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第一单元 化学基本概念第1讲物质的组成、分类与性质教材习题回扣1(必修1 P424)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()。A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2(必修1 P296、P425整合)当光束通过下列分散系：有尘埃的空气；稀硫酸；油水混合物；稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是()。A B C D3(必修1 P291、P421整合)现有下列5组物质：ACaO、MgO、CO2、CuOBH2、Cl2、N2、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3ECuSO45H2O、CaO、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3(1)填写下表空白。分组A组B组C组D组E组分类标准金属氧化物_金属单质_不属于该类别的物质_Cu_H2O_(2)若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式：_。能力提升训练一、单项选择题1(2015年山东临沂检测)下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是()。 A图：清晨，日光下的树林B图：长江三角洲的形成C图：用激光笔照射氢氧化铁胶体D图：钠的焰色反应实验2下列说法中正确的是()。A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键D由同种元素组成的物质一定属于纯净物3(2015年河南豫东质检)下列物质的分类结果全部正确的是()。A焦炉气混合物；胆矾纯净物；臭氧单质B纯碱碱；硫化氢酸；小苏打酸式盐C油脂高分子化合物；纤维素天然高分子化合物；有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质；硫酸钡强电解质；醋酸弱电解质4下列说法正确的是()。A胆矾是电解质，液氨是非电解质B淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物DSO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物5“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列关于分类思想的说法正确的是()。A氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 B根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 6下列叙述中正确的是()。AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解质)D浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液无法得到Fe(OH)3胶体7(2015年山东德州一模)下列叙述正确的是()。A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中二、非选择题8对于数以千万计的化学物质和类型繁多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的化学方程式和氧化还原反应的化学方程式：_；_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。9在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉九种物质中，存在下面的相互关系，请为选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。10某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_检验。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，其原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，其原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式为：_。第2讲化学用语教材习题回扣1(必修2 P114)放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是()。A32 B67 C99 D1662(必修2 P283)Se是人体必需微量元素，下列关于Se和 Se的说法正确的是()。A.Se和 Se互为同位素B.Se和 Se都含有34个中子C.Se和 Se分别含有44和46个质子D.Se和 Se含有不同的电子数3(必修2 P855)氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是()。A它有两种同分异构体 B它是平面分子 C它只有一种结构 D它有4种同分异构体4(必修2 P115)在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)_和_互为同位素；(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。能力提升训练一、单项选择题1下列化学用语的表述不正确的是()。A过氧化氢的结构式：HOOHB2,2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号：HDCl的结构示意图：2下列化学用语正确的是()。Na的结构示意图：；乙酸的分子式：CH3COOH；HClO的电子式：；葡萄糖的实验式：CH2O；聚乙烯的结构简式：CH2CH2；CO2的比例模型：。A BC D3下列有关化学用语使用正确的是()。A质量数为35的氯原子：ClBBaSO4的电离方程式：BaSO4=Ba2SOC乙烯的结构简式：C2H4D氯原子结构示意图：4下列有关化学用语表示正确的是()。AS2的结构示意图：B原子核内有10个中子，8个质子的原子：OCHSO离子的电离方程式：HSO=HSOD2 g H2在25 、101 kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8 kJmol1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.5 kJmol15下列有关化学用语表示正确的是()。AN2的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：ID乙酸乙酯的结构简式：C2H5COOC2H56下列对有关化学用语的理解错误的是()。A电子式可以表示甲基，但是不可以表示CHB离子结构示意图既可以表示32S2，又可以表示34S2C比例模型可以表示甲烷分子，也可以可以表示四氯化碳分子D分子式C3H8O既可以表示1丙醇，又可以表示2丙醇7正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。作为相对原子质量测定标准的碳核素：C；O2的结构示意图：；次氯酸的结构式：ClOH；CO2的比例(填充)模型：；铝热反应：2Al3MgOAl2O33Mg；Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；碳酸氢根离子的水解方程式：HCOH2OH3OCO。A BC除外 D全部二、非选择题8下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的元素符号是_；的元素名称是_，实验室检验该元素常用的方法是_；和组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为_。(2)、的原子半径由大到小的顺序为_；、简单离子的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO49在某反应体系中，存在六种物质：Cr3、S2O、Cr2O、H、H2O和SO。已知：该反应中氧化反应只有Cr3Cr2O该反应过程中需要Ag作催化剂，并加热。(1)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_。(2)已知S2O中存在一个过氧键(OO)，则S2O中硫元素的化合价为_。(3)催化剂往往参加反应，改变反应途径。用离子方程式表示Ag的催化过程：_。(4)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为_，正极反应式为_。10A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素。已知：B原子核外电子总数与最外层电子数之比为43；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；E、C、A的离子半径逐渐减小；A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。请回答下列问题：(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为111。已知X溶液中水电离出来的c(H)1012 molL1，则X的电子式为_；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)：_。(3)B与C组成原子个数比为11的化合物与H2O反应的化学方程式为：_。(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中的反应生成物之一是含10电子的化合物。该反应可观察到现象是：_，原因是(用化学方程式表示)_。