资源描述
我们使用的高中化学教材,一、教科书的体系和内容结构,各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构建教材体系。,1.重视化学学科的基本知识和技能2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的密切联系、作用和影响的教育内容和素材3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内容和素材,基本线索,必修化学1、化学2,引言,碳纳米管上吸附氧,化学是一门充满神奇色彩的科学,（第一段）,1999年发现O4分子呈四边形结构,人造多面体超分子,化学是一门社会需要的中心科学,化学,衣,食,住,行,能源,材料,医药,国防,环保,日用品,（二、三、四段）,物理学,信息科学,数学,天文学,地学,生命科学,材料科学,环境科学,化学,化学是自然科学中一门承上启下的中心科学,授课者：杨立群,高一年级化学1,第一章从实验到化学第一节化学实验基本方法,一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,二、混合物的分离和提纯,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。,分离和提纯：,【思考】1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？,不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身，不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉。淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。诗人屡遭贬谪，历尽坎坷，但斗志不衰，精神乐观，胸怀旷达，气概豪迈，在边远的贬所虽然经了千辛万苦，到最后终能显示出自己不是无用的废沙，而是光亮的黄金。诗句通过具体形象的比喻，概括了从自我经历获得的深刻感受，坚信被谗言所害的人，终有一天会真相大白，洗清罪名。后两句也可以用来比喻做学问要精心筛选，去其糟粕，才能取其精华。,莫道谗言如浪深,莫言迁客似沙沉。千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,1、过滤和蒸发,溶解,过滤,蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,【实验1-1】粗盐的提纯,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl晶体,固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次,过滤,蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。,问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,4.还有什么杂质没有除去？,还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐,1、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,【实验1-2】,检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-,除杂原则,不增:,不减:,易分:,不增加入新的物质,不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,除杂,1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。,利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,问题温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？,控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发的杂质。,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。,进水,出水,（2）萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。,【概念分析】,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,（溶解性不同）,（两者互不相溶）,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,【使用分液漏斗注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。要将上层液体由上口倒出。,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2,现象：,液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色,浅黄,紫,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应,思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。,无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶。,
展开阅读全文