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河婆中学20162017学年高一级化学期中考试第卷（选择题 共42分）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）1.中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。这种方法的原理属于( )A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 结晶2如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）3为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 加过量KOH溶液 加过量K2CO3溶液ABCD4设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NAB在标准状况下，22.4LCCl4的物质的量为1molC1mol/L NaOH溶液中含有的Na+ 数为NAD22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同5下列溶液中Cl浓度最大的是（）A10ml 0.2 mol/L的FeC13溶液 B10ml 0.1 mob/L的AlC13溶液C20ml 0.l mol/L的MgCl2溶液 D20ml l mol/L的KClO3溶液6下表各组物质分类不正确的是（ ）ABCD液氧、空气 、Cl2 、铜丝HCl、H2SO4、H2O 、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH 、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH37容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D8. 下列有关胶体的叙述正确的是 A 胶体粒子的大小通常在0.11nm之间 B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体9. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 ANaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的NaOH10下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHCO3 Na+H+CO32CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO4211.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、H+、Cl、OH B. K+、Na+、CO32、OH C. K+、SO42、NO3、MnO4- D. Na+、CO32、H+、Ca2+12下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ OH-H+SO42BaSO4 H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H+Ca2+H2OCO2D石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO313.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:214硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c (SO42)0.8 molL1，则c(K)为( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1第卷（非选择题 共58分）二.非选择题15. (10分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，选择装置_ ，该分离方法的名称为_ （2）从碘水中分离出I2，选择装置_ _，该分离方法的名称为_ _，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 （填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_ _。（3）装置A中的名称是_ _，进水的方向是从_ _（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 。16（6分）（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5L 0.2 molL1的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为 。（2）氢气、甲烷（CH4）、水各1 g，其中含分子数最多的是 （填化学式），含氢原子最多的是 （填化学式）。17.(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：Cu KCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH CaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是 。（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 。（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。（4）难溶性盐是 。18（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成的沉淀的化学式为。（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。ACl B C DOH19(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2) 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20（8分）请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。2016-2017学年度第一学期班级：_姓名：_学号：_班级座位号: _ O 密 O 封 O 线O高一级化学科期中考试答卷 座位号一.选择题(每题3分，共42分)1234567891011121314二.非选择题(共58分)15. (10分) （1） ； _ ， _ 。（2）_ _， _ _， ， _ _。（3）_ _， _ _。 。16（6分）（1） ； ， ； 。（2） ， 。17.(12分)（1） 。（2） ， 。（3） ， 。（4） 。 18（10分）（1）。（2）， 。（3） 。（4） 。19(12分)(1)_ (2) _， _.(3)_ (4) _20（8分）请写出计算过程。河婆中学20162017学年高一级化学期中考试(参考答案)一. 选择题1234567CBBAACD891011121314BDDBCBC15(每空1分共10分) (1)D,A,蒸馏 （2）B，萃取，下层，紫色或紫红色 （3）冷凝管，下，打开分液漏斗的上口活塞16.（每空1分共6分）（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L （2）H2；H2。 17.（12分，每空2分）漏选1个扣一分,选错不得分（1） ； ； 18(每空2分共10分)（1）Fe3+ （2）Ag+ ; Ag+ Cl- = AgCl（3）Mg2+ （4）C19(每空2分共12分) 250 mL容量瓶 27.4 10.0 查漏 20（8分）解：设氢气与一氧化碳的物质的量分别为x、y，据题意有(x+y)22.4L/mol=6.72 Lx2g/mol+y28g/mol=3.2g联立解之 x=0.2 mol y=0.1 mol故m(H2)= 0.2mol2g/mol=0.4 g m(CO)=0.1mol28g/mol=2.8 gV(H2)= 0.2mol22.4L/mol=4.48L V(CO)= 0.1mol22.4L/mol=2.24L
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