第3讲氧化还原反应教材习题回扣1(必修1 P385)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移(得失或偏移)2(必修1 P387)在下列反应中，HCl作还原剂的是()，HCl作氧化剂的是()。ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DCuO2HCl=CuCl2H2O3(必修1 P398改编)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁()。是氧化剂是还原剂被氧化被还原A B C D能力提升训练一、单项选择题1氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()。A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 2根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHClCl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2； (4)FeCu2=Fe2Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()。AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DHClOFe3Cl2Cu2Fe23硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()。ASO BSO CS DS2 4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl5在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy _H2O，则对该反应的下列说法正确的是()。A反应中还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为8eD化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、56(2015年河北衡水质检)化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是()。A常温下，化合物A、B、C、D均为气体B上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应D上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()。A在反应4CuS5O2=2Cu2O4SO2中，CuS只作还原剂B在Cu参与的反应中，1 mol Cu作还原剂时失去的电子数一定是2NAC0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NAD铜的电解精炼过程中，当阴极析出64 g Cu时，阳极产生的Cu2的数目为NA二、非选择题8(2015年广东广州质检)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为：_；滤渣A主要成分的化学式为_。(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3还原为Fe2，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式：_。(3)氧化过程中，O2、NaOH与Fe2反应的离子方程式为：_。9(2015年广东名校模拟组合)以硅孔雀石(主要成分为CuSiO32H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：(1)“溶浸”中CuSiO32H2O和H2SO4发生反应的化学方程式：_。(2)“除杂”中，加入MnO2的作用是_(用离子方程式表示)。(3)已知：Cu2S2Cu2O6CuSO2，该反应的氧化剂是_。(4)Cu与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色。该气体变色的化学方程式为：_。(5)完成化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_10高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下图所示： 回答下列问题：(1)氢氧化钠的电子式是_。(2)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_。(3)步骤反应的离子方程式是：_。(4)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为：_。(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线比曲线对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_(填“高”或“低”)。用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_(答出两点即可)。第4讲离子反应教材习题回扣1(必修1 P349、P346A整合)下面4组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()。A硫酸钠溶液与氯化钡溶液B铝片与硝酸汞溶液C稀硫酸与铜片D硝酸钠溶液与氯化钾溶液2(必修1 P427)下列离子方程式中，正确的是()。A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO3(必修2 P426改编)下列化学方程式中，不能用离子方程式：HOH=H2O表示的是()。AHNO3NaOH=NaNO3H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O4(必修1多题整合)下列离子方程式中，错误的是()。A在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NHOH=NH3H2OB氯气与KOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OD氯化铁溶液与铜反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2能力提升训练一、单项选择题 1(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A0.20 molL1的NaNO3溶液：H、Fe2、SO、ClBpH13的溶液：Na、K、SiO、COC与Fe反应生成H2的溶液：NH、K、SO、COD在加入Na2O2后的溶液中：NH、Cl、AlO、SO2(2014年广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()。ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN3有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，加热无其他明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()。A肯定有Al3、Mg2、Cl可能有KB肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHC肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOD肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO4下列AD 4个选项，每个选项有两个反应，则两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。选项A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合5.(2015年四川卷)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()。A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH6下列离子方程式正确的是()。A氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O7下列离子方程式书写正确的是()。A用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O2ClH2Cl22OHB明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OC向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：3Cl26Br=6Cl3Br2D碳酸钙溶于稀硝酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O 二、非选择题8. 四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；C和D的溶液混合反应的现象只有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)写出C与D溶液反应的离子方程式：_。(3)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。9现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_。(3)在100 mL 0.1 molL1的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL1 NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。