2019-2020年高三第三次诊断性测试 化学试题.doc

2019-2020年高三第三次诊断性测试 化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3.第卷为非选择题，请将答案写在第卷上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。不按以上要求作答的答案无效。4.不允许使用计算器。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18个小题。每小题3分，共计54分，每小题只有一个选项符合题意）1.关于生活中的化学知识，下列说法正确的是 A.禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺 B.增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C.目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO的形式存在 D.光化学烟雾是大量排放引起的2.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO Na 会使配置的溶液变质的是 A.全部 B. C. D.3.下列有关说法正确的是 A.由同种元素形成的物质是单质 B.除去淀粉溶液中少量的和 可用渗析的方法 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在4. N为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gHO中含的质子数为10N B.78g固体中含有的阴离子数为N C.与HO反应，若生成0.2molO，则转移电子的数目为0.4N D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N5. 下列有关元素或物质性质的说法正确的是 A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 C.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 D.同周期相邻两主族元素原子序数的差值为16. 下列离子组一定能大量共存的是 A.常温下PH=12的溶液中： B.酚酞呈红色的溶液中： C.常温下，水电离的氢离子浓度为110mol/L的溶液中： D.加入Fe能放出H的溶液中：7. 在一定条件下，和氟气发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+78. 下列叙述正确的是一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定 一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L 不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A. B. C. D.9. 能够反应发生的是 A.铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液10. 利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：，有关说法正确的是A. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大B. 平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中NO的转化率减小C. 单位时间内生成和的物质的量比为2：3时，反应达到平衡D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大11. 下表中，陈述、均正确且两者间有因果关系的是选项陈述陈述A碳酸钠可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应B金属镁失火能用二氧化碳灭火二氧化碳不支持燃烧C明矾可用于净水明矾水溶液呈酸性D过氧化钠可用作航天员的供氧剂能与或水反应生成氧气12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.FeO溶于过量稀硝酸： B.氯化铵和熟石灰制氨气： C.氯化铝和四羟基合铝酸钠溶液混合： D.碳酸钙溶于醋酸中：13. 是原子序数依次增大的短周期元素，是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是 A.原子半径：XYQW B.工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气 C.W和Z组成的化合物可造成酸雨 D.Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性14. 对于可逆反应：（正反应为放热反应），下列图像正确的是15. 右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是 A.食盐水中有气泡逸出 B.铁表面的反应为 C.红色首先在食盐水滴的中心出现 D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀16.一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是 A.150mL B.300 mL C.450 mL D.600 mL17.把铝粉与的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应：后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 A.1：1 B.3：4 C.9：8 D.4：318.将物质的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是第卷（非选择题 共46分）19.（8分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。（1）写出下列物质的化学式：A ; Y .（2）写出反应的离子方程式 （3）写出反应的化学议程式 （4）常温下PH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D W(填“大于”“ 小于”或“等于”)20.（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式 。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为： .电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区移向 极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓度的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为 。（假设溶液体积不变）21.（12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是 、 （填答案编号）a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液（2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性； （b） ; (3)E装置的作用是 。 上述装置最后尾气处理的方法是 ：（4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n= .(5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号） a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体剩余少量22.(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：(1)试将上述反应改写成离子议程式 ；（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ；（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。若加水将其稀释，溶液颜色将偏 （红、黄）原因是 ；若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？ 11. 固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： 某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）。 a.01min b.13min c.38min d.811min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 。（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号） a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变 c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等