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第一章基本概念,高三化学一轮复习,第三节物质的组成、性质及分类,考纲要求,1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。,一、物质的组成1元素、物质及微粒间的关系,考点一物质的组成和分类,一、元素,（1）元素:质子数（或核电荷数）相同的一类原子（2）核素:具有一定质子数和中子数的一种原子（3）同位素:同种元素不同原子的互称自然界大多数元素都有同位素（如：、l）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量,（一）元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以形式存在的状态。(2)化合态：元素以形式存在的状态。（二）同素异形体(1)同种元素形成的不同叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。,单质,化合物,单质,物理,化学,二、分子、离子、原子比较,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,1.均可直接构成物质。2.质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3.处于永恒的运动之中。4.既论种类，又讲个数。5.均是微观概念。,单质金刚石、晶体硅化合物SiC、SiO2,N2、H2、O3、P4He、Ne、H2S、SO2、H2SO4、有机物,NaCl、K2CO3、NaAc、NaOH、KOH、Na2O、Na2O2,课堂达标,课堂达标,二、物质的分类1无机物的分类,2、混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多个种类来判断。,混合物无固定组成，无固定熔沸点,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。,常见的纯净物有,1、只含一种成份的物质2、结晶水合物CuSO4.5H2O3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水,常见的纯净物有：HD、石墨、金刚石、结晶水合物、石炭酸、水银、冰水混合物等。,针对训练P121,金版学案,物质的分类,知识梳理,标准,标准,交叉分类,树状分类,单质,单质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,均为单原子分子,黑色金属Fe、Cr、Mn,有色金属其它金属,轻金属Na、Mg、Al,重金属Cu、Hg、Pb,常见金属Fe、Al、Cu,稀有金属Zr、Nb、Mo,金属,非金属,稀有气体单质,化合物,化合物,氢化物,氧化物,气态氢化物,固态氢化物,不成盐氧化物,成盐氧化物,其他氧化物,酸,碱,盐,一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等,固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等；,不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,如：Na2O2(O为-1价)、Fe3O4；,既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；,能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO,能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；,注：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O;金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。,酸,按含氧与否,按电离H+数,高沸点酸,按酸根氧化性,无氧酸,含氧酸,低沸点酸,按电离程度,按沸点,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,氧化性酸,非氧化性酸,HCl、HBr、HF,H2SO4、HNO3、HClO4,HCl、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2SO3,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3,HNO3、H2SO4（浓）、HClO,HCl、H2SO4（稀）、H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,碱,按溶解性,按电离程度,可溶性碱,不溶性碱,强碱,弱碱,NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2O,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,碱,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,正盐:酸与碱完全中和的产物；,酸式盐：酸被碱部分中和的产物；,盐,络盐,Na3AlF6Ag(NH3)2ClK3Fe(SCN)6六硫氰合铁()酸钾,提示：(1)不一定。如O2和O3的混合物中只含氧元素。(2)结晶水合物如Na2CO310H2O属于纯净物，不是由Na2CO3和H2O组成的混合物。(3)高分子化合物中n值不固定，故不是纯净物。,课堂达标,2判断正误，正确的画“”，错误的画“”(1)金属氧化物一定是碱性氧化物()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物()(3)从组成上看，Al2O3属于两性氧化物()(4)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸()(5)盐一定由金属离子和酸根离子组成()(6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。,(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(5)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。(6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。(7)确定某酸是几元酸，不能依据分子中H原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。,判断正误P1116巩固演练P133、4、9,金版学案,1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：CaO是由Ca2和O2组成的离子化合物，Si和SiO2是由原子直接构成具有空间网状结构的原子晶体，它们不是由分子构成的，也不表示分子式。,物质的组成,A,2判断正误，正确的画“”，错误的画“”(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。()(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分()(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。()(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。()(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。()(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),3(2014年南通模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物ABCD全部答案：D,物质的分类,4下列物质一定是纯净物的是()A只含有一种元素的物质B漂粉精C只含有一种分子式的物质D胆矾答案：D,5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的有_。,解析：中石灰石不是干燥剂，中维生素是营养物质，但不属于基本营养物质(糖类、油脂、蛋白质)，中Na2O2不是碱性氧化物。答案：,一、物质的性质1物理性质：主要包含颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。2化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。,考点二物质的性质和变化,典型化学性质,酸性、碱性、两性氧化性、还原性稳定性、不稳定性可燃性金属性、非金属性脱水性不饱和性,“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）,燃烧、干馏、裂化、裂解、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、电解质溶液导电,没有生成新物质,有新物质生成,构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及键的断裂）,原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。