高考化学总复习 配餐作业11 富集在海水中的元素 氯

富集在海水中的元素 氯A组全员必做题1.下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析：汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案：D2工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不正确；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。答案：D3三氯异氰尿酸(结构简式如图)是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是()AX的结构式为HClOBX有强氧化性CX属于弱酸DX属于电解质解析：三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故其结构为HOCl，A项错误。答案：A4实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是()A由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强B制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol解析：在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。答案：B5(2016西安一中模拟)碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是()AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H解析：IBr中溴元素的化合价是1，碘元素的化合价是1，IBr加入Na2S溶液中碘的化合价降低，硫的化合价升高：IBrS2=IBrS，A正确；首先IBr I=BrI2根据题意在溶液中单质碘以I的形成存在 I2I=I，B正确；IBr中Br和I的化合价分别是1价和1价，所以C中生成物应该是IO和Br，不正确；故答案选C。答案：C6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应转移的电子数为10NA解析：加碘盐中含有KIO3，其在酸性条件下可被I还原生成I2，故用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐，A正确；根据图示转化可知氧化性Cl2IO，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，化学方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正确；由途径可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2IO，由途径可知氧化性Cl2IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，C错误；根据转化关系2IOI210e可知，途径生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，故D正确。答案：C7现在下列物质：氯水溴水碘水臭氧二氧化氮稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()ABC D全部答案：D8向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液解析：通入过量Cl2无明显现象，排除AgNO3溶液，还能产生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸钡，故原溶液可能为Na2SO3溶液。答案：C9将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c(ClO)c(ClO)21，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为()A11 B25C72 D27解析：由题意知c(ClO)c(ClO)21，所以它们转移的电子数之比为25。因为转移电子生成Cl，所以Cl得电子数与ClO、ClO失电子数之比为725。因为1 mol Cl 得1 mol电子，所以KCl与KClO的物质的量之比为72。答案：C10(2015西安八校联考)气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2解析：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。答案：A11(2016海南七校联考)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ，沸点：73 。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(4)试剂X为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，则装置D适宜的加热方式为_。解析：(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100 的反应适宜用水浴加热。答案：(1)蒸馏烧瓶(2)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl2 2H2O(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)碱石灰(5)水浴加热12工业上用Cl2与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_。制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应；漂白粉浓盐酸_，属_反应。答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原B组重点选做题13.某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题：(1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是_、_。请简单解释原因_。(2)如右图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是_。解析：(1)Cl2是黄绿色气体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)次氯酸见光分解，产生HCl和氧气，平衡反应Cl2H2OHClHClO右移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端水位上升，B端水位下降Cl2与氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，U形管A端水位上升，B端水位下降(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃14已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。ABCDEF请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原因是_。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质e接fd接fABC D全部解析：(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O。(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选A为发生装置，C、D为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意C、D两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温。(4)不影响，因为同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。答案：(1)Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O(2)a接e，d接f(3)C、D两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B