无机及分析化学考试题及答案.doc

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无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分 共10分 ) 1键和键在分子中均可单独存在。 ( )2系统误差是不可测的。 ( )3极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。 ( )4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 ( )5施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。 ( )6醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。 ( )7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 ( )8CO2与CH4的偶极矩均为零。 ( )9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 ( )10在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。 ( )选择题 ( 每小题2分,共30分 )1质量摩尔浓度的单位是( )。 A. molL-1 B. molkg-1 C. gL-1 D. mgg-12已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为Ky1和Ky2,则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为( )。 A. Ky1Ky2 B. Ky1/Ky2 C. Ky1Ky2 D. Ky1-Ky23下列量子数取值错误的是( )。 A. 3,2,2,+y B. 2,2,0,-y C. 3,2,1,+y D. 4,1,0,-y4主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为( )。A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和185下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是( )。A. HClHBr HI HF B. HIHBrHClHFC. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI6Fe3O4中铁的氧化数是( )。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 37下列关于分子间力的说法正确的是( )。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是( )。A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差( )。A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10下列各式中,有效数字位数正确的是( )。A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位)11随机误差可通过( )方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数12在Cu(NH3)42+配离子中,中心离子的配位数为( )。A. 3 B. 4 C. 5 D. 613在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是( )。A. NH3与H3O+ B. OH-与NH4+C. NH4+与H2O D. OH-与NH314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出,在酸性介质中会发生歧化反应的物质是( )。A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+15EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是( )。A. lgKfy8 B. lgcMKfy6C. lgcM+lgKfy6 D. lgcM+lgKfy6 三、填空题 ( 共 25分 )1命名Cr(NH3)4Cl2NO3为 ,中心离子为 ,配位原子为 ,配位数为 ,配体包括 。2在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 molL-1 的 AgNO3 , AgCl的溶解度将_,这是由于_的结果。3NH3分子中N的杂化方式为 杂化,空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化,空间构型为 。4原电池中,发生还原反应的电极为_极,发生氧化反应的电极为_极。5常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。 624号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。7核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题 (共 35分 )1(6分)取2.67g萘溶于100g苯中,测得该溶液的凝固点降低了1.07K,求萘的摩尔质量(苯的凝固点下降常数为Kf 5.12 Kkgmol-1)。2(6分)测定某蛋白质质量分数七次,数据为:79.58,79.45,79.47,79.50,79.62, 79.38, 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有Na2CO3和NaOH的混合物,称取试样0.5895 g溶于水,用0.3000 molL-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 24.08mL,加入甲基橙,继续用上述HCl标准溶液滴定,又消耗HCl 12.02mL,计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1,M(NaOH)=40.00 gmol-1。(8分)4配制pH=9.50的缓冲溶液,需要在1L 0.1 molL-1L的NH3H2O中加入多少克NH4Cl(设体积不变)。(NH3)=1.810-5,M(NH4Cl) =53.50 gmol-1(8分)5y(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时,且c(Br-)=1.0 molL-1,求(Ag+/Ag) 已知 Kspy (AgBr) = 7.710-13)。