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化学,第五单元 化学方程式,第10讲 化学方程式,类型 化学方程式的书写 【命题解读】 化学方程式的书写是历年化学中考高频考点，主要以填空题或简答题的形式出现，主要考查点包括：根据反应物或反应过程中出现的现象书写化学方程式；根据题干所给信息，书写反应的化学方程式；在选择题中会结合微观示意图在一个选项中考查化学方程式的正误判断。,【例1】下列化学方程式书写正确的是（ ） A.NaOHH2SO4=Na2SO4H2O B.Fe2NaCl=2NaFeCl2 C.6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D.3KClAl（NO3）3=AlCl33KNO3 【方法指导】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。A.氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，该选项书写不正确；B.铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；C.稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：6HClFe2O3=3H2O2FeCl3，该选项书写正确；D.氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确。,C,【例2】（2015，苏州）写出下列反应的化学方程式。 （1）纯净的氢气在空气中燃烧： ； （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ； （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： ； （4）碳酸氢铵受热分解： ； （5）锌和硫酸铜溶液反应： 。,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,类型 有关化学方程式的计算 【命题解读】 根据化学方程式进行简单计算是历年化学中考的必考点，主要以计算题的形式出现。主要的命题点有：已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；含杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算；溶液中溶质质量分数计算。,（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：,1.4,6,12,2,【例4】（2015，赤峰）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：,分析表中数据，完成下列问题： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。 （2）生成氧气的质量为 g。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）,787196,1.92,【方法指导】（1）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为3935.5（163）787196；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量。生成氧气的质量反应前物质的质量反应后剩余固体的质量6.0 g4.08 g1.92 g；（3）根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中二氧化锰的质量。,B,2.（2015，衡阳）下列反应的化学方程式不正确的是（ ） A.用胃舒平主要成分是Al（OH）3治疗胃酸过多症：2Al（OH）33H2SO4=Al2（SO4）36H2O B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O C.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO22NaOH=NaSO3H2O D.新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2AlFe2（SO4）3=Al2（SO4）32Fe,C,D,4.根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢 C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量,B,A,A,A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量 C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量分数,7.（2015，德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是（ ） A.8.0 g B.11.2 g C.16.0 g D.24.8 g,D,（1）_ _； （2）_ _； （3）_ _。,反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水,在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子,每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）,9.（2015，黄冈）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）多吃蔬菜可补充的营养素是 。 （2）铝制品在空气中表面失去金属光泽 （用化学方程式表示，下同）。 （3）用熟石灰处理废硫酸 。 （4）天然气作燃料 。 （5）根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应 。,维生素,4Al3O2=2Al2O3,Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O,10.（2015，大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）铁丝在氧气中燃烧： 、 。 （2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 、 。 （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 _。,化合反应,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,复分解反应,分解反应,三、计算题 11.（2015，泰安）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g）,请计算： （1）表中的“m”为 g； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）,134.5,12.（2015，雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。,（1）该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量。 （2）充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）,放入中的样品,（3）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。,8,
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