高考化学 微测试系列 专题44 物质的检验与鉴别（含解析）1

专题44 物质的检验与鉴别（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+【答案】C【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰。熟记常见的离子的检验方法：(1)NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；(2)Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，(3)SO42-：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。(4)Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(5)CO32-：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。(6)Al3+：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。等等。2某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)0.1molL-1【答案】D在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c(Cl-)0.1molL-，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)=0.1molL-1，故D错误；故选D。【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。3下列对物质或离子的检验，结论正确的是A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-【答案】A考点：本题考查离子检验。4固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX中一定不存在FeO B不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3 DY中不一定存在MnO2【答案】B考点：考查无机物的推断。5下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应，无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液也会呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，A项错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+焰色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+的焰色应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，所以将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体是CO2或SO2，D项错误；答案选B。考点：物质、离子检验。6已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断不正确的是（ ）A可能含I- B肯定不含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】D考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。7下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2【答案】C【解析】试题分析：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有银离子离子或是硫酸根离子中的一种，A错误；B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO32-，B错误；C、加入足量盐酸有气体产生，气体为二氧化硫，排除亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；D、二氧化硫、氯气都能使品红褪色，D错误。答案选C。考点：考查离子检验。8下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）ANa2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl【答案】C考点：考查物质的鉴别9 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是( )A甲为氯化钡 B乙溶液含有ClC丙溶液含有 SO42 D丁溶液含有NH4+【答案】D【解析】试题分析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。考点：考查了常见离子的性质及检验方法的相关知识。10下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是A向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有IB向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-C利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na【答案】D【解析】考点：考查离子检验等知识。11某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BNa2SO3、BaCO3CAgCl、NaHCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】B【解析】.试题分析：某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明白色粉末中有一种不溶于水或者二者反应生成了不溶于水的白色固体；再加入足量盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，说明上述不溶物可以和稀盐酸反应，生成气体；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明白色固体混合物可以和硫酸反应生成气体，同时还可以和硫酸反应生成不溶于酸的物质，ANaHCO3、Al(OH)3与稀硫酸反应不会有沉淀产生，A错误；BNa2SO3、BaCO3中BaCO3不溶于水，它们和酸反应生成SO2和CO2，和硫酸反应生成气体的同时还有BaSO4白色沉淀生成，B正确；CAgCl、NaHCO3，加盐酸后沉淀不会溶解，C错误；DNa2CO3、CuSO4，加过量硫酸不会有沉淀产生，D错误，答案选B。考点：考查物质的鉴别和检验12有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D. C为单一溶质溶液【答案】B考点：考查物质的鉴别等知识。13某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B【解析】试题分析：加入锌，产生无色无味的气体，说明溶液中含有H，一定不存在CO32，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应产生NO，有刺激性气味，则一定不含有NO3，根据溶液呈现电中性，一定含有SO42，加入NaOH溶液，出现沉淀的图像，得到白色沉淀，说明一定没有Fe3，一定含有Mg2、NH4、Al3，A、根据上述推断，故错误；B、0.50.8，发生NH4OH=NH3H2O，n(NH4)=(0.70.5)mol=0.2mol，故正确；C、根据上述推断，一定不含NO3，故错误；D、00.1发生HOH=H2O，0.10.5发生Mg2 2OH = Mg(OH)2 、Al3 3OH = Al(OH)3 ，0.50.8，发生NH4 OH = NH3H2O ，0.70.8发生Al(OH)3 OH = AlO2 2H2O三者物质的量之比为：0.1：0.1：0.05 = 2：2：1，故错误。考点：考查离子推断等知识。14甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是( )AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DFeSO4【答案】B考点：考查物质的推断等知识。