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第十一单元盐化肥,化学方程式梳理,_；_；_；_；_；_；,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(合理即可),_；_；_；_；_；_。,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(合理即可),NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3NaCl=AgClNaNO3,_；_；_；_；_；_。,CaCO3CaOCO2,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(合理即可),Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(合理即可),一常见的盐及其性质)1生活中常见的盐,纯碱、苏打,小苏打,石灰石,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色粉末，,白色粉末，,难溶于水,易溶于水,中,碱,Ca2,酸,碱,酸,高温,酸,2.盐的化学性质(以碳酸钠为例)：,(1)定义：两种_互相_，生成另外两种_的化学反应。(2)发生的条件：生成物中有_、_或_。(3)常见类型：酸碱_(中和反应)酸盐_碱盐_盐a盐b_,化合物,交换成分,化合物,气体,沉淀,水,盐,水,新酸,新盐,新碱,新盐,盐c,盐d,3.复分解反应,复分解反应能否发生的判断讲：中考中，关于能否发生复分解反应的判断是考生触雷之处，其主要原因是对某些盐类物质是否溶于水没有明确的认识。这需要记住常见盐的溶解性，根据交换成分后的物质的溶解性来判断反应能否发生。练：链接“排雷练版”P37T13,考点二化学肥料1农药和化肥(1)对于农药和化肥在农业生产上的应用，正确观点是合理使用，不能滥用。(2)化肥分为氮肥、_、钾肥、_等。,磷肥,复合肥,2铵根离子()的检验(1)氨气(化学式为NH3)是一种极易溶于水且带有_气味的气体，溶于水后称为氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变_色。(2)检验方法：_。,取少量待测液于试管中，滴入NaOH溶液，生,成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色且带有刺激性气味的,气体，证明待测液中含有NH,刺激性,蓝,氮肥与铵态氮肥混为一谈讲：在中考中，涉及化学肥料的考查，铵态氮肥的检验考查较多，部分考生在解答时错把尿素当作铵态氮肥，导致回答错误。铵态氮肥属于氮肥，但氮肥不一定是铵态氮肥，如尿素属于氮肥，不属于铵态氮肥，因此与碱性物质混合施用不会降低肥效。练：链接“排雷练版”P37T6,考点三粗盐提纯1粗盐中难溶性杂质的去除。过程：先将粗盐晶体溶解在水中，_后再通过_得到比较纯净的氯化钠晶体。,过滤,蒸发结晶,2除去食盐中可溶性杂质的方法。除去难溶性杂质后的食盐水中含有_、_、_等杂质离子，为了除去这些杂质离子，应先后加入过量的_、_和_等，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，加适量_调节溶液为中性，同时除去多余的_和_，最后蒸发结晶得精盐。,Ca2,Mg2,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH,3操作步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。,考点一常见的盐及其性质(5年5考)1常见盐的性质与用途2盐的化学性质与鉴别,1.(2014东营中考节选)碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是_，写出发生反应的化学方程式_。,中和面团发酵过程中的酸，并产生二氧化碳气体使馒头疏,松多孔,2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2,2(2017东营校级模拟)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：,请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是_(填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_(填实验编号)，结论是_。,c3,a1、b1、c1,在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量,分数越大，溶液pH越大，碱性越强,(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_。(4)将10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70，所测得的pH如下表：,温度越高，溶液pH越大,当温度介于2040时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_(填“大”或“小”)。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_。,大,温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强,(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是_(填标号)。a酚酞溶液b稀盐酸c氯化钠溶液d氯化钙溶液,bd,(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：_或_，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_(写一个)。,Na2CO3Ca(OH)2,=CaCO32NaOH,熟石灰,生石灰,考点二化学肥料(5年3考)3(2017东营广饶模拟)保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是()大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤合理使用化肥、农药使用风力、水力发电代替火力发电控制烟花爆竹的燃放控制生活污水和工业废水的排放A只有B只有C只有D,A,4(2016东营中考)化学与人类生活、社会生产密切相关。下列说法不正确的是(),A常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充人体必需的锌等微量元素B利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，以节约化石燃料，有效减少碳排放C学生在食堂多用自带饭盒打饭，尽量少用一次性用品，少叫外卖，以节约资源，保护环境D为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量，大量使用尿素CO(NH2)2等化学肥料,考点三粗盐提纯(5年1考)5(2014东营中考)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量(单位：g)关系如下表所示：,.海水晒盐是_(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。.若要得到纯度较高的粗盐和含MgCl2浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围_，原因是_。,物理,结晶,1.211.26gmL1,在该密度下氯化钠析出的质量较大、氯化镁析,出的质量较小,(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如下图所示：,.步骤中所加的碱应该是_(填“氢氧化钠”或“石灰乳”)；步骤反应的化学方程式是_；若要验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，选择铁丝后，还要选_、_两种溶液。,石灰乳,Mg(OH)2,2HCl=MgCl22H2O,氯化镁,硫酸铜,.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是_(选填序号)。AMg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C生成的蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点,BCD,
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