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原电池,1、概念：将化学能转变为电能的装置 2、构成条件 （1）能自发地发生氧化还原反应 （2）有活泼性不同的两个电极 （3）电解质溶液 （4）形成闭合回路,一、原电池,原电池,构成条件 （1）能自发地发生氧化还原反应 原电池中负极与电解质溶液反应 原电池中负极发生吸氧腐蚀 燃料电池（以惰性电极Pt作为电极）,原电池,（2）有两种活泼性不同的电极 活泼性不同的两种金属。如铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极； 金属和非金属。如锌锰干电池中，锌作负极，石墨棒作正极； 金属和化合物。如铅蓄电池中，铅板作负极，二氧化铅作正极； 惰性电极。如氢氧燃料电池，两根电极均可用Pt,原电池,（3）电解质溶液 一般负极与电解质溶液发生反应； 原电池中负极发生吸氧腐蚀 燃料电池（以惰性电极Pt作为电极，电极本身不发生反应，为燃料和氧气提供反应场所）,原电池,（4）构成闭合回路 用导线连接两个电极； 利用盐桥连接两个半反应,b.能产生持续、稳定的电流,a.一般左、右两个容器中的电解质溶液与电极材料具有相同的阳离子（负极电解质溶液一定与负极材料具有相同的阳离子）,外电路,内电路,e-,e-,H+,SO4 2 ,G,+,+,-,-,Zn2+,原电池,3、原电池中电荷移动方向 （1）外电路 负极 正极 （2）内电路 阴（负）离子负极 阳（正）离子正极,I,-e-,I,原电池,4、原电池正负极的判断 （1）由两电极的相对活泼顺序判断 一般情况下，活泼性更强的金属作负极，但与电极材料和电解质溶液有关系，以电极反应（氧化反应：负极，还原反应：正极）为标准；如：Al | NaOH | Mg ，Fe | 浓HNO3 | Cu （2）由电极现象判断 负极：电极不断溶解或质量不断减小，发生氧化反应 正极：电极上有气泡产生或电极质量不断增加，发生还原反应 （3）由电子或电流和离子移动方向判断,原电池,1、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ B ） A图1为原电池装置，Cu电极 上产生的是O2 B图2装置中Cu电极上发生的 电极反应式为：Cu2e= Cu2+ C由实验现象可知：金属活动性CuCr D两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极,原电池,2、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ A ） A液滴边缘是正极区 ，发生的电极反应为：O22H2O4e = 4OH B液滴中的Cl由a区向b区迁移 C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成 的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e =Cu2,原电池,1、根据所给的图示装置图 （1）分析题目所给的装置图，判断是否有自发的氧化还原反应，试写出总反应方程式，判断原电池的正负极 一般原电池中负极与电解质溶液反应 原电池中负极发生吸氧腐蚀 燃料电池（以惰性电极Pt作为电极）,二、原电池电极反应方程式的书写,原电池,原电池,（2）电极反应式的书写（离子反应） 负极：还原剂（一般为金属和燃料）失去电子生成氧化产物，若电解质溶液中的阴离子与氧化产物发生反应，该阴离子应写入负极反应中。 正极：氧化剂得到电子生成还原产物，若氧化剂为O2（金属吸氧腐蚀和燃料电池） 中性或碱性：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 酸性： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O （3）正、负极电极反应相加得到原电池的总反应方程式,
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