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化学 课标版,第11讲 富集在海水中的元素氯、溴和碘,考点一 氯单质及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质,2.氯气的化学性质,(1)与金属反应 (2)与非金属反应 与H2反应: H2+Cl2 2HCl,(3)与水反应 溶于水的氯气部分与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+ HClO (4)与碱反应,(5)与还原性无机化合物反应,3.次氯酸的性质 (1)不稳定性 化学方程式为 2HClO 2HCl+O2 氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性 a.能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 b.杀菌、消毒。,(3)弱酸性 NaClO溶液中通入CO2,化学方程式为 NaClO+H2O+CO2 NaH- CO3+HClO,4.次氯酸盐 (1)漂白液 (2)漂白粉,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)过量氯气与Fe反应生成FeCl3,少量Cl2与Fe反应生成FeCl2 ( ) (2)Cl2能漂白湿润的有色布条,Cl2具有漂白性 ( ) (3)Cl2与Fe不反应,故可用钢瓶贮运液氯 ( ) (4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- ( ) (5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效果明显增强 ( ) (6)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红,生成的HClO使变色后的石蕊褪色 ( ) (7)次氯酸的酸性比碳酸强 ( ) (8)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2 ( ) (9)漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),2.【多维思考】 (1)久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异? (2)向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增加氯水中HClO的浓度吗?为什么?,答案 (1)长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化 性降低,最终溶液由黄绿色变成无色。 (2)能;氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入的CaCO3粉末会与 HCl反应,从而使平衡右移,提高了HClO的浓度。,题组一 氯单质及其化合物的性质,1.(2016山东潍坊模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具 有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 ( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟 B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状; 光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸,答案 B Cl2与铁的反应需要加热,所以在通常状况下,干燥的Cl2与Fe 不能反应。,2.(2016黑龙江大庆模拟)某溶液中含有S 、Si 、N 、Br-、C 、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是 ( ) 反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N 、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应 A. B. C. D.,答案 A 本题涉及的氧化还原反应有3个:Cl2+H2O HCl+HClO、Cl2+2Br- Br2+2Cl-、Cl2+S +H2O S +2Cl-+2H+;还涉及:Si +2H+ H2SiO3、C +2H+ H2O+CO2;反应过程中有胶状物质生成;因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,产生气泡。N 、Na+不发生反应。,3.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。在抗震救灾中要用大量漂白粉杀菌消毒。回答下列有关问题。 (1)下列说法正确的是 。 A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)2中含有氯离子 D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似 (2)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉的化学方程式为 ; 将Cl2制成漂白粉的主要目的是 。 (3)漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为 。,答案 (1)D (2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 使它转化为较稳定物质, 便于贮存和运输 (3)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO,题组二 氯水性质的多样性及其应用 4.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性 质。下列实验现象和结论正确的是 ( ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在,答案 B 向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 HClO存在,故A错误。氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,氯水呈黄绿 色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确。盐酸中含有氯离子, 向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀,但 不能说明氯水中含有氯离子,故C错误。Cl2+H2O HCl+HClO是可逆 反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,盐酸和次氯酸均可与NaOH反应,不 能证明含有HClO,故D错误。,5.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是 ( ) A.再通入少量氯气, 减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强 D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱,答案 C 饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错;SO2+ Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,Cl2+H2O H+Cl-+HClO的平衡左移,HClO 的浓度减小,漂白性减弱,B项错;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述 平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成 O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。,6.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同 学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验: 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反 应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去; 过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强; 为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡; 第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。,(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因: 。 (2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式: 第一份 ; 第二份 。 (3)试根据所学知识推测,在步骤的滤液中除了溶解的极少量氯气外, 还含有的其他溶质为 (写化学式)。,答案 (1)由于饱和氯水中存在Cl2+H2O H+Cl-+HClO,加入CaCO3 后,2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O,使平衡右移,HClO的浓度增大 (2)Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O HC +H+ CO2+H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,解析 步骤的滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2 与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,与HCl反应产生CO2气体,Ca(HCO3)2受 热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。,反思归纳 1.氯水的成分及性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯 水中参与反应的微粒不同。,2.