《金属习题讲解》PPT课件.ppt

金属典型习题讲解,西安市26中学,二00八年十二月,1下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是（）A锌B铁C铜D镁,C,2.如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位最先生锈的是()Aa处Bb处Cc处D以上都有可能,b处,3.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl3,A,4.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能比较它们的活动性强弱的是()A铜和银B铜和锌C汞和铜D铅和汞,B,5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）（已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是ABC,A,6.某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“”越多表示产生的气泡越多）。,如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是()A镁B铝C铁D锌,C,7.如图所示实验，装置中出现的现象是（）A铁丝不变化B铁丝逐渐消失C试管中的液面不变化D试管中的液面上升,D,8.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如下图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是()A.铁球一定是实心的B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动,C,9.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）AH2SO4BCuSO4CZnSO4DAgNO3,D,11.下表是某种常见金属的部分性质。将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途。(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。,导线,强,活动性比铁强,将该金属放入FeSO4溶液中,表面有黑色固体出现,活动性比铁强,12.你知道铁、铜、银三种金属的活动性顺序吗？现有这三种金属单质和Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。,这三种金属活动性由强到弱的顺序为:。,13.假黄金含(Zn.Cu)检验。,变黑,有气泡,黄色金属表面有红色固体出现,14.将一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤洗涤，干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究：（1）猜想：固体的成分可能是：_或_（2）实验：请设计实验验证你的猜想。,铜,铜和铁,将得到的固体放入试管中，加入足量的稀盐酸,若固体不溶解,则为铜,若固体部分溶解，有气泡产生，溶液呈绿色,则为铜和铁,15.炼铁和炼钢有何不同？,需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物,16.某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中隔绝空气，高温加热34min，冷却后，试管内有红色物质提出问题：试管内的红色物质可能是什么？进行猜想：你认为可能是_、_,_，实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来作验证。实际验证得到的是铜和氧化铁。查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。,铜,氧化铁,铜和氧化铁,足量稀盐酸,固体部分溶解，溶液呈黄色,为铜和氧化铁,17.物质A是一种常见的液体，在一定条件下能发生如下变化：根据下图填空,A是.B是、C是写出（1）（2）处发生反应的化学方程式：_,_。,水,氢气,氧气,H2+CuO=Cu+H2O,C+O2=CO2,18.有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种，根据以下实验回答问题：1.取样，加热到高温时产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。2.把足量的稀盐酸滴入到冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体。试推断（1）该混合物中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是，可能含有的物质是。（2）为证明可能含有的物质是否存在，可采用的检验方法是.,炭粉和氧化铁,氧化铜,碳酸钙,将反应后固体装入试管，加入稀盐酸，若有气泡将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则含碳酸钙，若不变浑浊，则不含碳酸钙。,19.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下实验活动：（1）设计方案加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质（2）小组讨论选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物中含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物中含有银和铁；你认为同学的方案更合理，其原因是。该方案的化学方程式为。除去银粉中混有的金属：向金属混合物中加入的试剂是_，其化学方程式为,乙,铁易与银分离,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,稀盐酸,Fe+2HC1=FeC12+H2,20冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸其原因是(用化学方程式表示)：(1)_(2)_,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2H2+O2=2H2O,21.金属的冶炼,一氧化碳炼铁的原理：_实验室中一氧化碳与氧化铁反应的装置：a.实验中产生的现象主要有哪三点：_,_,_.b.实验开始时应先，再；结束时应先，再。c.右边酒精灯的作用为。,22.食品包装盒里常有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明从食品包装里取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。