《化学键课件》PPT课件.ppt

第一章 物质结构元素周期律,化学键,一：离子键 实验：钠与氯气的反应.avi 现象： 钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。 微观上：钠与氯气的反应怎样进行的呢,从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力,?,存在怎样的相互作用,Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用； 同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。 当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,思考,核外电子与核外电子间的排斥作用。,（1）静电作用,带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；,原子核与原子核间的排斥作用；,离子键： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,成键的主要原因：,成键微粒：,键的本质：, 成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,思考,哪些粒子能形成离子键？,（6）哪些物质能形成离子键？,1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 如NaOH、KOH、 Na2CO3、Mg(NO3)2,3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NH4Cl 、NH42SO4 NH42S等,(7)离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物 （含有活泼金属元素和铵根离子的化合物）。,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等,二、表示方法,在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式,H ,Na ,Mg ,Ca ,1、原子的电子式：,2、离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,归纳与整理,阳离子：,阴离子：,3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O,少的写在中间多的写在两边,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,归纳与整理, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,Al3+,w,3、用电子式表示离子化合物的形成过程：,化 学 键,4、用电子式表示离子化合物的形成过程：,化 学 键,注意点,1 离子须注明电荷数；,2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把 “”写成 “ =”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,判断、下列用电子式表示MgCl2的形成过程正确的是,化 学 键,2,共价键的形成,复习提问：,2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,A、D,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,：,共用电子对,l2 气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H2+Cl2=2HCl,点燃,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,+,1、定义：,2、成键微粒：,3、相互作用：,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,原子,共用电子对,思考,哪些粒子能形成共价键？,5、存在的物质,共价化合物：,（以共用电子对 形成分子的化合物。）,非金属氧化物、,非金属氢化物、,酸,H2O、CO2、NH3、H2S、H2SO4、CH4等,4、成键元素：,同种或不同种非金属元素,、多数有机物,含有共价键的化合物一定是 共价化合物？,离子化合物仅存在离子键？,思考与交流,共价化合物的形成过程(或单质),注意事项： 1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形成离子 3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。,HCl,H2O,F2,+,+,结构式： HH ClCl HCl HOH,说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,共价键的类型,1、非极性键和极性键,非极性键:,相同非金属间的共价键 共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键,不同非金属元素间的共价键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金属键间）,练习：写出下列物质的电子式： CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2,小 结,化学键,离子键 阴阳离子通过静电作用,共价键 通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物 只含有共价键,离子化合物 含有离子键,【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物含有离子键的化合物； 共价化合物只含有共价键的化合物。,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,