氯水中平衡移动的应用,考点二 氯气的实验室制法及实验探究 1.氯气的实验室制法,(1)原理(化学方程式): MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 。 (2)收集方法: 向上排空气法 、 排饱和食盐水法 。 (3)尾气吸收(离子方程式): Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O 。 (4)验满方法 a.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则 证明已集满。 b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色, 则证明已集满。,2.Cl2的性质实验 常见实验形式如下图所示:,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 ( ) (2)足量的MnO2与40 mL 10 molL-1浓盐酸在加热条件下反应转移0.2 mol 电子 ( ) (3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,导气管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸 ( ) (4)实验室制Cl2的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O ( ) (5)制取氯气时要缓缓加热,温度过高会导致HCl大量挥发 ( ) (6)一套完整的制气装置包括:发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是: B ; C ; D 。,答案 向上排空气法收集氯气 安全瓶,防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境,题组一 制备氯气的原理、装置,1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是 ( ) A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥、纯净的Cl2,只需在气体发生装置和收集装置之 间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合,在一定条件下反应,转移1 mol电子,答案 A B项,Cl2的密度比空气大,该收集方法正确;C项,要得到干燥、 纯净的Cl2,首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸除去 水蒸气;D项,浓盐酸变稀后便不再反应,使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol,转移的电子小于1 mol。,2.实验室用下列两种方法制氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的 MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较,答案 B 146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol,由方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O知,1 mol MnO2可 以与4 mol HCl反应,但是,应注意稀盐酸与MnO2不反应,也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。,误区警示 实验室制取Cl2时应注意以下四点 (1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。 (4)尾气不能用澄清石灰水吸收,因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。,题组二 氯气的制备与性质实验的综合,3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验 装置制备纯净、干燥的Cl2,并观察它与金属的反应。每个虚线框表示 一个单元装置,其中有错误的是 ( ) A.只有和处 B.只有处 C.只有和处 D.只有处,答案 D KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成Cl2,不需要酒精灯加热,正确;反应产生的Cl2中可能混有HCl,需要净化,但不能使用NaOH溶液,因为Cl2也能和NaOH溶液反应,应该使用饱和食盐水,错误;净化后的Cl2可以用浓硫酸干燥,但气体应长进短出,错误;干燥的Cl2和金属反应的容器密闭,错误。,4.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气 并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下, 下列说法正确的是 ( ) A.按气体流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dacbe B.按气体流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dabae C.装置e的主要用途是制备NaClO D.若实验中使用到装置c且布条褪色,则说明湿润的氯气有漂白性,答案 B 检验氯气有无漂白性,需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气,故应先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水,为防止装置e中的水蒸气进入装置b中,在装置b、e之间还应加装一个装置a,尾气用NaOH溶液吸收,A、C错误,B正确;由装置b中现象可判断Cl2无漂白性,湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO有强氧化性,D错误。,5.(2016湖北黄冈模拟)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保 鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、 吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的 。,(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+ 2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。,答案 (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2生成,解析 (1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO2较慢,有足够的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的颜色不变,则C的作用必为吸收Cl2。(4)由题干信息可知ClO2和Cl2氧化性相近,则ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。,6.(2016江西南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气 和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题: (1)请根据甲同学的意图连接相应的装置,接口顺序:b接 , 接 , 接a。 (2)U形管中所盛试剂的化学式为 。 (3)装置中CCl4的作用是 。,(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的 气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液 中的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装 置应加在 之后(填装置序号),瓶中可以放入 。 (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原烧杯 中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ,如 果观察到 的现象,则证明制Cl2时有HCl 挥发出来。,答案 (1)e f d c(e和f顺序可以交换) (2)CuSO4 (3)吸收Cl2 (4) 湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案) (5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不褪色,解析 为验证其猜测,应先检验水蒸气的存在,再检验HCl的存在。水蒸 气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝),HCl的检验一般使用AgNO3溶液 (生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验,故在检验HCl之前 应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽, 可在之后增加装置,其中可以放入湿润的KI-淀粉试纸或湿润的有 色布条等。由于HCl的水溶液呈酸性,能够使酸碱指示剂变为红色,而氯 气的水溶液能够使紫色石蕊试液先变红后褪色,所以丙同学看到甲同学 设计的装置后提出无需多加装置,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他 溶液,可将溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到紫色石蕊试液变红而不 褪色的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。,考点三 卤素的性质、海水资源的综合利用 1.卤素单质的性质及卤素离子的检验 (1)物理性质,(2)结构与化学性质 卤素位于元素周期表中第 A 族,卤素原子最外层都有 7 个电子,都是典型的非金属元素,单质具有相似的化学性质。 a.都能与H2反应。 b.都能与大多数金属反应:如2Fe+3Br2 2FeBr3;Fe+I2 FeI2。 c.能与H2O反应: d.能与碱溶液反应:X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。 (3)卤素单质间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液: Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 。 将溴水滴入碘化钾溶液: Br2+2KI 2KBr+I2 。,(4)特殊性,(5)卤素离子的检验方法 a.AgNO3溶液沉淀法 未知液 生成,b.置换萃取法 未知液 有机层呈 c.氧化淀粉法检验I- 未知液 蓝色 溶液,表明有I-,2.海水资源的综合利用 (1)海水提取溴 a.流程,b.发生反应的化学方程式 2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl ; Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 ; 2HBr+Cl2 2HCl+Br2 。 (2)从海洋植物中提取碘的主要工艺,a.用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 b.向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质: 2I-+Cl2 2Cl-+I2 。 c.过滤,用有机溶剂萃取碘单质。 (3)氯的提取氯碱工业 化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3 ( ) (2)F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2 ( ) (3)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ( ) (4)能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( ) (5)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,证明原溶液中含有I- ( ),(6)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ( ) (7)氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深;而溴水滴入NaCl溶液中无 明显变化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝 ( ) (8)HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ( ) (9)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),2.【多维思考】 下列哪些事实或实验能说明氧化性:Cl2Br2I2 (填序号)。 氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深,而溴水滴入NaCl溶液中无 明显变化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝 H2和Cl2的混合气体光照爆炸,H2和Br2的混合气体加热才能反应,而H2 和I2反应更困难 Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 答案 ,题组一 卤族元素的性质,1.下列有关卤素的说法错误的是 ( ) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金 属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 C.淀粉-KI溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH- D.碘在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度,答案 A 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无 关,A错误;I2在KI溶液中存在I2+I- ,可使其溶解度增大,D正确。,2.下列关于卤素的叙述中正确的是 ( ) 卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水 氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成 氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂 A. B. C. D.,答案 C 最难被氧化的是氟化钾;AgI具有感光性;碘水也可以。,3.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几 种粒子之间的转化关系如图所示: 下列说法中不正确的是 ( ) A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝 B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+ I2+6H2O 2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2I D.途径中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA,答案 C 加碘盐中含有I ,在酸性条件下可被I-还原生成I2,A选项正 确;根据图示转化关系可知B选项正确;根据途径可知氧化性Cl2I2,根 据途径可知氧化性I I2,根据途径 可知氧化性Cl2I ,C选项错 误;根据关系式2I I210e-可知D选项正确。,题组二 卤素单质及离子的鉴别 4.下列叙述中正确的是 ( ) A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签 的溶液 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色,答案 B 很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A项错;碘单质的 CCl4溶液显紫色,C项错;CCl4的密度比水大,下层显橙红色,D项错。,5.(2016福建福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是 ( ) 碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯 氯水、己烯 A. B. C. D.,答案 C 氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应:2NaBr+Cl2 2NaCl+ Br2、2NaI+Cl2 2NaCl+I2,Br2、I2均可被CCl4萃取,通过观察CCl4层颜 色可鉴别,正确;Cl-、Br-、I-分别与Ag+反应,产生白色沉淀AgCl、浅黄 色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鉴别,正确;同 类似,可鉴别,正确。,题组三 海水资源的综合利用,6.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正 确的是 ( ) A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案 B A错,25 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小;B对,该反应属于 歧化反应,氯元素的化合价既有升高又有降低;C错,点燃条件下,Cl2与Fe 能反应;D错,生成苏打、小苏打的反应都不是氧化还原反应。,7.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下: 干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2 下列关于海水制碘的说法,不正确的是 ( ) A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素被氧化 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”,答案 A 灼烧固体应在坩埚中进行,A项不正确;H2O2能将I-氧化为I2,B 项正确。,8.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流 程如下: 海水 溴水混合物 含溴的空气 液溴 溴水混合物 吸收液 (1)步骤的离子方程式为 。 (2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相 对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。 (3)溴水混合物中溶有一定量的氯气,因此在步骤中可将蒸馏产生 的气体通过 (填试剂名称)溶液,以除去氯气。,(4)步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090 。温度过高或过低都不 利于生产,请解释原因: 。 (5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。 (6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物 ”,请说明原因: 。,答案 (1)Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S (2)分液漏斗 (3)溴化铁(合理答案均可) (4)温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全 被蒸出 (5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的富集过程,可 提高效率,减少能耗,降低成本,解析 步骤的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,生成的 溴仍溶解在海水中,根据溴的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤 ),使它和热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤):Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S ,这样可以得到较高浓度的含Br-的溶液,进一步用氯 气氧化(步骤),得到Br2,然后蒸馏便得到了液溴。,
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