(7分) 习题答案一、判断题1;2;3 ;4 ;5 ; 6 ;7 ;8;9;10二、选择题1B;2B;3B;4D;5D;6C;7B;8A;9A 10C ;11D ;12B;13C;14B;15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬(III); Cr3+; N, Cl; 6; NH3, Cl-2减小; 同离子效应3sp3不等性; 三角锥形; sp2; 平面三角形4正; 负5Na2CO3; Na2B4O710H2O; H2C2O42H2O; KHC8H4O4624Cr:1s22s22p63s23p63d54s1; 4; VIB; d区 7泡利不相容原理; 能量最低原理; 洪特规则四、计算题1解: 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 Kkgmol11.07K 5.12 Kkgmol-1 M127.8 gmol-1解:平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+79.80)7 79.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079.380.42解:=24.55%=64.84%4解:根据pH=lg所以9.5= =14 =14 4.74 故x=3.08g(7分)5解: Ag+ + e- Ag jy (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1j(Ag+/Ag) = jy (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题(每小题1.5分,共30分) 得分: 分1有三种非电解质的稀溶液(都为水溶液),它们的沸点顺序为CBA,则它们的蒸气压曲线为( )。A B C D2CaO(s)+H2O(l)9 Ca(OH)2(s),在25C及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应为( )类型。 A. rHym 0, rSym 0 B. rHym 0 C. rHym 0, rSym 0 D. rHym 0, rSym 03在1073K下,反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。 序号c(NO)/ (molL-1)c(H2)/( molL-1)v/(mol L-1 S-1)12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-30.4810-332.0010-33.0010-30.9610-3该反应的速率方程为( )。A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2) C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2) 4下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是( )。A. SO2(g)yO2(g)9SO3(g) B. yN2(g)yO2(g)9NO(g)C. 2H2(g)O2(g)92H2O(g) D. CO(g)yO2(g)9CO2(g)5反应2A2B93C,对A是一级反应,对B是二级反应,其反应速率常数k的单位为( )。A. s-1 B. molL-1s-1 C. Lmol-1s-1 D. L2mol-2s-16反应2H2O2(g) 92H2O(g)+O2(g) rHym =-211.46 kJmol-1,对其逆反应来说,下列说法正确的是( )。A. Ky与温度无关 B. Ky随温度升高而增大C. Ky随温度升高而减小 D. 增加p(H2O2), Ky增大7几个数字乘除运算,计算结果有效数字的位数取决于( )。A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的C.绝对误差最大的 D. 绝对误差最小的8若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱,则达两等量点时,所需HCl标准溶液的体积有如下关系( )。A.V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.无法确定9用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态,不合理的是( )。A. 3,2,-2,+y B. 3,1,1,+y C. 3,2,1,-y D. 3,0,1,-y10表示Fe3+的价电子层结构,正确的是( )。A. 3d64s2 B. 3d54s0 C. 3d34s2 D. 3d44s111离子键不具有饱和性,但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限,原因是( )。A离子外空间有限B. 离子电荷的数量有限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定性有限12Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大( )。A. 纯水 B. 0.10 molL-1NH3H2OC. 0.10 molL-1HAc D. 0.10 molL-1FeCl3 13下列电对中,标准电极电位最大的是( )。A. AgBr/Ag B. Ag2CrO4/Ag C. Ag(NH3)2+/Ag D. Ag+/Ag 14某有色溶液,当浓度减小时,溶液的最大吸收波长和吸光度分别( )。A. 向长波方向移动,不变 B. 不变,变小C. 不变,最大 D. 向短波方向移动,不变15下列分子中,偶极矩为零的是( )。A. NF3 B. CHCl3 C. SiH4 D. OF216下列物质不可以作为基准物质的是( )。 A. 硼砂 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠17强酸滴定弱碱,以下指示剂不能使用的是( )。A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿18下列配离子在强酸介质中,肯定能稳定存在的为( )。A. AgCl2- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. Fe(C2O4)33-19下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是( )。A. Cu(CN)42- B. FeF63- C. Cu(NH3)42+ D. Fe(CN)63-20已知溴在酸性介质中的电极电位图为 则下列说法不正确的是( )。A. 酸性介质中,溴元素中间价态的物质均易歧化B. 酸性介质中,HBrO能发生歧化C. 酸性介质中,BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-D. 