2018北京人教版高二（上）期中化学测试题试卷

2018北京人教版高二（上）期中化 学一、选择题（本大题共16题，每题只有一个正确选项，共48分）1下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )AS(s)O2(g)=SO2(g) H269.8 kJ/molBC(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molCH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11036 kJ/mol2在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（ ）Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (O2)3mol/(Lmin) Cv (SO2)0.1mol/(Ls) Dv (O2)0.1mol/(Ls) 3下列电离方程式书写正确的是A H2OH+OH- B H2S2H+S2-C NaHCO3Na+H+CO32- D Fe(OH)3=Fe3+3OH-4某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH33/2H21/2N2的平衡常数为( )A a1/2 B a1/2 C a D a25一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）A 容器内气体压强不再改变 B 容器内气体密度不再改变C 容器内气体颜色不再改变 D 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键6关于电解质的下列说法有正确的是 A、电解质在溶液中和熔融状态下都能导电 B、NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱 C、Na2CO3是电解质，属于盐 D、NaCl是电解质，Cl2是非电解质7在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4molL1。则下列说法不正确的是( )Az4BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4 molL1D平衡时气体压强是原来的1.2倍8对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）A当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C往容器中加入少量A，反应速率增大 D若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大9室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是A 0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl-) c(NH4+) c(OH-)B pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)C 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小D CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)10将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是A 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C 使反应在较高的温度下进行 D 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状11在298k时有下面两个反应： C(s)+ O2(g) = CO (g) H1= 110.5kJ/molC(s)+ O2(g) = CO2 (g) H2= 393.5kJ/mol则C(s)+ CO2(g) = 2CO (g) 的H为A+ 283.5kJ/mol B+ 172.5kJ/mol C172.5kJ/mol D504kJ/mol 12有等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，下列说法正确的是（ ）A 三种酸溶液中c(H+) 相同B 与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同C 与大小和质量相同的锌反应时产生氢气的速率相同D 与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同13在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A A的转化率变小 B 平衡向正反应方向移动C D的体积分数变大 D a cd14化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A 氯化氢分子的电子式： B 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C 形成1molHCl键要吸收431kJ的能量 D 该反应中反应物总能量小于生成物总能量15下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3A B C D16在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） AH0，m+n0，m+nc+dCH0，m+nc+dDHc+d二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（10分）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0（1）该反应平衡常数的表达式为K=_，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_(用K表示)。（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_，HI的分解率为_。（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是_A容器中压强不变B混合气体中c(HI)不变Cc(I2)=c(H2)Dv(HI)正=v(H2)逆（4）若该反应800时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_进行。18（10分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）该反应的离子方程式为 ；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；（3）实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= molL-1min-1；（4）已知50时c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(Mn04-)t的变化曲线示意图。 19（12分）在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是_。（2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是_。（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为_(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是_。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n(填“”、“”、“”)（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”)20（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“”或“”)；下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 (填“”“=”或“”、“7，一水合氨电离大于铵根离子水解；B. 强碱弱酸盐，水解显碱性；C.=，随CO2的增多，c(NH4+)增大；D. 醋酸钠和醋酸等量时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性；详解：A.0.1molL-1HCl溶液与0.2 molL-1氨水等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液PH7说明一水合氨电离大于铵根离子水解，c（NH4+）c（Cl-）c（NH3H2O）c（OH-），故A错误；B. NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)，故B正确；C.=，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(NH4+)不断增大,不断减小，C正确；D. 若醋酸过量，反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，并由化学式可知，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D正确；答案选A.10A【解析】【详解】A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍，盐酸溶液中单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故A选；B盐酸浓度增加一倍，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率加快，故B不选；C升高温度，增大了活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；D盐酸浓度不变，使块状大理石变成粉末状，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选A。11B【解析】略12D【解析】A. 醋酸为弱酸，电离程度较小，硫酸为二元酸，等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液c(H+) 醋酸最小，硫酸最大，故A错误；B. 硫酸为二元酸，等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积，硫酸最大，盐酸和醋酸相等，故B错误；C. 