10(2015年天津卷节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL1, c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的PH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_。专题巩固练习1常考易错离子方程式一、化学式容易拆分不当1Mg(OH)2和稀盐酸的反应：_。2硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_。3Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_。4小苏打与NaOH溶液混合：_。5CuSO4溶液吸收H2S气体：_。6氯气通入水中：_。7Ca(HCO3)2溶液滴加稀盐酸：_。二、各类守恒关系容易处理不当1Na投入水中：_。2CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_。3将Al片放入NaOH溶液中：_。4向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：_。5向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_。三、存在隐含反应或产物容易判别错误1铁投入稀盐酸中：_。2将Na投入到CuSO4溶液中：_。3向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：_。4FeCl3溶液与Cu反应：_。5向NaClO溶液中通入少量SO2：_。6Fe(OH)3和HI的反应：_。等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： _。四、反应物用量不同，反应产物不同1将过量SO2气体通入冷氨水中：_。2向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：_。3向NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水：_。4少量SO2通入苯酚钠溶液中：_。5NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量12混合：_。6过量铁粉和稀硝酸反应：_。五、特定条件下陌生离子方程式的书写1有同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。2(2014年山东卷)取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应实验所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。3铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl(晶体)的离子反应方程式为：_。4在Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液中，加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为：_。5在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式：_；工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是：_。6准确量取ClO2溶液V1 mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH2.0。加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：_。7步骤：向溴水中逐滴加入H2SO3溶液至过量，溶液橙黄色褪去；步骤：向步骤的溶液逐滴加入H2O2溶液，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色。写出步骤中所有反应的离子方程式：_。8在生成固体Al(OH)3的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，引起的反应的离子方程式为：_。第5讲物质的量及其应用教材习题回扣1(必修1 P204改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是()。A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N22(必修1 P173)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()。A14 B12 C11 D213实验室配制250 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液，回答下列问题。(1)需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是_mL。(2)应选用下列_规格的量筒量取浓硫酸。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(必修1 P186、7整合)(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(必修1 P16“学与问1”改编)4(必修1 P10412改编)把2.0 molL1 CuSO4溶液和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为_。(2)混合液中H的浓度为_molL1，SO的浓度为_molL1。(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为_molL1。能力提升训练一、单项选择题1(2013年新课标卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g3(2015年四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50 ml 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()。A1处 B2处 C3处 D4处5(2015年全国高考仿真模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子数为NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数为2NAD1 L 0.1 molL1的K2CO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA6(2015年广东湛江一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A1 molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA D室温下，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中，OH离子数目为0.2NA7以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()。A100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液B150 mL 0.5 molL1 Mg(ClO)2溶液C100 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液D100 mL 3 molL1 KCl溶液二、非选择题8如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1 H2SO4。若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)该硫酸的物质的量浓度是_molL1，需要取_mL的该硫酸。(2)容量瓶应如何检漏：_。(3)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(4)将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如右图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 9(2015年上海卷)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2_L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29 120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_mol。(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80 molm3，含CaCl2 3.00 molm3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3_g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca22NH3CO2H2OCaCO32NH处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。(3)某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。专题巩固练习2化学计量设NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列正误，正确的画“”，错误的画“”。一、关于“气体摩尔体积”的正误判断1标准状况下，22
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