,有无新物质生成,化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。,1、物理变化与化学变化对比,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有无离子参与,有无电子转移,可逆反应,不可逆反应,吸热反应,放热反应,知识梳理,（1）无机反应的类型,取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应,（2）典型有机反应,知识梳理,知识梳理,知识梳理,2思考(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？(2)核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？提示：(1)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。(2)不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。,(1)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到184时，O2变为淡蓝色的液体等。(2)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。,题组训练,针对训练P122,题组训练,针对训练P122,巩固演练P131、2、10,金版学案,1下列属于化学性质的是()氯化铜溶液的导电性金属性和非金属性石灰石可溶于稀盐酸浓硫酸不挥发用四氯化碳可擦去圆珠笔油蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛医用酒精可用于皮肤消毒ABCD答案：A,物质的性质,2下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是()A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体答案：B,3下列变化一定属于化学变化的是()导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化ABCD,物质的变化,解析：缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。白磷转化为红磷是分子结构发生变化生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。金属导电是物理变化。爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。答案：B,4(2014年绍兴模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化,解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。答案：B,5化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属答案：,1分散系的分类(1)按分散质粒子的大小(本质)：(2)按分散质和分散剂的状态，可分为9种分散系。,考点三分散系胶体,胶体、溶液、浊液三类分散系的比较,2、胶体的性质:,（1）、丁达尔效应：,光束通过胶体时，能形成光亮的“通路”，此现象称为丁达尔效应。,应用：区别溶液和胶体。,（2）、布朗运动：,胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。即布朗运动。,说明：胶体粒子较大。,（3）、电泳现象：,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动。此现象叫做电泳。,证明：胶体粒子带有电荷。,胶体粒子带电的原因：,胶体粒子带电的规律,胶粒有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子。,金属氧化物、金属氢氧化物：带正电荷,非金属氧化物、金属硫化物：带负电荷,（4）胶体的凝聚,胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，称为胶体的凝聚。,使胶体凝聚的方法有以下三种：,（1）加入电解质；如在胶体中加入MgSO4溶液，胶体聚沉；,（2）加入带相反电荷的胶体；如Fe(OH)3中加入As2S3出现聚沉；,（3）加热；如煮鸡蛋、高温消毒等。,胶体和溶液的分离,渗析,利用半透膜,食盐溶液进入蒸馏水中,淀粉胶体留在半透膜中,渗析：使分子、离子通过半透膜从胶体里分离出来的操作。,FeCl3饱和溶液,红褐色,知识梳理,知识梳理,2胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样提纯胶体？提示：胶体粒子的直径在1100nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，同时也决定了胶体的性质，可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“”(1)直径介于1100nm之间的微粒称为胶体()(2)“血液透析”利用了胶体的性质()(3)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(4)胶体粒子很小，可以透过半透膜()(5)溶液是电中性的，胶体是带电的()(6)盐卤可用于制豆腐()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间，而不是丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。(4)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。(5)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。,判断正误P11711针对训练P133、4巩固演练P136、7,金版学案,1下列事实与胶体性质无关的是()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,分散系胶体,解析：胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应，2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，沉淀消失。答案：B,2下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质微粒直径的范围为109107mB光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降，达到净水目的答案：C,3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,解析：本题考查胶体和溶液的性质。胶体本身不带电荷，应该说“胶体粒子带电荷”，A项错误；有些胶体粒子不带电荷，在电场中不发生定向移动；通电时，若是电解质溶液，其中阴、阳离子分别向阳极、阴极移动；若是非电解质溶液，则分散质粒子不定向移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动没有规律，胶体中分散质粒子的运动也没有规律，C项错误；溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，D项正确。答案：D,4下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋清溶液食盐水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3溶胶肥皂水ABCD答案：A,胶体的制备胶体是处于介稳定状态的一种分散系，在一定条件下容易聚沉，所以制备胶体的条件比较苛刻，常见的方法：1物理法如把纳米级的碳粉(微粒直径为1100nm)与水混合，制得的分散系就是胶体。,典例某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_；反应的离子方程式为_。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_。原因是_。,(3)若向其中逐滴加入过量氢碘酸，有关离子方程式_(4)提纯此分散系的方法叫_，所选提纯装置是下列中的_。,(4)由于胶体粒子直径大小介于浊液分散质和溶液分散质之间，故提纯方法通常采用渗析法。,即时训练某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应,解析：A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时发生反应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从而促进Fe3水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案：B,元素在自然界的含量,地壳中（m%）：OSiAlFe空气中（m%或v%）：N2O2生物体中（m%）：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等,返回,四“同”的比较,返回,
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