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热考小题专攻练(三)物质的性质、应用与转化(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列5个转化,其中不能通过一步反应实现的是()SiO2Na2SiO3Fe(OH)2Fe(OH)3SiO2H2SiO3Al2O3Al(OH)3Na2O2NaClA.B.C.D.【解析】选B。SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3;Fe(OH)2与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3;SiO2不溶于水,不能直接转化为H2SiO3;Al2O3不溶于水,不能直接转化为Al(OH)3;Na2O2与盐酸反应即可生成NaCl。【加固训练】能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.氮D.铁【解析】选B。硅与氧气反应后生成的二氧化硅不溶于水,A错误;根据题设条件,可实现SSO2H2SO3Na2SO3之间的转化,B正确;氮气与氧气反应后生成的NO不溶于水,C错误;铁与氧气反应后生成的四氧化三铁不溶于水,D错误。2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO2)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【解析】选B。硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,能灭火,A正确;反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁的金属性比铜强,B错误;次氯酸具有强氧化性,能漂白有色物质,C正确;发生反应为4HF+SiO2SiF4+2H2O,可以刻蚀玻璃,D正确。3.下列叙述均正确且前后有因果关系的是()A.常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B.常温下,SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应,SiO2是两性氧化物C.BaSO3难溶于水,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D.非金属性:ClS,酸性:HClOH2SO4【解析】选A。由题意可知,常温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀碳酸氢钠,A正确;SiO2与氢氟酸发生的反应是4HF+SiO2SiF4+2H2O,不生成盐,SiO2不是两性氧化物,是酸性氧化物,B错误;SO2气体通入Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,C错误;非金属性:ClS,可比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,D错误。4.将足量的稀盐酸加入由下列物质组成的固体混合物中,只能发生一类反应的是()A.Al、Cu、AgNO3B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH【解析】选C。Al、Cu、AgNO3的混合物中加入稀盐酸发生置换反应和复分解反应,A错误;Na2O2、Na2SO3、BaCl2的混合物中加入稀盐酸发生复分解反应和氧化还原反应,B错误;CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa的混合物中加入稀盐酸只发生复分解反应,C正确;Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH的混合物中加入稀盐酸发生复分解反应和氧化还原反应,D错误。5.从某些性质看:NH3和H2O,N和OH-,N3-和O2-两两相似,据此判断下列反应正确的是()2Na+2NH32NaNH2+H2CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A.B.C.D.【解析】选D。NH3和H2O相似,可以依据2Na+2H2O2NaOH+H2,类推得到反应:2Na+2NH32NaNH2+H2,正确;N和OH-相似,依据CaO+2HClCaCl2+H2O,类推得到反应:CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O,正确;N和OH-,N3-和O2-两两相似,依据Mg(OH)2MgO+H2O,类推得到:3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3,正确;N和OH-相似,依据NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O;类推得到:NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3,正确。6.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2【解析】选D。根据题中信息“溶液呈红褐色”推知D是氯化铁,A、B都是单质,且A是固体,所以A是铁,B为氯气;B和C反应生成E,E极易溶于水得无色溶液E,则C是氢气,E是氯化氢,盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,符合转化关系,则F是氯化亚铁,根据上面的分析可知,D正确。【加固训练】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A和X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂【解析】选D。根据题中信息可知X是硫酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫。A项,X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性,错误;B项,若A是铁,常温下,铁与浓硫酸发生钝化现象,所以铁不能完全溶解,错误;C项,若A是碳,浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,错误;D项,工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂,正确。7.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL【解析】选A。完全生成HNO3,说明整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子最终全部被O2得到,根据得失电子守恒:n(Cu)2=n(O2)4=1.68/22.4 mol4=0.3 mol,所以Cu(NO3)2为0.15 mol根据Cu2+2OH-0.15 mol n(OH-)则NaOH为0.15 mol2=0.3 mol,则NaOH体积V=0.3 mol/5 molL-1=0.06 L=60 mL。【加固训练】1.76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 gcm-3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1 792 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0 molL-1NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是()A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1B.加入NaOH溶液的体积是50 mLC.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克【解析】选B。A项,密度为1.40 gcm-3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=molL-1=14 molL-1,A正确;B项,加入适量的1.0 molL-1NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由氮元素守恒可知,n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),则n(NaNO3)=0.05 L14 molL-1- =0.62 mol,由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62 mol,故需要1.0 molL-1NaOH溶液体积为=0.62 L=620 mL,B错误;C项,起氧化性的硝酸生成NO2气体,根据氮原子守恒可知,作氧化剂的硝酸的物质的量=0.08 mol,C正确;D项,由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子的物质的量,即氢氧根的物质的量为0.08 mol(5-4)=0.08 mol,故氢氧化物的质量为1.76 g+0.08 mol17 gmol-1=3.12 g,D正确。- 4 -
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