酸性介质中,溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题(每空1分,共30分) 得分: 分1HF、HCl、HBr三物质,分子间取向力按 顺序递增;色散力 按 顺序递增;沸点按 顺序递增。2BaSO4(Kysp1.0810-10)、AgCl(Kysp1.7710-10)、CaF2(Kysp3.4510-11)溶解度从大到小的顺序是 。3配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名称是 ,中心离子是 ,中心离子的配位数是 ,配体数是 ,配体是 。4反应MnO4- (0.1molL-1) + 5Fe2+ (0.1molL-1) + 8H+ (1.0molL-1) = Mn2+ (0.1 molL-1 ) + 5Fe3+ (0.1molL-1) + 4H2O的电池符号是: 。5朗伯比尔定律中,吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为 ,透光率T为50的溶液,其A ,为了使测量的误差比较小,吸光度的读数应该控制在 范围内。6把0.020 molL-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 molL-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶,电泳时胶粒向_极移动,其胶团结构式为 。AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为 。7乙炔分子中,碳原子的杂化类型是_,分子中键有_个,键_个。8以下几种情况反应速率加快的主要原因是:增加反应物浓度 ;升高温度 ;加催化剂 。9NaH2PO4水溶液的质子条件式为 。10浓度为0.1 molL-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是 。1129号元素其基态原子核外电子排布式为 ,是第 周期、第 族、 区元素。12pH=2.0的HAc溶液用等体积水稀释后,其pH值会变为_ _。13已知y(Fe3+/ Fe2+)0.68V,y(Ce4+/ Ce3+)1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为 V。三、判断题(正确的填“”;错误的填“”。每小题1分,共10分) 得分: 分1渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时,渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。 ( )2y大小反应物质的得失电子的能力,与电极反应的写法有关。 ( )325下,元素稳定单质的fHym =0,Sym =0, fGym =0。 ( )4在消除系统误差的前提下,增加实验次数可消除随机误差。 ( )5在薛定谔方程中,波函数描述的是原子轨道;2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。 ( )6用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。 ( )7用部分风化的H2C2O42H2O作基准物质标定NaOH,结果偏高。 ( )8活化能高的反应,其反应速率很低,且达到平衡时其Ky值也一定很小。( )9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。 ( )10强酸滴定弱碱,突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。 ( )四、计算题(第1题9分,第24题各7分,要求计算步骤清晰,代入数据的过程不能省略,有效数字位数正确。) 得分: 分已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下时,fHym (CO2, g)=-393.51kJmol-1,fHym (CO2, g)=-394.38kJmol-1, fHym (Fe2O3, s)=-822.2kJmol-1, fHym (Fe2O3, s)=-741.0kJmol-1则反应Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行?2蛋白质试样0.2320g,采用适当的方法将其中的N处理成NH4+,然后加入浓碱蒸馏,用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3,再用0.1200molL-1的盐酸21.00mL滴定至终点,计算试样中N的质量分数(MN=14.0067gmol-1).将等体积的浓度均为0.002 molL-1的KCl和KI混合,逐滴加入AgNO3溶液(设体积不变),问Cl-和I-沉淀顺序如何?能否用分步沉淀方法将两者分离?Kysp(AgCl)=1.7710-10,Kysp(AgI)=8.5210-17 已知y(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, y(Cu2+/ Cu)=0.24V,计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 molL-1, Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行: 2 Fe3+ + Cu 9 2 Fe2+ + Cu2+ 参考答案:一、单项选择题(每小题1.5分,共30分)1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A二、填空题(每空1分,共30分) 1. HBrHClHF;HF HCl HBr;HCl HBr s (AgCl) s (BaSO4)3. (一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(III); Co3+;6;4;Cl-、SCN-、en4.(-)Pt| Fe2+(0.1 molL-1), Fe3+(0.1 molL-1)| MnO4-(0.1 molL-1), H+(1.0 molL-1), Mn2+(0.1 molL-1)| Pt(+) 5. A=bc; 0.301;0.2-0.86. 负;(BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-, AlCl3MgSO4=838.2(K)2解:3解:生成AgCl, AgI沉淀时所需Ag+的浓度分别为 所以加入Ag+后,首先析出AgI沉淀。当AgCl沉淀生成时,溶液中残留的I-浓度为所以,当AgCl开始沉淀时,I-已经沉淀完全,利用分步沉淀可以将二者分离。4. 解: 当=0时反应能进行,所以 =+0.34V即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)0.34得lg c(Fe3+)-7.28 c(Fe3+) 5.2510-8molL-1
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