2019-2020年高中化学 第一章 认识化学科学复习教案 鲁科版必修1.doc

第一章 2019-2020年高中化学 第一章 认识化学科学复习教案 鲁科版必修1教学目标：1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。一走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子和制造分子。 1化学是具有创造性、实用性的科学2化学科学的形成和发展3化学科学的探索空间二研究物质性质的方法和程序1研究物质性质的基本方法观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。三通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。 可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。实验现象解释与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）浮：钠浮在水面。密度比水小熔：熔化成闪亮液态小球。钠熔点低于水的沸点，反应放热使其熔化，由于表面张力作用，形成液态小球。游：在水面无规则迅速游动。钠与水接触部分放出氢气，但各个方向产生的气体不均匀，推动钠球迅速无规则游动。声：发出咝咝声反应剧烈且放出气体红：钠球经过处溶液变红，过一会烧杯中溶液全部成为红色。钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞试液变红与O2反应常温下在空气中迅速失去金属光泽，由银白色变成灰白色生成白色的Na2O在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色的Na2O2与Cl2反应加热熔化的钠，在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟生成白色固体NaCl与CuSO4溶液反应类似于与水的反应，生成蓝色沉淀Na先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu（OH）2沉淀2. Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2ONa2O2与水反应后滴加酚酞溶解，加酚酞时呈红色产生气泡，加酚酞时先变红，后褪色用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末着火燃烧结论典型的碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3不是碱性氧化物2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O22Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2有漂白性（使某些有色物质褪色）3. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。实验现象反应方程式与水反应得到黄绿色溶液Cl2+H2O=HCl+HClOH2在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色Cl2+ H2=2HCl细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，加水振荡得蓝绿色溶液，稀释得蓝色溶液Cu +Cl 2=CuCl2细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，加水振荡得棕黄色溶液2Fe +3Cl2 =2FeCl34、氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1观察并小心闻其气味呈黄绿色，有刺激性气味有氯气2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末白色粉末就变蓝色有H2O3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液溶液变红，一会又褪色有H+和具有漂白性的物质（HClO）4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液有白色沉淀有Cl-5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水有气泡产生有H+6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处黄绿色逐渐消失，试管底部有无色气泡产生HClO见光分解，产生O27将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣花瓣褪色HClO有漂白性，可以使某些有色物质褪色探究结论新制氯水中有H2O、Cl2、 HClO 等分子，有 H+ 、 Cl- 、ClO-等离子。四一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤1算通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2量用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。3溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。4冷将烧杯中的溶液冷却至室温。5移将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6洗用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。7定即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。8摇盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。9转将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。注意事项1选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。2使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180后，将瓶倒立，重复一次。3不能在容量瓶内直接溶解溶质。4容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。误差分析1称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量砝码的质量游码的质量；2未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。3量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。4除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。5未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。7定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。8配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。9定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。五、物质的量及其有关计算1.基本公式：