2019-2020年高三5月适应性练习（一）理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三5月适应性练习（一）理综化学 含答案本试卷分第I卷和第卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H l N14 O 16 Cu 64第I卷（必做，共87分）注意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。）7下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是 A钢铁厂高炉炼铁 B工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 C硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱8关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是 A它们都能以游离态存在于自然界中 B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应9下列关于物质结构、性质的说法正确的是 A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClC B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 CK的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键10下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物11仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是12下列与实验有关的叙述不正确的是A液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中B某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2 C配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑D某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO2+3知13与下列装置相关的说法中不正确的是A装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B装置中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2C用装置精炼铜时，f极为粗铜D装置中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项： 1第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138为选做部分。 2第II卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。3选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（12分）硫、氮、碘都是重要的非金属元素。 （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原剂是 。若反应过程中转移了03mol电子，则反应的HNO3的质量是 g。 （2）已知： 。相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2H2（g） H= kJmol-1。 （3）将1mo1I2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线II所示： 达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为_ molL-1。 保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下的变化如曲线I所示，则该条件可能是 （填编号），在这种条件下平衡常数K值 （填“增大”、“变小”或“不变，）。 A恒温条件下，缩小反应的容积 B恒容条件下加入适当催化剂 C在恒容下，升高温度 D在恒容下，充入N2使容器压强增大 若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为 。29（14分）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料。 （1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为 ；实验室中金属钠应保存在盛有 的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为 。 （2）下图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：在该装置中，_为原电池（填A”或B”）提供电能，其负极的电极反应式为 。在A装置中，阳离子交换膜的作用是 。（3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH）+ =c（H+）+ c（H2CO3）； 加热05molL-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温。假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO23）+c（HCO3+c（H2CO3）= _molL-1。30（16分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：I固体产物为MgO；固体产物为Mg3N2；III固体产物为 _。已知：与水发生剧烈反应。回答下列问题： （1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：a接 ， 接 ， 接_ 。 （2）装置组装好后，检验气密性的方法是 _。（3）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号） 。浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰五氧化二瞵 （5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯。这样做的目的是_ 。 （6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、1802g、1798go以上数据能否_（填“能”或“不能”）用托盘天平获得。通过计算判断以上假设 是成立的。 （7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是 。【选做部分】31（8分）【化学一化学与技术】 过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒。工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO33H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：回答下列问题：（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是 ，加入异丙醇的作用是 。 （2）生产工艺中将反应温度控制在05的理由是 。 （3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_ 。 （4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）： 。32（8分）【化学 物质结构与性质】 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子有 个。 LiBH4由Li+和BH4构成，BH4呈四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有_（填标号） a离子键 b共价键 金属键 d配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li+ H+（填“”、“=”或“”）。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示： M是_（填元素符号）。 （3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_。33（8分）【化学有机化学基础】 以化合物A为原料，利用如下工艺制取香料X已知A为苯甲酸的同分异构体，能与银氨溶液发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。 （1）化合物A的结构简式为 ，分子中含氧官能团的名称为 。 （2）反应的反应类型为 ，反应的作用是 。 （3）反应的化学方程式为 。（4）在一定条件下还能够发生加聚反应和缩聚反应，产物的结构简式分别为 和_ 。