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第三部分身边的化学物质,第3节溶液,考纲要求,1.溶解现象（认识）2.溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂（知道）4.饱和溶液和溶解度的含义（认识）5.溶质质量分数的简单计算（理解）6.配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作）7.结晶现象（知道）8.一些常见的乳化现象（知道）9.溶液在生产、生活中的重要意义（认识）,知识网络,知识梳理,1.溶液和乳化作用(1)溶液,均一,稳定,均一,稳定,混合,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶剂,NaOH,浓H2SO4,CaO,NH4NO3,NaCl,稀溶液,续表,浓溶液,不饱和溶液,饱和溶液,升温,加溶剂,降温,蒸发,加溶剂,【注意】溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色,CuSO4溶液显蓝色,FeSO4溶液显浅绿色，Fe(NO3)3溶液呈黄色等；透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等。结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水的化合物,结晶水转化成溶剂水,如：CuSO45H2O溶解于水,溶质是CuSO4,而5H2O转化成溶剂水。有些化合物溶于水,溶质与水发生反应,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。,(2)乳化作用乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。除去油污的方法：a.用汽油等溶解（溶解现象）；b.用洗洁精、洗衣液等（乳化现象）。,2.溶解度和溶解度曲线(1)溶解度,温度,100g,101kPa,饱和状态,饱和状态,(2)溶解度曲线,温度,在该温度下的溶解度,在该温度下具有的溶液度相同,温度,小,大,不饱和,饱和,(3)结晶定义：在一定条件下，溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程结晶的方法：_结晶和_结晶（冷却热饱和溶液法）【注意】当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用蒸发结晶法。如要从KNO3（含少量NaCl）溶液中提纯KNO3时用降温结晶法；从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。,蒸发,降温,3.溶质的质量分数(1)溶质的质量分数计算,(2)配制一定质量分数的溶液,考点精炼,考点1溶液（5年2考）,1.下列液体不属于溶液的是()A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸2.现有一杯蔗糖溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，中部的密度为bg/cm3，下部的密度为cg/cm3，则正确的判断是()A.abcC.cb=aD.a=b=c,A,D,3.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是()A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐,A,4.向如图3-3-1装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是(),D,A.氢氧化钠B.石灰石C.氯化钠D.硝酸铵,5.衣服上沾有碘极难洗净，由下表分析，家庭去碘污渍最好选用()A.水B.苯C.汽油D.酒精,C,考点点拨本考点掌握溶液的概念和特征（均一性、稳定性、混合物）。注意溶液不一定是无色的，溶质可以是固体、液体或气体。熟记常见物质溶于水的热效应，如NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl变化不大。,考点2饱和溶液与不饱和溶液（5年1考）,1.下列说法错误的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物,A,2.下列有关饱和溶液的说法正确的是()A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,3.某次蔗糖溶解实验过程如图3-3-2所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(),D,A.中溶液是饱和溶液B.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液一定是不饱和溶液,考点点拨判断溶液是否饱和的方法：有固体剩余的一定是饱和溶液；条件不变时，向溶液中加入少量同种溶质，若不能继续溶解，则为此种溶质的饱和溶液；有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。,考点3溶解度及溶解度曲线（5年4考）,1.不能影响物质溶解度大小的因素是()A.溶质、溶剂的质量B.温度高低C.溶剂的性质D.溶质的性质2.20时，25g水中溶解9g食盐就恰好达到饱和。下列关于食盐溶解度的表述正确的是()A.食盐的溶解度为9gB.20时，食盐的溶解度为36gC.食盐的溶解度为36gD.20时，食盐的溶解度为9g,A,B,3.25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(),C,4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图3-3-3所示，下列叙述正确的是()A.甲、乙均属可溶物质B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等,C,5.根据下表信息，下列相关说法正确的是()A.20时，NaCl的溶解度为36.0B.40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD.60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,C,考点点拨本考点主要理解溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量；掌握溶解度曲线图或溶解度表格的每个部分的含义。,考点2溶质的质量分数（5年5考）,1.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%2.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是()A.烧杯B.量筒C.集气瓶D.托盘天平,A,C,3.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，图3-3-4所示的操作正确的是()A.甲图表示称取7.5g氯化钠B.乙图表示量取42.5mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液,C,4.某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图3-3-5所示，回答下列问题：,(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠,AD,考点点拨1.有关配制一定溶质质量分数的溶液的题目，关键是记住所用的仪器及操作步骤，以及各步骤的注意事项。2.熟悉常用的计算公式是解决有关溶液计算题目的关键。,重难点突破,突破点溶解度曲线的意义和应用,典例精练,【例】图3-3-6是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：,(1)P点的含义是在_。(2)t1时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_(填“能”或“不能”)。(3)t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列为_(填物质序号)。(4)物质a的不饱和溶液可以通过_方法达到饱和(写一种)。,t1时，a和c物质的溶解度相等,不能,c”“”或“=”，下同)。(2)将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。(3)t2时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_(精确到0.1%)。,33.3%,6.(2014广东节选)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。,溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图3-3-11的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_。,30,在30以下比NaCl小,7.(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：,(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。(2)20时，100g水最多只能溶解NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。(3)向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_。,NH4Cl(或氯化铵),36.0,1020,12.8g,8.(2017广东)图3-3-12是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。,请回答：（1）应称量_gNaCl，需加水_mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到_g，可得到5的NaCl溶液。,7.5,42.5,往左盘继续添加氯化钠固体,30,
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