资源描述
第5讲 溶 液,1(2015 年深圳)如图为 M、N 两种物质(不含结晶水)的溶,解度曲线图，下列说法正确的是(,)。,B,AM 的溶解度比 N 大 Bt1时，M 接近饱和的溶液 降低温度可以达到饱和 Ct2时，100 g N 的饱和溶液 中溶解了 30 g N 物质 Dt2时，M，N 溶液的溶质质量分数相等,2(2014 年广东)KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如,下表。则下列说法正确的是(,)。,B,A.KNO3 比 KCl 的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在 20 30 之间 C在 20 时，10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl 溶液 D在 50 时，两物质各 5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶 解，均有固体剩余,3(2015 年广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶 解度，回答下列问题： (1) 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是,_。,NH4Cl,36.0,1020,(2)20 时 100 g 水最多只能溶解 NaCl_g，氯化钠与,氯化铵溶解度相等的温度在_之间。,13.2,(3)向烧杯中加入 100 g 水和 50.0 g 氯化铵配成 50 的溶 液，再冷却到 20 ，烧杯中析出固体为_g。,4(2013 年广东)右图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根,据图示回答下列问题：,(1)t1 时，A、B 两种物质的溶解度 是 A_B(填“”“”或“”，下同)。 (2)将 t3 的 A、B 两种物质的饱和溶 液各 200 g 降温至 t1 ，析出晶体的质量关系是：A_B。 (3)t2 时，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水 中溶解_g B 也刚好饱和，此时溶液中溶质的质量分数,是_(精确到 0.1%)。,25,33.3%,考点一 溶液 1.溶液的概念 溶液是一种或几种物质_到另一种物质里，形成均,一、稳定的混合物。,分散,相等,2.溶液的特征 (1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。 (2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析 出固体。,3.溶液的组成 溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成 的。溶质：_的物质；溶剂：能_其他物质的,物质。,被溶解,溶解,溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积 溶剂体积。,4.溶液的分类,饱和溶液,不饱和溶液,(1) 依据是否可以继续溶解溶质分为_ 和_。 (2)依据溶液中含溶质多少分为浓溶液和稀溶液。,5.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 质，当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液。当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶,质的不饱和溶液。,不能继续溶解,还能继续溶解,溶质,(2)检验：判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入 _，看是否能继续溶解。,6.饱和溶液与溶液稀浓的关系,无,饱和溶液与溶液稀浓_(填“有”或“无”)直接关 系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液， 但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的 不饱和溶液浓度大。 温馨提示 有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液 一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色， 高锰酸钾溶液为紫色。,考点二 溶解度 1.固体的溶解度 固体的溶解度表示在一定_下，某固态物质在 _溶剂里达到_状态时所溶解的_。 在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受_影 响。,温度,100 g,饱和,质量,温度,2.固体溶解度曲线 (1)溶解度曲线表示溶解度随_变化趋势的曲线，纵 坐标表示_，横坐标表示_。 (2)固体溶解度曲线表示的信息： 某温度下物质的溶解度； 物质溶解度随温度变化的趋势； 交点的意义：某温度时的两种或多种物质溶解度_,(一定要指明温度)。,溶解度,温度,相等,温度,3.气体溶解度 气体的溶解度是指在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体 在 1 体积水里达到饱和状态时的_。 气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大,而_。,气体体积,减小,增大,温馨提示 一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱 和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液； 但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温 时溶解度反而增大(这是一个特例)。,考点三 溶质的质量分数,1.概念,溶质,溶液,溶质的质量分数是_质量与_质量之比。,2.计算公式,m溶质,m溶剂,公式 1m溶液_； 公式 2 ：溶质质量分数 _ _。 由公式 2 推知：溶质质量 m溶质_。,m溶液,3.溶液的稀释计算,溶质质量,稀释前后，_不变，即m溶质(浓)_ m溶质(稀)。 公式：m溶液(浓)(浓)m溶液(稀)(稀)，或m(浓) (浓)m(浓)m(水)(稀)。,考点四 溶解度与溶质质量分数的关系,不一定,100,不一定,有单位(g),考点五 配制一定溶质质量分数的溶液 1.步骤,计算、称量、_、装贴(装瓶贴标签)。 2.仪器(6 种),托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,溶解,3.