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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,第七章 化学反应速率和化学平衡,考点强化： 化学反应进行的方向及其判据,一、考点精讲,1.考点精讲,(1)HTS0，反应 。 _的反应一定能自发进行。 的反应一定不能自发进行。 (3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时， 可能对反应方向起决定性作用。,仅适用于温度、压强一定时的情况,计算时注意S单位的换算,能自发进行,达到平衡状态,不能自发进行,放热且熵增加,吸热且熵减少,温度,2.一般规律,1.判据,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思维提示】反应是否能自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据HTS可准确判断反应进行的方向。,转 解析,下列说法错误的是( )。 A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0,B,【典例1】,解析 吸热反应，H0，若反应能自发进行，则该反应必须是熵增反应，即S0，A项正确；B项反应是一个熵减反应，若常温能自发进行，则需H0且S0，由此可知该反应只有在高温下能自发进行，正确。,回 原题,（2015信阳期末)已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是 ( )。 A该反应中熵变小于0，焓变大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下的所有碳酸盐分解一定能自发进行 D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑,D,解析显/隐,【典例2】,三、规律方法,3.规律方法,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】知道了某反应有自发性之后，则( )。 A可判断出反应的方向 B可确定反应是否一定会发生 C可预测反应速率的大小 D可判断反应的热效应,A,解析 已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。,解析显/隐,【变式2】下列关于HTS说法中正确的是( )。 AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应,C,解析显/隐,解析 HTS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；HTS0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。,【变式3】下列说法正确的是 ( )。 A能自发进行的反应一定能迅速发生 B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H 185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发 地向混乱度增大的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变 或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以 改变化学反应进行的方向,B,转 解析,解析 能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。,回 原题,
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