2016-2017学年高中化学2.3.2氧化剂和还原剂课时作业鲁科版必修1

氧化剂和还原剂A组知能训练1吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是()A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不对解析：由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。答案：A2金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以是正确的。 答案：D3下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D物质失电子的反应为还原反应解析：选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。答案：A4已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2 D还原剂为KIO3，氧化剂为I2解析：从反应中变价元素的化合价分析：KO3l2，2O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。答案：A5已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2IFe2，与已知一致，反应能够发生。反应B中，Br失电子价态升高(由1价变成0价)，Br是还原剂；SO得电子价态降低(由6价变成4价)，SO2是还原产物。得出还原性顺序是BrSO2，与已知相矛盾，反应不能发生。反应C中Br和Fe2失电子价态升高(分别由1价，2价变成0，3价)，还原剂是Br和Fe2；Cl2得电子价态降低，变成Cl(由0价变成1价)，Cl是还原产物。由此得出还原性顺序是BrCl、Fe2Cl，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I(由1价升高到0价)，I是还原剂；Fe3得电子价态降低，变成Fe2(由3价变成2价)，Fe2是还原产物，得出还原性顺序是IFe2，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为B。 答案：B6针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)_，其理由为_。解析：在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H2O2中氧元素化合价升高体现了还原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。答案：(1)D(2)C(3)A可以看做是强酸制弱酸7已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。解析：(1)由反应分别知道氧化性：Fe3I2、Cl2Fe3、MnOCl2，即MnOCl2Fe3I2。(2)由(1)知氧化能力：Cl2Fe3I2，故Fe3只能将I氧化为I2，不能氧化Cl。答案：(1)MnO(2)Fe38过氧化氢(H2O2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请回答下列问题：(1)H2O2中氧元素是1价，这决定了H2O2具有多重性质。Na2O2与盐酸反应可生成H2O2：Na2O22HCl=H2O22NaCl，这个反应体现了双氧水的_性，H2O2的电离方程式为_。向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的_性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的_性。(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。答案：(1)弱酸H2O2HHO，HOHO氧化(漂白)还原(2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物B组拔高训练9在5NH4NO32HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是()A11 B35C53 D28解析：根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是还原产物，反应中NH中氮元素的化合价为3价，失电子后被氧化为0价，NO中的氮元素由5价被还原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为53。答案：C10氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl28NH3=N26NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为_。(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_g，生成的还原产物为_g。解析：在该反应中，参与反应的NH3一部分做还原剂被氧化为N2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3 mol Cl2参与反应时，被氧化的NH3为2 mol，被氧化的NH3占参与反应的NH3的，当有68 g NH3参与反应时，被氧化的物质为68 g17 g，生成的还原产物为NH4Cl，设其质量为x，则：8NH33Cl2=6NH4ClN2817 653.568 g xx160.5 g。答案：(1)Cl2NH3(2)32(3)17160.54