误差分析 分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果 (用“偏大”或“偏小”填空)： (1)砝码生锈_；(2)砝码缺角_；(3)药品中含 有杂质_；(4)量取水时仰视读数_； (5)量取水时俯视读数_；(6)药品与砝码放反了(即 右物左码，游码不为零)_。,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,题型一 溶液的形成及其特征,例1(2015年义乌)在装有水的四个烧杯中，分别加入 少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的 是( )。 A牛奶 B食盐 C菜油 D面粉 答案：B,题型二 饱和溶液与不饱和溶液 例 2 (2014 年广州)某温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g,)。,水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( A.m(溶质)m(溶剂)20120 B.溶质的质量分数为 20% C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出,解析：根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶 剂的质量关系是：m(溶质)m(溶剂)20100，A 项错误；据,解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量不变，故溶质的质量分数 不变，C 项错误；据 KNO3 溶解度随温度的降低而减小可知， 某温度时，将20 g KNO3 溶解在100 g 水中恰好饱和，降温后， 溶解度减小，故有固体析出，D 项正确。,答案：D,题型三 溶解度及溶解度曲线,例3(2015年哈尔滨)右图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )。 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲中含有少量的乙，可以用蒸发 溶剂的方法提纯甲 Ct2时，乙饱和溶液中溶质的质量 分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 Dt2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙 答案：C,例4(2014 年汕尾)下表是固体 A 和固体 B 在不同温度时,的溶解度。,(1)从表中数据可以看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度升,高而_(填“增大”或“减小”)。,(2)20 时，把 50 g 固体 A 放入 100 g 水中，充分溶解后， 所得溶液质量为_g。 (3)40时，A、B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 较大的是_。 (4)若 B 饱和溶液中有少量的 A，可用下列_法提 纯 B(填序号)。,趁热过滤；,蒸发结晶；,冷却热饱和溶液。,解析：(1)从表中数据可以看出0 80 时，固体A 的溶 解度由35.7 g 至38.4 g，固体 B 的溶解度由13.3 g 至169 g，二 者的溶解度都随温度升高而增大；(2)由表中可以看出在20 时，固体A 的溶解度为36.0 g，把50 g 固体 A 放入100 g 水中， 固体A 有剩余，所以溶液的质量为：100 g36.0 g136.0 g；,由于40 时，A 的溶解度为36.6 g，小于B 物质的溶解度63.9 g， 所以此时溶质质量分数较大的是 B；(4)由于 A、B 两种物质 的溶解度受温度的影响不同，冷却 B 的热饱和溶液，有B 晶体 析出，由于含有少量的 A，此时的A 还是不饱和溶液，所以不 会有 A 析出，然后过滤，可获得 B。 答案：(1)增大 (2)136.0 (3)B (4),易错提示,对于溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义，,在某温度下溶解度大小的比较，等等。,题型四 有关溶质的质量分数的计算,例5(2015年泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。 (2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。 答案：(1)24 (2)100,题型五 溶液的配制,配制一定溶质质量分数的溶液,(1)操作点拨,计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量。 称量：称量固体物质的质量或量取液体物质的体积。 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。 装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 (2)实验拓展,溶解过程中用玻璃棒不断搅拌是为了加快溶解的速度。,例6(2013 年广州)实验室需配制一,定浓度的硝酸钾溶液。,(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知， 20 时，硝酸钾的溶解度为_g，在 该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分 数最大为_%(计算结果保留整数)。,(2)计算。配制 40 g 质量分数为 10%,的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体 积为_mL(水的密度近似看作 1 gmL1)。,(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，,_(填字母)。,A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡,(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填下图,字母)。,(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。,(6)稀释。20 时，将 20 mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液， 稀释成质量分数为 4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的 数据：_ gmL1 。,硝酸钾溶液的密度单位/(gmL1),答案：(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063,
展开阅读全文