH= 。关于强酸、 强碱溶液稀释规律： 练习4：比较：物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸的H+浓度的大小 ；PH值相等的硝酸、硫酸、醋酸的物质的量浓度大小 、H+浓度的大小 。将足量的且大小相等的锌粒分别投入等体积、PH值相等的a盐酸和b醋酸中，开始时, 产生氢气的速率：a b; 反应一段时间后，反应速率：a b;反应完成后生成氢气的体积：a b。在体积相同、PH值相等的a盐酸、b 醋酸中分别加入NaOH溶液，使之恰好完全中和，消耗碱溶液的体积 :a b. 完全中和物质的量浓度相同、体积相同的a盐酸、b醋酸，需要相同浓度的NaOH溶液的体积：a b. 总结： 练习51、填表：酸溶液的PH14C（H+）10-3碱溶液的PH1110C（OH-）10-110-4总结：当酸PH+碱PH=14时， 思考：当酸PH+碱PH14时， 。4、PH=12的NaOH溶液与PH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的PH= ； PH=11的KOH溶液与PH=2的盐酸恰好完全中和，其体积V碱V酸 = PH=11的KOH溶液与PH=3的醋酸等体积混合后，所得溶液的PH PH=10的氨水与PH=4的盐酸等体积混合后，所得溶液的PH 。练习6：计算下列溶液中由水电离的C(H+)和C(OH -)0.1mol/L的盐酸水电离的C(H+) C(OH -) ；0.1mol/L的NaOH溶液水电离的C(H+) C(OH -) ；PH=3 的醋酸水电离的C(H+) C(OH -) ；总结：计算水电离产生的C(H+)：酸溶液中水电离C(H+)=溶液中C(OH -)=碱溶液中水电离C(H+)=溶液中C(H+)=