醋酸为弱酸，等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中醋酸的氢离子浓度最小，反应速率最慢，故C错误；D. 盐酸与醋酸均为一元酸，与足量的锌反应时，等体积、等浓度的盐酸与醋酸产生氢气的体积相同，故D正确；故选D。13A【解析】先建立等效平衡：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d。A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A正确；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、根据分析D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d。点睛：考查化学平衡的影响因素，难度中等，解题关键：根据D的浓度变化判断平衡移动方向，难点建立等效平衡，根据平衡移动原理判断反应进行的方向：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动。14B【解析】氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；工业上氢气、氯气反应制取盐酸，故B正确；生成物的能量小于反应物的能量，形成1molHCl键要释放431kJ的能量，故C错误；根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误。15B【解析】试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故正确；用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故错误；等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故正确；0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故正确；CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH，说明醋酸的酸性比盐酸弱，而盐酸为强酸，则醋酸为弱酸，故正确；0.1molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故正确，答案选B。考点：考查弱酸的电离平衡16A【解析】根据图像可知，随温度的升高，C的含量降低。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。当温度相同时，压强越大，C的含量降低。说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以正确的答案是A。17（1）K=；K1=（2）0.5mol/L，20%（3）BD（4）正向，逆向【解析】试题分析：（1）化学平衡状态下，平衡常数为气态生成物浓度密之积比上气态反应物浓度密之积，K=，H2(g)+I2(g) 2HI(g)是2HI(g) H2(g)+I2(g)的逆反应，化学平衡常数为原反应平衡常数的倒数，K1=，故答案为：K=；K1=；（2）反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，根据2HI(气)H2(气)+I2(气)可知，c(H2)= 0.5mol/L，HI分解的浓度为20.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时c(HI)=4mol/L，HI 的分解率为100%=20%，故答案：0.5mol/L；20%；（3）A该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器中压强始终不变，错误；B混合气体中c(HI)不变，表示达到了平衡状态，正确；Cc(I2)=c(H2)，浓度不一定保持不变，不能说明达到了平衡状态，错误；Dv(HI)正=v(H2)逆，表示达到了平衡状态，正确；故选BD；（4） 某时刻，Qc=1，反应向正反应方向进行，该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，故答案为：正向，逆向考点：考查了平衡状态的判断、化学平衡的移动以及平衡常数的相关知识。18（1）16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O （2）； （3）0.010或1.010-2（4）【解析】试题分析：（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，则离子方程式为16H+5H2C2O4+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O；（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，故答案为：和； 和；（3）草酸的物质的量为：0.10molL-10.002L0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010molL-10.004L0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/L0.004L）（0.002L+0.004L）0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）0.010mol/L40s/60s/min=0.010molL-1min-1，故答案为：0.010或1.010-2；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于50条件下需要的时间，据此画出25时c（MnO4-）t的变化曲线示意图为：，故答案为：。考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线19 （1）H2SO4(硫酸) （2） H2SO4(硫酸) （3）相等、CH3COOH(醋酸)、 （4）相等【解析】试题分析：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，由于盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全电离，所以c(H+)最大的是硫酸。（2）三者电离出来的c(H+)相同时，因为醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中c(H+)，而盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以三者的物质的量浓度大小顺序为：c(CH3COOH)c(HCl)c(H2SO4)，硫酸物质的量浓度最小。（3）pH相同则氢离子浓度相等，所以刚开始反应时的反应速率相等；因为醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，稀释相同倍数时H+浓度比盐酸中H+浓度大，只有稀释倍数越大，才能使其和盐酸稀释后的H+浓度相同即pH仍相等，故mn。（4）醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时，其溶质的物质的量也相等，能中和的NaOH的物质的量也相等，而NaOH溶液的浓度相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等。考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液的稀释。20 （1分） （2分） 0.03 molL1min1。（2分）（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）21(1)K=；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H-50kJmol-1；(2)AD；(3)BC；(4)BD；(5)0.01mol(Lmin)-1；【解析】试题分析：(1)图1中的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，平衡常数表达式为K=；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol，由-得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=-50KJ/mol；(2)如果反应方程式CO2+3H2CH3OH+H2O的平衡常数K值变大，则需要降低温度，A降低温度，平衡一定向正反应方向移动，故A正确；B降低温度后，正逆反应速率都减小，正反应速率在达到平衡前始终在减小，故B错误；C平衡常数变大，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则化学平衡一定向正反应方向移动，故C错误；D化学平衡常数变大，需要降低温度，则正逆反应速率都减小，由于平衡向着正向移动，则逆反应速率先减小后增大，故D正确；故答案为：AD；(3) 根据CO2+3H2CH3OH+H2O，在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡正向移动，所有物质的浓度均增大，AH2的浓度增大，错误；B增大压强，反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，正确；C平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，正确；D平衡正向移动，重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)减小，错误；故选BC；(4) A平衡时，各物质的浓度不变，但n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311不表示物质的量不变，不能表示已达平衡状态，错误；B该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，说明物质的量不变，能够说明已达平衡状态，正确；CH2的消耗速率与CO2的消耗速率都表示正反应速率，不能表示已达平衡状态，错误；D容器内气体的质量不变，物质的量发生变化，因此容器内气体的平均相对分子质量保持不变，能够说明已达平衡状态，正确；故选BD；(5) 若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，则气体减小的质量为：2.0g/L2.0L=4.0g，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) 气体减少质量m1mol 50n 4.0g反应消耗的二氧化碳的物质的量为：n=0.08mol，在4min内C02的平均反应速率为：=0.01molL-1min-1，故答案为：0.01 mol(Lmin)-1； 13 / 13