2019-2020年高一上学期12月月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：Na-23C-12Si-28O-16H-1Fe-56 Cl-35.5Br-80 Al-27一、 每题只有一个选项（30*2=60）1、有关表格中的分类正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙水氨气C氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银D苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气2、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeCO2YFeCl3CuCl2AlHClZCl2FeNaOH溶液Na2CO3溶液4、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为( ) A152 B11 C31 D135、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）ACrO3 NH3 H2O BCr2O3 NH3 H2OCCrO3 N2 H2O DCr2O3 N2 H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A绿色变深 B变棕黄色 C颜色变浅 D无现象7、在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D128、下列离子方程式中书写不正确的是（ ） A大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2 C二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-9、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.H、Fe2+、NO3、Na B .Ag、NO3、Cl、KC.K、Ba2、OH、SO42 D.Cu2、NH4、Br、OH10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL11.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAA.3 B.4 C. 5 D.611、将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m2）g，则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是（）A3：2：1 B3：1：2 C4：3：2 D ：1：412、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅 速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是() A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe313、含1mol NaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO23和HCO3物质的量之比是（ ）A13 B21 C23 D3214、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝15、下列离子检验的方法正确的是()A某溶液硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO4(2)C某溶液氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO3(2)16、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）AFe（OH）3Fe2O3 BFe（OH）2 FeOCFe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 DFe2O3；Fe（OH）317、下列离子方程式书写正确的是 ( )AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3-= CaCO3+2H2O+CO32-C铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O18、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( ) ACu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸19、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D20、已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A2 mol/L B1 mol/L C0.4 mol/L D0.2 mol/L21、将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示符合图所示情况的是( )ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl22、下列叙述正确的是（ ）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出23、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是( ) AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂 CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移24、Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ）A2:1 B1:2 C 1:1 D1:325、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（） A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn26、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)（）A2.5molL-1 BlmolL-1 C2molL-1 D5molL-127、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO4228、如图中的、分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适的（）A.制备二氧化碳：A与B.过滤：B与C.用双氧水和二氧化锰制氧气：C与D.添加酒精：D与29、向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是（）A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B.当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH2Al（OH）3+ 3BaSO4D. 反应过程中随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的质量不断增大30、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )二、非选择题（本题包括4小题，共40分）31、(10分)已知：SO2中S元素的化合价为4价，既可以升高为6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)；SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。根据以上信息，回答下列问题：(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_。ASO2的漂白性B溴的挥发性 CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2) 将二氧化硫通入品红溶液，可以看到_，这体现了二氧化硫的_性(3) 若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液_。A立刻褪色B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪(4)上述(3)现象的原因是_(用离子方程式表示)。32、(8分)已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；F的化学式 ；（2）写出由G转变成H的化学方程式 ；（3）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 33、（12分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_、_。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有 _、_ _。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_（填“是”或“否”）（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 若步骤（3）填“是”，此空不作答）。34、（10分）下图是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：B中发生反应的化学方程式为。反应前后A中投放碎瓷片的目的是。某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 高一化学月考答案1-5 B D C C D 6-10 B D B A B 11-15 C D A B C16-20 A C C B A 21-25 C D D C C 26-30 A B D B C31、答案：(1)D(2)品红溶液褪色漂白(3)D(4)SO2Cl22H2O=4H2ClSO4(2)32、(1) HCl KCl (2) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3)Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 33、(1)CaCO3、CuSO4 (2) Na2CO3、Na2SO4(3)否将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液34、答案：3Fe4H2OFe3O44H2。防止暴沸。在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原。氢气的验纯；关闭K3，打开K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。