你猜测这种粉末状物质是，其作用原理是：_,Fe,铁与氧气.和水反应生成铁锈,23.用一定质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：,(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论：（I）_，(II)_,Zn,产生的氢气一样多,锌比铁先反应完,24.现有磁铁矿（主要成分：Fe3O4）黄铁矿（主要成分：FeS2）赤铁矿（主要成分：Fe2O3），请你从多角度(1)分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号）_原因是:_.(2)工厂冶炼金属有许多方法。用电解的方法，也能冶炼金属试写出电解氧化铝制铝的化学方程式：_,(3)从金属的利用历史来看，最早使用的是青铜器，其次是铁器，铝的利用是近100年的事，下列说法与这种先后顺序有关的是_A.地壳中金属元素的含量B.金属的活泼性C.金属的导电性D.金属冶炼的难易程度E.金属的延展性,25.镁、锌、铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求各产生1g氢气消耗金属的质量。,解：设产生1g氢气消耗镁、锌、铁的质量分别为x、y、z,26.某课外活动小组，为了检测某生铁样品中杂质的质量分数，称取生铁样品5.8g，放入烧杯中，加入足量稀硫酸使之充分反应（杂质与硫酸不反应），产生氢气0.2g。求：（1）生铁样品中杂质的质量分数？（2）要生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？,27.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求800t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少t？（相对原子质量Fe：56O：16）,28.一块质量为15克的生锈铁块，完全溶解在稀盐酸中，收集到0.5克氢气，求铁块中铁锈的质量.,29.某炼铁厂每日需炼得含2%杂质的生铁2000t，则该厂每日需要含15%杂质的赤铁矿多少吨？,30、判断下列反应是否能进行，并生成氢气：(A)Fe+H2SO4=(B)Cu+HCl=(C)K+H2SO4=(D)Ag+HNO3=31、下列不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）（A）MgCl2（B）FeCl3（C）CuCl2（D）ZnCl2,类型1一种金属和一种酸、盐的反应32、除去Cu粉中混有的少量Fe粉，可以选用的试剂是_；除去FeSO4溶液中的少量CuSO4,选用的试剂_,一不留神,就把这部分内容掌握了,类型2一种金属放在混合盐溶液33、在CuCl2ZnCl2混合溶液中加入过量铁粉析出的固体_，滤液中存在的物质_.34、向Cu(NO3)2AgNO3Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤，向滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质_滤液中大量存在的物质_.,35、用相同质量镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，下列能正确表示反应情况的图像是（）,Mg,Mg,Mg,Mg,Fe,Fe,Fe,Fe,A,B,C,D,36、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都产生了+2价的硫酸盐，其中产生H2与反应时间的关系如下图：（1）A、B两金属的活动性强弱是。（2）A、B相对原子质量的大小是。（3）在Mg和Fe、Fe和Zn、Zn和Cu中A、B可能是。,H2,时间,B,A,37、如图所示,在一根等到臂棒的两端,用细线分别吊住质量相等的铁块和铜块,并使之浸入甲、乙烧杯中。问一段时间后，观察者可能观察到哪些现象？（1）（2）-（3）,Fe,Cu,H2SO4甲,Hg(NO3)2乙,38.下列物质之间能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。1、Ag+H2SO42、Zn+AgNO33、Fe+MgSO44、Fe+HCl5、Cu+AgCl,不反应，银在氢的后面,反应,不反应,反应,不反应，AgCl不溶,39、金在地壳中含量极低，但人们很久以前就发现了它，为什么？而铝的利用却是近100年以前的事？,因为金的活动性很弱，在自然界中以单质状态存在，而铝的金属活动性很强，在自然界中以化合物的形式存在，直到近代年才广泛应用。,40.日常生活中多数活泼金属与空气中的氧气发生反应生成相应的氧化物生锈。请你回想一下：铁生锈的条件是什么？在日常生活中你见到那些防止铁生锈的方法？,铁生锈的条件：1、有水2、有氧气,方法：1、金属表面涂漆、抹油。2、镀上其他金属3、镀陶瓷4、通过化学反应生成致密的氧化物薄膜,41、你所用的自行车的构件中分别采用了那些防锈措施支架链条钢圈自行车被雨淋湿后，为防止生锈，你应该做的是：_,用布擦干，然后抹上油,涂漆抹油镀铬,反馈练习：42、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+D、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+,43、下列金属的用途与性质不相对应的是（）A、用铜做电线是由于其导电性能好。B、用钨做灯丝是因为其熔点高C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化。D、用金做饰物是因为金的密度大,44、为了测定银、锌、铜、氢的化学活动性强弱，某同学利用锌粉、铜片、硝酸银溶液和盐酸四种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、分别让锌与稀盐酸、铜与稀盐酸、锌与硝酸银溶液混合B、分别让锌与稀盐酸、铜与稀盐酸、铜与硝酸银溶液混合C、分别让锌与稀盐酸、铜与硝酸银溶液、锌与硝酸银溶液混合D、分别让铜与稀盐酸、铜与硝酸银溶液、锌与硝酸银溶液混合,中考连接：45.铬（Gr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序提出三种可能的假设是：CrAlCu、AlCrCuAlCuCr。查阅资料：你认为该研究小组必需查阅的资料是_Cr、Al、Cu三种金属的密度Cr能否与酸反应Cr、Al、Cu三种金属的导电性设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的组量的稀盐酸中，观察现象。控制实验操作：三种金属加入盐酸前都用砂布将其表面擦光亮，其原因是（）A、除去氧化膜，利于直接反应B、是表面光亮，易观察现象C.使金属温度相同，易反应记录现象：得出结论：原假设中正确的是_结论应用：根据探究结果，请你预测铬(铬为+2价)与硫酸铜溶液能否发生反应？若能请写出方程式_理由是_食醋不宜用铝制品盛放的原因是_,A,Cr+CuSO4=CrSO4+Cu,铬的活动性比铜强,铝和食醋反应,想一想今天你学到什么东西了！,