2019-2020年高中化学 第一章 认识化学科学复习教案 鲁科版必修1.doc

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第一章 2019-2020年高中化学 第一章 认识化学科学复习教案 鲁科版必修1教学目标:1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点:钠、氯气的性质,物质的量的有关计算。一走进化学科学化学:就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子和制造分子。 1化学是具有创造性、实用性的科学2化学科学的形成和发展3化学科学的探索空间二研究物质性质的方法和程序1研究物质性质的基本方法观察法:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。实验法:通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。分类法:分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质的通性和物性。比较法:运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性质间的内在联系,对物质的性质进行归纳和概括。三通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究,掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。 可归纳为:观其色态,闻其气味;类比迁移,预测性质;设计实验,察其变化;分析归纳,究其原因;书写报告,反思提高。1.钠的化学性质的实验探究:钠是活泼金属,其原子中最外层只有1个电子,容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。实验现象解释与水反应(水中预先加入几滴酚酞试液)浮:钠浮在水面。密度比水小熔:熔化成闪亮液态小球。钠熔点低于水的沸点,反应放热使其熔化,由于表面张力作用,形成液态小球。游:在水面无规则迅速游动。钠与水接触部分放出氢气,但各个方向产生的气体不均匀,推动钠球迅速无规则游动。声:发出咝咝声反应剧烈且放出气体红:钠球经过处溶液变红,过一会烧杯中溶液全部成为红色。钠与水反应生成NaOH,溶液呈碱性,酚酞试液变红与O2反应常温下在空气中迅速失去金属光泽,由银白色变成灰白色生成白色的Na2O在空气中燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体生成淡黄色的Na2O2与Cl2反应加热熔化的钠,在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟生成白色固体NaCl与CuSO4溶液反应类似于与水的反应,生成蓝色沉淀Na先与水反应生成NaOH,NaOH与CuSO4发生复分解反应,生成蓝色Cu(OH)2沉淀2. Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2ONa2O2与水反应后滴加酚酞溶解,加酚酞时呈红色产生气泡,加酚酞时先变红,后褪色用棉花包少量固体后,通入CO2或吹气白色粉末着火燃烧结论典型的碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3不是碱性氧化物2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O22Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2有漂白性(使某些有色物质褪色)3. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属,其原子最外层上有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。实验现象反应方程式与水反应得到黄绿色溶液Cl2+H2O=HCl+HClOH2在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生苍白色火焰,集气瓶口有大量白雾,加水后得无色溶液,滴加石蕊试液呈红色Cl2+ H2=2HCl细铜丝在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生棕黄色浓烟,加水振荡得蓝绿色溶液,稀释得蓝色溶液Cu +Cl 2=CuCl2细铁丝在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生棕红色浓烟,加水振荡得棕黄色溶液2Fe +3Cl2 =2FeCl34、氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1观察并小心闻其气味呈黄绿色,有刺激性气味有氯气2取2mL新制氯水于小试管中,加无水硫酸铜粉末白色粉末就变蓝色有H2O3取2mL新制氯水于小试管中,滴加紫色石蕊试液溶液变红,一会又褪色有H+和具有漂白性的物质(HClO)4取2mL新制氯水于小试管中,滴加硝酸银溶液有白色沉淀有Cl-5在小试管中加入3小块石灰石固体,再加入10mL新制氯水有气泡产生有H+6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧,倒置固定在铁架台上,放在阳光直射处黄绿色逐渐消失,试管底部有无色气泡产生HClO见光分解,产生O27将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中,再加入10mL新制氯水浸没花瓣花瓣褪色HClO有漂白性,可以使某些有色物质褪色探究结论新制氯水中有H2O、Cl2、 HClO 等分子,有 H+ 、 Cl- 、ClO-等离子。四一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤1算通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2量用托盘天平(精确到0.1g)称量所需固体溶质的质量,或用量筒(可精确到0.1mL)量取所需液体溶质的体积。3溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释(取水的体积约为需配溶液体积的1/2)。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时,一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反,同时要及时搅拌散热。4冷将烧杯中的溶液冷却至室温。5移将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6洗用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。7定即定容,把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈刻度线下I2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平)。8摇盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。9转将配制好的溶液转入试剂瓶中,贴好标签(写明溶液名称、浓度、配制日期)。注意事项1选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。2使用前,必须检查是否漏水。方法是:加水至刻度线附近,盖好瓶塞,瓶外水珠用布擦拭干净,一手按住瓶塞,另一手手指托住瓶底边缘,把瓶倒立2分钟,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏,将瓶直立,把瓶塞转动180后,将瓶倒立,重复一次。3不能在容量瓶内直接溶解溶质。4容量瓶不能长时间存放溶液,配好的溶液应及时转入试剂瓶中。误差分析1称量:若称量物错放在托盘天平的右盘上,配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量砝码的质量游码的质量;2未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶,配出溶液的浓度偏低,因为溶质少了。3量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度,浓度偏大,因为实际值比仰视读数偏大。4除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒(或移液管),则浓度偏大。因为量筒(或移液管)在刻度时,没有把附在器壁上的残留液计算在内,用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大,造成浓度偏大。5未等溶液冷却就定容,浓度偏大;因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6定容时仰视刻度线,浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线,滴水过多,溶液体积偏大(若俯视定容则相反)。7定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补滴水至标线,浓度偏小,因为刻度容量瓶标线时,对溶液体积变化作了考虑,补滴水,反而使体积增大。8配NaOH溶液,称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量,会使浓度偏小,因NaOH会潮解,称取的NaOH质量少于所需质量。9定容时滴水超过了刻度线,后用滴管吸出至刻度线,浓度偏小,因溶质减少了。五、物质的量及其有关计算1.基本公式:
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